2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第四章非金属课件

学年人教版2015-2016高中化学必修课件第1四章非金属课件•非金属元素的概述•非金属单质的物理性质•非金属单质的化学性质•非金属化合物的性质与制备目•非金属元素在周期表中的位置与规律录contents非金属元素的概述01非金属元素的定义与分类定义非金属元素通常是指在化学反应中表现出非金属性质的一类元素，它们在周期表中的位置主要是在碳族、氮族、氧族、卤素等区域分类非金属元素可以根据其电负性大小、在周期表中的位置、化学性质等特点进行分类，如卤素、氧族元素、氮族元素等非金属元素在自然界中的存在形式自然状态非金属元素在自然界中主要以化合物形式存在，如硫化物、氧化物、卤化物等化合物形态非金属元素在自然界中可以形成多种化合物形态，如硫的化合物有硫化氢、硫磺等，氧的化合物有水、二氧化碳等非金属元素的重要性和应用重要性非金属元素在自然界和人类生活中具有重要作用，如碳、氢、氧是构成生物体的主要元素，氯、氟、碘等在人类生活中有重要应用应用领域非金属元素在工业、农业、医药、材料科学等领域有广泛应用，如硫可用于制造硫酸，硅是半导体材料的重要元素，磷是农业肥料的重要成分等非金属单质的物理02性质非金属单质的颜色与状态总结词非金属单质的颜色与状态是化学性质的一种表现，对于判断非金属元素的氧化还原能力具有一定的参考价值详细描述非金属单质的颜色与状态通常与其原子结构有关例如，卤素单质中，氟气（F₂）是淡黄色的气体，氯气（Cl₂）是黄绿色的气体，溴是棕红色的液体，碘是紫黑色的固体此外，稀有气体单质都是无色气体，如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等非金属单质的熔点与沸点总结词非金属单质的熔点与沸点是物质物理性质的重要参数，对于物质的分离、纯化以及化学反应的进行具有一定的影响详细描述非金属单质的熔点与沸点通常与其分子间作用力和分子内共价键的强弱有关一般来说，分子间作用力越强或共价键越弱，物质的熔点和沸点就越低例如，碘的熔点为

113.7℃，沸点为

184.4℃；而碘化氢的熔点为-

100.8℃，沸点为-

35.3℃非金属单质的溶解性与挥发性总结词非金属单质的溶解性与挥发性是物质在溶剂中的行为特征，对于物质的制备、分离以及应用具有重要意义详细描述非金属单质的溶解性与挥发性通常与其分子极性、分子间作用力以及分子内共价键的稳定性有关一般来说，分子极性越大或分子间作用力越弱，物质在水中的溶解度就越大；而分子内共价键越稳定，物质的挥发性就越小例如，氟气在水中的溶解度很小，而氯气和溴在水中的溶解度较大；碘在常温下易挥发，而碘化氢则不易挥发非金属单质的化学03性质非金属单质的氧化还原反应氧化性非金属单质在化学反应中表现出氧化性，能够将其他物质还原为其较低价态例如，氯气与铁反应生成氯化铁还原性非金属单质在化学反应中也能表现出还原性，被其他物质氧化为其较高价态例如，硫与氧气反应生成二氧化硫非金属单质的酸碱性酸性部分非金属单质能形成酸，如氮、硫、硒等这些酸通常具有强氧化性，能与金属反应生成盐和水碱性部分非金属单质能形成碱，如硼、硅等这些碱通常具有弱氧化性，能与非金属反应生成盐非金属单质的稳定性与反应活性稳定性反应活性非金属单质在常温常压下一般较为稳定，非金属单质的反应活性与其原子半径、电不易与其他物质发生化学反应但某些子构型和化学键有关一般来说，原子半非金属单质在特定条件下能够发生分解VS径较小、电子构型较紧密的非金属单质具反应有较高的反应活性例如，氟是最活泼的非金属单质之一，能与许多其他元素发生剧烈反应非金属化合物的性04质与制备非金属氧化物的性质与制备非金属氧化物的性质非金属氧化物的制备非金属氧化物通常具有较高的熔点和沸点，非金属氧化物可以通过非金属单质与氧气等不溶于水，但可与碱反应生成盐和水例如，氧化剂反应制备例如，将硫（S）单质与二氧化碳（CO₂）是一种常见的非金属氧氧气（O₂）反应可以制备二氧化硫化物，具有较高的熔点和沸点，不溶于水，（SO₂）非金属氧化物但可与氢氧化钠（NaOH）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水非金属氢化物的性质与制备非金属氢化物的性质非金属氢化物的制备非金属氢化物通常具有较高的稳定性，不易非金属氢化物可以通过非金属单质与氢气等分解，可在常温常压下稳定存在例如，氨还原剂反应制备例如，将硼（B）单质与（NH₃）是一种常见的非金属氢化物，具氢气（H₂）反应可以制备硼烷（B₂H₆）有较高的稳定性，不易分解，可在常温常压非金属氢化物下稳定存在非金属含氧酸盐的性质与制备要点一要点二非金属含氧酸盐的性质非金属含氧酸盐的制备非金属含氧酸盐通常具有较强的氧化性和还原性，可与酸、非金属含氧酸盐可以通过非金属氧化物或非金属氢氧化物碱等物质发生反应例如，硝酸银（AgNO₃）是一种常与酸反应制备例如，将二氧化碳（CO₂）与硝酸见的非金属含氧酸盐，具有较强的氧化性和还原性，可与（HNO₃）反应可以制备硝酸钠（NaNO₃）非金属含氧盐酸（HCl）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸酸盐（HNO₃）非金属元素在周期05表中的位置与规律非金属元素在周期表中的位置氢第一周期第Ⅰ族氦第一周期第0族锂第二周期第Ⅰ族非金属元素在周期表中的位置铍第二周期第Ⅱ族硼第二周期第Ⅲ族碳第二周期第Ⅳ族非金属元素在周期表中的位置氮01第二周期第Ⅴ族氧02第二周期第Ⅵ族氟03第二周期第Ⅶ族非金属元素的电子排布规律最外层电子数非金属元素的最外层电子数通常大于3，小于8电子构型非金属元素的电子构型通常为ns²np²或ns²np³，其中n表示能级数，s和p表示电子亚层非金属元素的电负性规律电负性递增规律电负性同族规律随着原子序数的递增，非金属元素的电负性逐渐增大在同一主族中，非金属元素的电负性随着原子序数的递增而增大THANKS.。