2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第三章金属及

2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第三章金属及目录•金属的物理性质•金属的化学性质•合金•金属的冶炼•金属的腐蚀与防护01金属的物理性质金属的共性良好的导电性和导热性金属光泽金属中的自由电子可以在电场作用下金属表面可以反射出特有的光泽，这流动，实现导电；同时，金属原子核是由于金属原子在晶格结构中规则排的热振动可以传递热量，实现导热列，对光产生规则反射延展性金属在外力作用下可以发生形变而不破裂，展现出良好的延展性金属的个性熔点高低金属的熔点也各不相同，如汞在-密度差异

38.87℃就成为液态，而钨的熔点高达3380℃不同金属的密度存在差异，如铜的密度为

8.96g/cm³，而铝的密度为

2.7g/cm³硬度大小金属的硬度也有所不同，如铝较软，可以用刀切割，而铬则非常坚硬金属在自然界中的存在单质形式大部分金属在自然界中以单质形式存在，如铁、铜等化合态形式少数金属以化合态形式存在，如金存在于游离态，而钠、钾等则以盐的形式存在02金属的化学性质金属与氧气的反应金属与氧气反应的一般规律金属在常温下与氧气反应生成氧化物，反应的难易程度和速度取决于金属的性质和条件金属与氧气反应的产物金属氧化物的性质和结构取决于金属的性质和条件，如铁在常温下与氧气反应生成铁锈，而在高温下生成四氧化三铁金属与氧气反应的速率金属与氧气反应的速率取决于金属的性质和条件，如钠与氧气反应迅速，而铜与氧气反应缓慢金属与酸的反应金属与酸反应的一般规律01金属与酸反应生成氢气和相应的盐，反应的难易程度和速度取决于金属的性质和酸的种类金属与酸反应的速率02金属与酸反应的速率取决于金属的性质和酸的种类，如镁与盐酸反应迅速，而铜与稀硫酸反应缓慢金属与酸反应的产物03金属与酸反应的产物是氢气和相应的盐，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气金属与盐的反应金属与盐反应的一般规律金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐，反应的难易程度和速度取决于金属的性质和盐的种类金属与盐反应的条件金属与盐反应通常需要在一定条件下进行，如高温、高压或加催化剂等金属与盐反应的产物金属与盐反应的产物是另一种金属和另一种盐，如钠与氯化钾反应生成钾和氯化钠03合金合金的形成合金是由两种或两种以上的金属合金的形成通常是通过熔炼、轧在形成合金的过程中，金属原子（或金属与非金属）熔合在一起制、烧结等工艺完成的之间的相互作用会发生变化，导形成的具有金属特性的混合物致合金的物理和化学性质与组成它的纯金属不同合金的性质合金的物理性质（如密度、熔点、导热性、导电性等）和化学性质（如耐腐蚀性、抗氧化性等）通常介于组成它的纯金属之间合金的硬度通常比组成它的纯金属更高，这使得合金更适合用于制造工具和机器零件合金的延展性和韧性也可能会发生变化，这取决于具体的合金成分和制备工艺常见合金的种类010203黄铜不锈钢铝合金由铜和锌组成的合金，具由铁、铬、镍等元素组成由铝与其他元素组成的合有良好的耐腐蚀性和美观的合金，具有优异的耐腐金，具有轻质、高强度和的外观蚀性和高强度良好的导电性04金属的冶炼金属冶炼的原理金属冶炼的实质金属冶炼是通过还原反应将金属元素从其化合物中提取出来的过程电子转移与还原反应金属冶炼过程中，需要提供足够的电子，使金属阳离子获得足够的电子数还原成金属原子热力学原理金属冶炼过程通常需要在高温条件下进行，利用热力学原理降低反应所需的活化能金属冶炼的方法火法冶炼湿法冶炼电化学方法通过高温还原反应将金属利用溶液中的化学反应将利用电解反应将金属从其从其化合物中提取出来，金属从其化合物中提取出化合物中提取出来，如电如焦炭还原铁矿石来，如电解氯化铜溶液提解熔融氧化铝提取铝取铜金属冶炼的实际应用钢铁工业航空航天工业钢铁工业是金属冶炼的重要应航空航天工业对材料性能要求用领域，通过高炉炼铁和转炉极高，金属冶炼技术在该领域炼钢等工艺生产钢铁的应用尤为关键有色金属工业电子产品制造涉及铜、铝、锌、锡、镍等金电子产品制造过程中，金属冶属的冶炼，采用不同工艺方法炼用于提供高性能的导电材料提取各种有色金属和结构材料，如铜、铝、银等05金属的腐蚀与防护金属的腐蚀机理电化学腐蚀化学腐蚀生物腐蚀金属与电解质溶液接触，通过原金属与非电解质直接反应，生成金属在潮湿环境中，受微生物或电池反应发生的腐蚀氧化物或其它化合物的腐蚀酶的作用而发生的腐蚀金属的腐蚀类型全面腐蚀金属表面均匀地发生腐蚀，导致金属整体性能下降局部腐蚀金属表面某一区域发生集中腐蚀，如点蚀、缝隙腐蚀等应力腐蚀金属在特定环境与应力共同作用下发生的腐蚀金属的防护措施涂层保护在金属表面涂覆防锈涂料、镀层等，隔离金属与1腐蚀介质电化学保护通过外部电流作用，改变金属的电位，使其不受2腐蚀环境控制控制环境湿度、温度等条件，避免金属与腐蚀介3质接触THANKS感谢观看。