2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题2第二单元

2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题2第二单元•专题概述•化学反应速率•化学平衡•电离平衡目•沉淀溶解平衡录contents01专题概述专题背景专题背景介绍专题2主要围绕化学反应速率和化学平衡进行展开，是高中化学的重要内容之一该部分内容与日常生活、工业生产等领域密切相关，对于培养学生的化学素养和解决实际问题的能力具有重要意义专题背景分析随着社会的发展，化学反应速率和化学平衡的相关知识在各个领域的应用越来越广泛通过对该专题的学习，学生可以更好地理解化学反应的本质和规律，为后续的化学学习打下坚实的基础专题目标知识目标情感态度与价值观目标掌握化学反应速率的概念、影响因素培养学生对化学学习的兴趣和热情；及计算方法；理解化学平衡的建立、树立科学的态度和求实的精神；关注特征和移动规律；了解化学平衡常数化学与环境、生活的联系，增强社会的含义及应用责任感能力目标能够运用化学反应速率和化学平衡的理论分析实际问题；培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力专题内容概述专题内容结构本专题由三部分组成，分别是化学反应速率、化学平衡和实验探究其中，化学反应速率主要介绍反应速率的概念、影响因素及计算方法；化学平衡重点讲解平衡的建立、特征和移动规律；实验探究则通过实验验证相关理论，培养学生的实验能力重点与难点重点是掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念及规律，难点是理解并运用这些规律分析实际问题教学方法采用讲授、实验、案例分析等多种教学方法相结合的方式，注重启发式教学，引导学生主动思考和探究02化学反应速率化学反应速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，通常用单位为mol/（L·s）或mol/（L·min）来表示化学反应速率的计算公式为$text{反应速率}=frac{Deltatext{c}}{Delta t}$，其中$Deltatext{c}$表示浓度变化量，$Delta t$表示时间变化量影响化学反应速率的因素01020304反应物浓度温度催化剂光照反应物的浓度越高，反应速率一般来说，温度越高，反应速催化剂可以降低反应的活化能，某些反应在光照条件下可以加越快率越快从而加快反应速率快反应速率化学反应速率理论解释碰撞理论碰撞理论认为，只有活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应活化能越高，有效碰撞的频率越低，反应速率越慢过渡态理论过渡态理论认为，化学反应需要经过一个过渡态，该过渡态的能量高于反应物和产物活化能是过渡态与反应物之间的能量差03化学平衡化学平衡定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态化学平衡常数在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的系数次幂的乘积与各反应物浓度的系数次幂的乘积之比是一个常数，称为平衡常数平衡常数只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关影响化学平衡的因素温度压力升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降增大压力，平衡向气体体积减小的方向移低温度，平衡向放热反应方向移动动；减小压力，平衡向气体体积增大的方向移动浓度催化剂增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡使用催化剂可以同等程度地提高正逆反应向正反应方向移动；减小反应物浓度或增速率，从而缩短达到平衡所需时间，但平大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动衡不发生移动化学平衡移动原理勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动平衡移动原理的应用在化工生产中，常通过改变温度、压力或浓度等条件来控制化学反应的速率和产物04电离平衡电离平衡定义电离平衡是指在一定条件下，弱电解质在水溶液中达到电离与结合成分子之间平衡状态的一种现象在电离平衡状态下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各型体的浓度保持不变影响电离平衡的因素010203温度浓度酸碱度温度升高，弱电解质电离浓度减小，弱电解质电离加入酸或碱，会抑制弱电程度增大，反之则减小程度增大，反之则减小解质的电离，降低其电离程度电离平衡移动原理当影响电离平衡的因素发生变化时，平衡就会发生移动，产生新的平衡状态电离平衡移动原理是勒夏特列原理在电离平衡中的应用，当改变影响电离平衡的因素时，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动05沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡定义01沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物溶解的速率与沉淀生成的速率相等，溶液达到平衡状态的现象02在沉淀溶解平衡状态下，溶液中溶质的浓度不再发生变化，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡影响沉淀溶解平衡的因素浓度溶液中溶质的浓度越高，沉淀溶解温度平衡越向沉淀生成方向移动；浓度越低，沉淀溶解平衡越向溶解方向温度升高，沉淀溶解平衡向溶解移动方向移动；温度降低，沉淀溶解平衡向沉淀生成方向移动沉淀物的性质不同沉淀物的溶解度不同，因此其沉淀溶解平衡常数也不同，影响沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡移动原理当沉淀溶解平衡状态被打破时，平衡将向减少这种改变的方向移动，即所谓的勒夏特列原理在实际应用中，可以通过改变温度、浓度等条件来控制沉淀溶解平衡的移动，从而实现物质的分离和提纯THANK YOU感谢观看。