《实验四粗盐的提》课件

《实验四粗盐的提纯》PPT课件•实验目的•实验原理•实验步骤•实验结果分析•安全注意事项01实验目的掌握粗盐提纯的原理粗盐提纯原理通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，去除粗盐中的杂质，得到纯净的食盐实验原理图解通过图示方式展示粗盐提纯的原理和步骤，帮助学生更好地理解学会粗盐提纯的实验操作实验操作流程详细介绍粗盐提纯的实验操作步骤，包括称量、溶解、过滤、蒸发和结晶等实验操作注意事项强调实验过程中的安全注意事项，如避免烫伤、注意玻璃器皿的正确使用等了解粗盐提纯在实际生活中的应用粗盐提纯的实际应用介绍粗盐提纯在食品、化工、医药等领域的应用，如食盐的制备、食品添加剂的生产等粗盐提纯的意义阐述粗盐提纯的重要性和意义，让学生了解其在社会生产和生活中的应用价值02实验原理粗盐中主要成分的介绍粗盐中主要含有氯化钠（NaCl）氯化钠是食盐的主要成分，在食其他杂质的存在会影响氯化钠的和其他杂质，如硫酸盐、氯化镁、品、化工、医疗等领域有广泛应质量和纯度，因此需要进行提纯氯化钙等用粗盐提纯的化学原理01020304通过溶解、过滤、沉淀、结晶在溶解过程中，粗盐中的硫酸在沉淀过程中，加入适量的氢在结晶过程中，通过蒸发溶剂等步骤，将粗盐中的杂质去除，盐、氯化镁、氯化钙等杂质会氧化钠和碳酸钠溶液，使杂质使氯化钠晶体析出，得到高纯得到高纯度的氯化钠形成沉淀物，通过过滤去除离子形成沉淀物，进一步去除度的氯化钠实验中涉及的化学反应方程式NaCl+H2O→Na2SO4+BaCl2→NaClaq（溶解）BaSO4↓+2NaCl（过滤）MgCl2+NaOH→CaCl2+Na2CO3→MgOH2↓+NaCl（沉CaCO3↓+2NaCl（沉淀）淀）03实验步骤粗盐的溶解01020304准备工具称量粗盐溶解粗盐注意事项托盘天平、药匙、量筒、烧杯、用托盘天平称取5克粗盐，放用量筒量取10毫升水，倒入溶解粗盐时，要不断搅拌，使玻璃棒、滤纸入烧杯中烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗粗盐充分溶解，同时注意不要盐充分溶解洒出液体粗盐的过滤准备工具过滤粗盐溶液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒将溶解好的粗盐溶液倒入漏斗中，用玻璃棒轻轻挤压，使液体缓慢通过滤纸制作滤纸注意事项将滤纸折叠成圆锥形，放入漏过滤时，要保证滤纸紧贴漏斗斗中内壁，防止液体泄漏同时，要轻压液体，避免过度用力导致滤纸破裂粗盐的蒸发结晶0102030405准备工具蒸发皿、酒将过滤后的溶液倒入蒸用酒精灯加热蒸发皿，当出现大量晶体时，停注意事项蒸发结晶时，精灯、玻璃棒发皿中并用玻璃棒不断搅拌，止加热，让晶体自然冷要控制火候，避免液体使水分蒸发却溅出蒸发皿同时，要不断搅拌，使晶体均匀析出在停止加热后，要等待晶体自然冷却，避免骤冷导致晶体破裂04实验结果分析粗盐提纯前后的成分对比010203粗盐成分提纯后成分对比结果粗盐中主要含有氯化钠经过提纯后，粗盐中的杂通过实验前后的成分分析，（NaCl）和其他杂质，如质被去除，主要剩下高纯可以得出提纯效果明显，硫酸盐、氯化镁、氯化钙度的氯化钠杂质含量大大降低等实验结果与理论值的比较理论值实验结果比较结果根据化学原理，粗盐提纯实验结果与理论值基本一实验结果与理论值相符，后应该只剩下高纯度的氯致，提纯后的氯化钠含量表明实验操作正确，提纯化钠较高，符合预期效果良好实验误差分析误差来源减小误差的方法实验误差可能来源于称量、溶解、过针对误差来源采取相应措施，如提高滤、蒸发等操作过程中的不准确或误称量精度、规范操作等，以减小误差差传递对实验结果的影响误差分析通过对实验过程中各个环节的误差分析，可以找出误差的来源和大小05安全注意事项实验过程中的安全防护措施01020304实验操作台面应保持干实验过程中要佩戴护目使用玻璃仪器时应轻拿实验室内禁止吸烟和饮燥，避免因潮湿而引发镜和实验服，防止化学轻放，避免破损割伤食，保持室内空气流通触电事故物质溅入眼睛或皮肤实验废弃物的处理方式废弃的粗盐和精盐应实验结束后，应及时分别放入指定的废弃清理实验台面，确保物容器中，不得混放整洁卫生实验过程中产生的废液应按照化学废液的处理规定进行分类收集和处置实验安全事故的应急处理方法若发生化学灼伤，应立即用大量清水若发生气体泄漏，应立即停止实验，冲洗，然后使用适当的药物进行治疗开窗通风，疏散人员，并立即报警若发生火灾，应立即停止实验，关闭电源，使用灭火器进行扑救，并立即报警THANKS感谢观看。