《氮及其氧化物》课件

《氮及其氧化物》ppt课件•氮气的性质•一氧化氮的性质•二氧化氮的性质•氮氧化物的来源与转化目录•氮氧化物对环境的影响•氮氧化物的防治对策contents01氮气的性质物理性质稳定性溶解性无色无味氮气是一种无色、无味的气体，氮气的化学性质非常稳定，在氮气在水中溶解度很低，但在在标准条件下，它的密度接近常温下很难与其他物质发生化一些特定条件下可以溶解空气，约为

1.25kg/m³学反应化学性质反应性在高温或放电条件下，氮气可以和某些元素发生反应，如与氢气反应生成氨气氧化还原性氮气具有氧化性和还原性，可以参与多种氧化还原反应配位性氮气也可以作为配位体，参与配位键的形成氮气的应用保护气食品保存氮气由于其无味、无毒的特性，常被由于氮气的化学惰性，它常常被用作用于食品工业中作为食品包装内的填保护气，如焊接和热处理工艺中充气体，以延长食品的保质期合成氨氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下可以合成氨气，这是工业上大规模生产氨气的方法02一氧化氮的性质物理性质无色无味一氧化氮在常态下是一种无色、无味的气体密度接近空气其密度与空气相近，约为

1.29g/L自燃性一氧化氮具有自燃性，与空气混合后能形成爆炸性混合物化学性质与氧气反应一氧化氮容易被氧气氧化，生成二氧化氮与水反应一氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮与金属反应一氧化氮能与一些金属反应，生成金属硝酸盐和氮气一氧化氮的应用工业用途在工业上，一氧化氮可用于制备硝酸和合成染料、炸药等生物学作用在生物学中，一氧化氮作为信号分子，参与许多生理过程，如血管舒张、神经传导等03二氧化氮的性质物理性质颜色与状态溶解性二氧化氮是一种棕红色气体，具有强烈的刺激二氧化氮易溶于水，溶解后形成无色透明的硝性气味酸沸点和熔点二氧化氮的沸点为

21.2°C，熔点为-

11.2°C化学性质强氧化性01二氧化氮具有强氧化性，能与多种物质发生氧化还原反应与水反应02二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，这是工业制备硝酸的重要方法与碱反应03二氧化氮能与碱反应生成硝酸盐和水二氧化氮的应用硝酸工业原料二氧化氮是制备硝酸的重要原料，通过与水反应1生成硝酸化学分析二氧化氮可用于化学分析中，作为氧化剂或指示2剂其他用途二氧化氮还可用于某些有机合成和金属表面处理3等领域04氮氧化物的来源与转化氮氧化物的来源自然来源土壤、火山爆发、闪电等自然现象会产生氮氧化物人为来源化石燃料的燃烧、工业生产过程中使用的硝酸盐和氮肥等会产生氮氧化物汽车尾气汽车尾气排放是城市大气中氮氧化物的主要来源之一氮氧化物的转化光化学转化在阳光的作用下，氮氧化物可以发生光化学反应，转化为其他形式的氮氧化物或硝酸盐湿法转化通过与水接触，氮氧化物可以转化为硝酸或硝酸盐干法转化在高温条件下，氮氧化物可以与还原性气体反应，转化为氮气或氮的化合物氮氧化物的控制技术燃烧控制技术通过改进燃烧条件和采用低氮燃烧器等方法，降低燃烧过程中氮氧化物的生成尾气处理技术对已经生成的氮氧化物进行催化还原、吸附、吸收等方法进行处理，降低其排放排放标准与监管制定严格的排放标准，加强监管力度，促使企业和个人采取措施减少氮氧化物的排放05氮氧化物对环境的影响大气污染氮氧化物是大气中主要污染物之氮氧化物与大气中的水、氧气等氮氧化物还会与大气中的碳氢化一，主要来源于工业生产和汽车反应，形成硝酸和硝酸盐，形成合物反应，形成光化学烟雾，对尾气排放酸雨，对环境和建筑物造成腐蚀人类健康和生态环境造成危害和破坏水体污染氮氧化物进入水体后，会导致水体富营养化，促进藻类等水生生物的过度生长，破坏水生态平衡氮氧化物与水中的氧气反应，生成亚硝酸盐等有害物质，对人体健康造成危害氮氧化物还会导致地下水污染，影响饮用水安全土壤污染氮氧化物还会导致土壤中的微生物群氮氧化物会随着雨水等进入土壤，导落发生变化，影响土壤的肥力和生产致土壤酸化、盐碱化等不良影响力氮氧化物还会与土壤中的有机物反应，形成有害物质，对土壤生态造成破坏06氮氧化物的防治对策政策法规制定严格的排放标准限制氮氧化物的排放量，对超过标准的企业进行惩罚建立环保税制度对排放氮氧化物的企业征收环保税，以经济手段减少排放推行绿色税收优惠政策鼓励企业采用环保技术，减少氮氧化物排放技术措施尾气处理技术对已经生成的氮氧化物进行催化还原、吸附等处理，降低其排放优化燃烧技术采用低氮燃烧技术，减能源结构调整少燃烧过程中氮氧化物的生成推广使用清洁能源，减少对化石燃料的依赖，从根本上减少氮氧化物排放社会参与提高公众环保意识01通过宣传教育，提高公众对氮氧化物危害的认识，倡导绿色出行等低碳生活方式倡导绿色消费02鼓励消费者选择环保产品，支持企业开展环保生产建立社会监督机制03鼓励媒体和公众对违法排污企业进行监督和曝光，推动企业自觉减少氮氧化物排放THANKS感谢观看。