初三化学上学期 氧气-课件

初三化学上学期氧气-ppt课件目录•氧气的简介•氧气的制取•氧气的化学性质•氧气的化学反应•氧气与其他物质的反应氧气的简介01氧气的发现氧气的发现可以追溯到18世纪70年代，当时科学家通过实验发现燃烧的物质会释放出一种气体，这种气体可以帮助燃烧更加剧烈英国化学家约瑟夫·普利斯特里通过实验发现，这种气体是由一种元素组成的，他将其命名为“氧气”氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，它的密度是

1.429克/升01氧气是一种非金属元素，它的原子序数是8，属于周期表中的第16族02氧气是一种强氧化剂，它可以与许多元素和化合物发生03反应，生成氧化物氧气的用途氧气在工业中有许多用途，例如在医疗领域，氧气也被广泛使用，在航天领域，氧气也是必不可少在钢铁工业中用于炼钢和炼铁，因为它可以帮助人体细胞进行呼的，因为它可以作为火箭推进剂在化学工业中用于制造各种有机吸和代谢和航天员呼吸的氧气来源化合物氧气的制取02实验室制取氧气的方法分解过氧化氢法01使用过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）催化下分解生成氧气和水加热高锰酸钾法02将高锰酸钾（KMnO4）加热至分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气电解水法03通过电解水生成氢气和氧气工业制取氧气的方法010203深冷分离法吸附法分子筛法利用气体在不同温度下的利用某些固体吸附剂对不利用分子筛对氮气和氧气不同溶解度进行分离，通同气体的吸附能力不同，的选择性吸附能力，实现常在大规模工业生产中应从而实现氧气的分离氧气的分离用制取氧气的化学反应方程式2H2O2→2H2O+2H2O→2H2+O2O2（MnO2催化）（电解）2K Mn O4→K2MnO4+MnO2+O2（加热）氧气的化学性质03氧气的助燃性氧气是常见的氧化剂之一，能够与其他物质发生氧化反应，使可燃物燃烧更剧烈在氧气中，许多可燃物如木材、纸张、布料等都能迅速燃烧，释放出大量的热和光氧气的助燃性在工业生产和实验室中广泛应用，例如焊接、切割和实验室燃烧实验等氧气的氧化性氧气的氧化性在工业生产中也有广泛氧气具有很强的氧化性，能够将许多应用，例如在制硫酸、硝酸等过程中，物质氧化氧气与硫、氮等元素反应生成相应的酸在氧化反应中，氧气通常被还原成-2价的氧离子，例如在铁生锈或铜生碱式碳酸铜的反应中氧气的还原性在某些反应中，氧气也可以表例如在高温下，氧气与碳、氢氧气的还原性在工业生产中也现出还原性，被氧化成更高价气等还原剂反应生成相应的氧有应用，例如在炼铁、炼钢等的氧化物化物高温冶金过程中，氧气与铁矿石反应生成铁氧气的化学反应04氧气的燃烧反应燃烧反应定义燃烧的条件燃烧反应的产物物质与氧气发生的剧烈的可燃物、助燃物（通常是主要是二氧化碳和水，还发光发热的氧化反应氧气）、温度达到着火点有少量其他物质氧气的氧化还原反应氧化还原反应定义物质在化学氧化还原反应的特征化合价升氧化还原反应的实质电子转移反应中得氧或失氧的反应，得氧降为氧化反应，失氧为还原反应氧气的氧化还原反应方程式01020304碳元素由0价升高到+4硫元素由0价升高到+4碳与氧气反应C+O2硫与氧气反应S+O2价，氧气由0价降低到-2价，氧气由0价降低到-2=CO2=SO2价，电子转移数为4e价，电子转移数为4e氧气与其他物质的反应05氧气与金属的反应金属在氧气中燃烧金属与氧气反应，通常会形成相应的金属氧化物例如，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁缓慢氧化有些金属在常温下与氧气反应，速度较慢例如，铜在空气中会生成铜绿氧气与非金属的反应非金属燃烧非金属单质在氧气中燃烧，通常会生成相应的氧化物例如，硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫缓慢氧化有些非金属单质在常温下与氧气反应，速度较慢例如，白磷在空气中会生成磷酸钙氧气与化合物的反应氧化还原反应化合物与氧气反应，通常会发生氧化还原反应，生成新的化合物例如，氢氧化亚铁与氧气反应会生成氢氧化铁缓慢氧化有些化合物在常温下与氧气反应，速度较慢例如，乙醇在空气中会生成乙醛谢谢聆听。