初三化学复习课件溶解及溶解度课件

初三化学复习课件溶解及溶解度ppt课件•溶解现象•溶解度概念•溶解度曲线•溶解度实验•溶解度习题及解析01溶解现象溶解的定义溶解是指物质在溶剂中分散并溶解是物质溶于溶剂中的过程，溶解是化学反应和物质分离过均匀分布，形成均

一、稳定溶物质在溶解过程中会发生电离，程中的重要基础，是物质制备、液的过程形成离子或分子分散在溶剂中提纯和分离的重要手段溶解的过程溶解过程分为三个阶段物质的分散、在分散阶段，物质被粉碎成微小的颗物质的溶解和形成均

一、稳定的溶液粒，增加表面积，促进溶解在溶解阶段，物质与溶剂分子相互作在形成均

一、稳定溶液的阶段，溶质用，形成溶剂合分子或溶剂合离子，在溶剂中的分散程度达到平衡状态，溶质在溶剂中的分散程度逐渐增加形成均

一、稳定的溶液影响溶解的因素溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的分子结构、极性、分子间作用力等都会影响溶解度一般来说，相似相溶原理适用于溶质和溶剂之间的相互作用温度温度是影响溶解度的重要因素之一大多数物质的溶解度随温度升高而增加，但也有一些物质的溶解度随温度升高而降低压力压力对气体在水中的溶解度有较大影响，压力越大，气体在水中的溶解度越大搅拌与研磨搅拌和研磨可以增加物质的表面积，促进物质的溶解在工业生产中，采用搅拌、研磨等方法可以提高物质的溶解速度和溶解度02溶解度概念溶解度的定义溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量溶解度的单位g/100g溶剂影响因素温度、溶剂种类、溶质性质溶解度的计算溶解度与溶质质量、溶剂质量之间的关系溶质质量=溶解度×100g+溶剂质量溶解度与溶质质量分数之间的关系溶质质量分数=frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%溶解度的应用判断物质是否易溶于水分离可溶性固体与不溶性工业上制取某些物质农业上选种固体根据溶解度大小，可以判断物利用溶解度差异，通过重结晶根据物质的溶解度随温度变化根据不同作物对盐分的需求，质在水中的溶解能力法分离可溶性固体与不溶性固的特点，采用冷却热饱和溶液通过配制不同浓度的盐水来选体或蒸发溶剂的方法制取某些物种质03溶解度曲线溶解度曲线定义溶解度曲线特点溶解度曲线上的点表示物质在某一温表示物质的溶解度随温度变化的曲线度下的溶解度，曲线的变化趋势可以反映物质的溶解度随温度的变化情况定义在直角坐标系中，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制出物质的溶解度曲线溶解度曲线的绘制01020304准备数据绘制坐标轴描点绘制曲线收集不同温度下的溶解度数据在直角坐标系中，以温度为横根据数据在坐标系上描出对应通过这些点，绘制出平滑的曲坐标，溶解度为纵坐标的点线，连接各点形成完整的溶解度曲线溶解度曲线应用判断物质溶解性分离混合物通过比较不同温度下的溶解度，利用溶解度曲线的差异，可以判断物质在不同温度下的溶解将混合物中的不同组分分离性确定结晶条件工业生产指导根据溶解度曲线的变化趋势，在工业生产中，可以根据溶解确定结晶的合适条件，如冷却度曲线选择合适的温度和溶剂，结晶、蒸发结晶等以提高产率和产品质量04溶解度实验实验目的探究不同物质在相同通过实验操作，培养溶剂中的溶解能力学生的实验技能和观察能力了解溶解度的概念及其影响因素实验步骤

1.准备实验材料选择适当的溶剂（如水、乙醇等）和待测物质（如食盐、糖等）准备好实验器具，如烧杯、玻璃棒、天平等

5.清理实验器具

2.设置实验条件实验结束后，清洗并整理实验器具，确保确保实验环境恒温，以排除温度对溶解度其干净整洁的影响同时，确保所用溶剂纯净，无杂质

4.记录数据

3.称量与溶解记录不同物质在相同溶剂中的溶解量，以分别称取一定量的待测物质，将其逐渐加及达到饱和状态时所需的时间入溶剂中，并用玻璃棒搅拌，观察物质溶解的过程实验结果分析溶解度比较影响因素分析比较不同物质在相同溶剂中的溶解度分析实验过程中观察到的现象，讨论大小，得出结论温度、压力、溶剂种类等因素对溶解度的影响误差分析结论总结对实验数据进行误差分析，判断实验总结实验结果，得出关于溶解度和溶结果的可靠性解度的影响因素的结论05溶解度习题及解析习题一及解析习题一在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为溶解度那么，溶解度的单位是_______解析溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量因此，溶解度的单位是“克”习题二及解析习题二在20℃时，食盐的溶解度为36g，则在该温度下，将50g食盐放入20g水中，所得溶液的质量为_______解析根据溶解度的定义，食盐在20℃时的溶解度为36g，这意味着在100g水中最多可以溶解36g食盐因此，在20℃时，将50g食盐放入20g水中，只有36g食盐能够溶解，剩余的14g食盐不能溶解所以，所得溶液的质量为36g+20g=56g习题三及解析B.20℃时，硝酸钾易溶于水，说明其习题三下列有关说法正确的是在水中的溶解度很大A.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，所以氯化钠在水中的溶解度是36g习题三及解析C.相同条件下，碘难溶于水却易溶于汽油，说明溶质的溶解能力与溶剂的种类有关D.50℃时，硝酸铵固体溶于水，形成饱和溶液后溶液温度降低，说明物质溶于水时只能吸收热量解析A、$20^{circ}C$时，$100g$水中最多能溶解$36g$氯化钠固体，所以$20^{circ}C$时氯化钠在水中的溶解度是$36g$，故选项说法错误习题三及解析B、$20^{circ}C$时，硝酸钾易C、相同条件下，碘难溶于水却D、$50^{circ}C$时，硝酸铵固溶于水，但其溶解度不是很大，易溶于汽油，说明溶质的溶解能体溶于水，形成饱和溶液后溶液故选项说法错误力与溶剂的种类有关，故选项说温度降低，是因为物质溶于水吸法正确收热量，故选项说法错误THANKS感谢观看。