初三化学下学期二氧化碳的实验室制法-课件

初三化学下学期二氧化碳的实验室制法课件-ppt•二氧化碳的物理性质contents•二氧化碳的化学性质•二氧化碳的实验室制法目录•二氧化碳的应用•实验安全注意事项•习题与思考01二氧化碳的物理性质密度密度比空气大二氧化碳的密度大约为

1.98千克每立方米，比空气的密度大约

1.29千克每立方米要大，因此二氧化碳会沉在空气的底部对流由于二氧化碳的密度大于空气，所以在通风的地方，二氧化碳会随着空气的对流而流动溶解性可溶于水二氧化碳可以溶于水，1升水大约可以溶解1升二氧化碳溶解度随温度变化二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小，随着压力的增大而增大颜色和状态无色气体二氧化碳是一种无色无味的气体，我们无法直接看到或闻到它常温常压下的状态在常温常压下，二氧化碳是一种稳定的气体，不会发生化学反应02二氧化碳的化学性质与水反应01020304反应方程式CO2+H2O=反应现象无明显现象，但可反应结果二氧化碳与水反应H2CO3以观察到酸性增强反应类型化合反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，酸性较弱与碱反应01020304反应结果二氧化碳与反应方程式CO2+反应现象无明显现象，反应类型复分解反应碱反应生成碳酸盐和水，2OH-=CO32-+H2O但可以观察到碱性减弱使碱性减弱与金属氧化物反应反应方程式CO2+金属氧化物=金属+CO2反应现象金属氧化物逐渐减少，生成金属单质和二氧化碳反应类型还原反应反应结果二氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，使金属氧化物还原为金属03二氧化碳的实验室制法反应原理反应方程式反应条件常温、常CaCO₃+2HCl=压下进行CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应类型复分解反应实验器材烧杯导管用于溶解和混合试连接漏斗和烧杯，剂使气体顺利导实验台漏斗集气瓶放置实验器材和试收集产生的二氧化用于过滤杂质剂碳气体实验步骤步骤五实验结束后，将集气瓶中的气体导出，以步骤四便后续实验使用收集满一瓶气体后，步骤三用毛玻璃片盖住集气步骤二瓶口，翻转集气瓶，将产生的气体通过漏轻轻拍打，检查气密步骤一观察到固体逐渐溶解，斗导入集气瓶中，用性将大理石或石灰石研产生大量气泡，表明毛玻璃片盖住集气瓶碎，放入烧杯中，加反应已经开始口，收集气体入适量稀盐酸04二氧化碳的应用在自然界中的作用光合作用二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，有助于植物生长气候变化二氧化碳在大气中的浓度变化对全球气候变化有重要影响在生产和生活中的应用010203工业原料灭火剂食品工业二氧化碳是许多化工产品二氧化碳不燃烧、不助燃二氧化碳在饮料、啤酒等的原料，如尿素、碳酸钠的特性使其成为理想的灭食品工业中用于制造气泡等火剂05实验安全注意事项实验前准备检查实验器材了解实验原理准备防护用品确保实验器材完好无损，确保充分了解实验的化学准备实验服、护目镜、实特别是玻璃仪器和导管，反应原理，明确实验步骤验手套等必要的防护用品，避免使用破损的仪器和操作方法确保实验过程中的个人安全实验过程中遵循操作规程保持安全距离严格按照实验步骤进行操作，不要随在实验过程中，与其他实验人员保持意改变试剂的用量和操作顺序安全距离，避免相互影响和干扰注意实验温度和压力在实验过程中要密切关注温度和压力的变化，防止出现异常情况实验后处理整理实验现场保持实验现场整洁，将实验器具归清洗实验器具位，确保下次实验能够顺利进行实验结束后，及时清洗实验器具，特别是玻璃仪器和导管，避免残留物对下次实验造成影响废弃物处理按照实验室规定正确处理废弃物，特别是危险废弃物，确保环境安全06习题与思考关于二氧化碳的物理性质密度比空气大，能溶于水二氧化碳的密度约为

1.977g/L，比空气的密度大，因此可以用向上排空气法收集同时，二氧化碳能溶于水，1个体积的水大约能溶解1个体积的二氧化碳关于二氧化碳的化学性质不支持燃烧，不能供给呼吸二氧化碳不支持燃烧，例如在二氧化碳中点燃镁条时，会发生反应2Mg+CO2→2MgO+C，表明二氧化碳具有不助燃、不可燃的性质此外，二氧化碳不能供给呼吸，当人体吸入高浓度的二氧化碳时，会导致窒息甚至死亡关于二氧化碳的实验室制法碳酸钙与稀盐酸反应在实验室中，通常采用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑为了收集到纯净的二氧化碳，通常需要除去反应中产生的其他气体，如水蒸气和氯化氢THANK YOU。