初三化学下学期化学方程式复习-课件

初三化学下学期化学方程式复习-ppt课件•化学方程式概述contents•化学方程式中的反应物和产物•化学方程式的配平目录•化学方程式的计算•化学方程式的应用01化学方程式概述化学方程式的定义01化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件02化学方程式是化学反应的简化和抽象表示，通过它可以了解反应的本质和规律化学方程式的书写规则01020304反应物和生成物要用化学式表配平时，要使反应前后原子个反应方程式必须以客观事实为气体符号、沉淀符号要正确使示，反应条件要注明数相等基础，不能凭空臆造用化学方程式的分类按照反应物和生成物的种类，按照反应的剧烈程度，可以分按照反应是否需要加热，可以可以分为化合反应、分解反应、为剧烈反应和缓慢反应分为吸热反应和放热反应置换反应和复分解反应等02化学方程式中的反应物和产物反应物的分类010203单质化合物氧化物由同种元素组成的纯净物，由两种或两种以上元素组由两种元素组成，其中一如碳、铁等成的纯净物，如水、二氧种是氧元素的化合物，如化碳等二氧化碳、氧化铁等产物的分类单一物质混合物无机物有机物反应后生成多种物质，反应后只生成一种物质，反应后生成的物质中，反应后生成的物质中，如碳酸钙与盐酸反应生如氢气与氧气反应生成大多数为无机物，如酸大多数为有机物，如酯成氯化钙、水和二氧化水碱中和反应生成盐和水化反应生成酯和水碳反应物和产物的关系质量守恒定律原子守恒定律电子守恒定律反应前后物质的质量总和反应前后原子的种类和数在氧化还原反应中，得失相等目相等电子数相等03化学方程式的配平配平的原理质量守恒定律电荷守恒定律能量守恒定律化学反应前后，反应物的质量总化学反应前后，正负电荷总数相化学反应前后，能量保持不变和等于生成物的质量总和等配平的方法观察法代数法通过观察反应物和生成物的原子个数，通过代数运算，找出反应物和生成物找出它们之间的比例关系，从而确定之间的计量关系，从而确定化学计量化学计量数数奇偶法利用反应物和生成物中原子个数的奇偶性进行配平配平的步骤列出反应物和生成物的化根据质量守恒定律，计算学式出反应物和生成物的质量比根据电荷守恒定律，计算根据能量守恒定律，计算出反应物和生成物的电荷出反应物和生成物的能量比比04化学方程式的计算计算原理原子守恒化学反应前后，同种元素的原子个质量守恒数保持不变化学反应前后，反应物的质量和与生成物的质量和相等电荷守恒在离子反应中，正电荷总数与负电荷总数相等计算步骤0102030405列出化学方程式确定反应物和生运用质量守恒定运用原子守恒定运用电荷守恒定成物的质量律律律写出化学反应的方程式，根据题目给出的数据，确根据质量守恒定律，计算根据原子守恒定律，计算在离子反应中，根据电荷标明反应物和生成物的化定反应物和生成物的质量出反应后生成物的质量出反应后生成物的分子个守恒定律，计算出反应后学式、计量数和状态数离子的电荷数计算实例计算$2Mg+O_{2}rightarrow2MgO$中生成物$MgO$的质量设$Mg$的质量为$x$，则$O_{2}$的质量为$32x/24$，根据质量守恒定律，$MgO$的质量为$x+32x/24=

1.25x$计算$2H_{2}+O_{2}rightarrow2H_{2}O$中生成物$H_{2}O$的分子个数设$H_{2}$的分子个数为$x$，则$O_{2}$的分子个数为$frac{x}{2}$，根据原子守恒定律，$H_{2}O$的分子个数为$x+x/2=

1.5x$计算$Na^{+}+OH^{-}rightarrow NaOH$中生成物$NaOH$的电荷数设$Na^{+}$的电荷数为$x$，则$OH^{-}$的电荷数为$frac{x}{1}$，根据电荷守恒定律，$NaOH$的电荷数为$x+x/1=2x$05化学方程式的应用在生产中的应用化学工业化学方程式是化学工业生产的基础，用于描述反应过程和反应条件，指导生产流程和优化工艺参数农业肥料制造通过化学方程式，可以了解化肥的制造过程，如氮肥、磷肥和钾肥的生产，从而提高肥效和产量在科学研究中的应用化学反应机理研究化学方程式能够描述化学反应的微观过程，帮助科学家深入了解反应机理，为新材料的合成和药物研发提供理论支持化学分析在化学分析中，化学方程式用于确定反应物和产物的种类和数量，从而进行定性和定量分析在日常生活中的应用食品加工食品加工过程中涉及许多化学反应，如发酵、烹调、保存等，化学方程式有助于了解食品变化的原理，保证食品安全清洁用品制造家用清洁剂、洗涤剂等的制造过程中，化学方程式描述了反应过程，使产品更符合环保和安全标准THANKS感谢观看。