化学平衡和电离平衡复习课件

化学平衡和电离平衡复习ppt课件目录CONTENTS•化学平衡基础•电离平衡•化学平衡与电离平衡的关联•化学平衡和电离平衡的应用•习题与解答01化学平衡基础平衡常数010203平衡常数定义平衡常数的计算平衡常数的意义平衡常数是化学反应达到平衡常数可以通过实验测平衡常数的大小反映了反平衡状态时各物质的浓度定，也可以通过热力学数应的平衡状态，是判断反比值，用于描述反应的平据计算得出应进行方向和反应程度的衡状态重要依据平衡移动平衡移动原理温度对平衡的影响压力对平衡的影响当反应条件改变时，反应温度升高会使反应向着吸压力增大或减小会影响气会向着减少这种改变的方热方向移动，温度降低则体的浓度，从而影响平衡向移动，即所谓的“勒夏会使反应向着放热方向移状态特列原理”动平衡计算平衡计算实例例如，已知某反应的平衡常数和某平衡计算方法一物质的浓度，可以计算出其他物质的浓度通过已知的平衡常数和某一物质的浓度，可以计算出其他物质的浓度平衡计算的意义通过平衡计算可以深入理解化学反应的本质，掌握反应进行的规律02电离平衡电离常数定义应用电离常数是表示物质电离难易程度的电离常数是化学平衡常数的一种，可常数，通常用Ka或Kb表示用于判断物质电离程度的大小计算公式对于一元弱酸HA，其电离常数表达式为Ka=cH+*cA-/cHA电离度与转化率电离度转化率应用表示物质电离的百分率，计算公表示反应物转化的百分率，计算电离度和转化率是化学反应动力式为电离度=已电离的分子数/公式为转化率=已转化的反应物学的重要参数，可用于研究化学原有分子总数*100%量/原有反应物总量*100%反应速率和机理电离平衡计算计算方法根据电离常数和反应物浓度，通过平衡常数表达式计算出生成物的浓度注意事项在计算过程中要考虑反应物和生成物的化学计量数，以确保平衡常数的正确应用应用电离平衡计算是化学平衡计算中的重要部分，可用于研究化学反应平衡状态和物质性质03化学平衡与电离平衡的关联平衡移动的规律勒夏特列原理当改变影响平衡的条件时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动平衡常数与反应方向平衡常数的大小决定了反应进行的方向，K值越大，正向反应越容易进行平衡转化率在一定条件下，可逆反应达到平衡时，生成物与反应物的浓度相等，此时各物质的转化率最大平衡常数的关系电离平衡常数与水解平衡常数01弱酸或弱碱的电离平衡常数与其对应盐的水解平衡常数互为倒数平衡常数的计算02平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值平衡常数的意义03平衡常数是化学反应进行程度的标志，K值越大，反应进行程度越大影响因素与条件改变温度的影响温度升高，多数化学反应的正向进行程度增大，平衡常数K值增大压力的影响对于气体参与的反应，压力改变会影响平衡移动，压力增大，气体溶解度减小，反应物浓度减小，正向反应受阻浓度的影响增加某一反应物的浓度，平衡将向着减少该物质浓度的方向移动04化学平衡和电离平衡的应用酸碱反应酸碱反应是化学平衡和电离平衡的重要应用之一在酸碱反应中，酸和碱相互中和，生成水和盐这种反应通常用于中和酸性或碱性物质，以及制备各种盐类物质酸碱反应的平衡常数（K）是衡量反应进行程度的重要参数K值越大，反应进行得越完全在实际应用中，可以通过调节酸碱物质的浓度、温度等条件，控制反应进程沉淀反应沉淀反应是化学平衡和电离平衡的另一个重要应用在沉淀反应中，一种离子与另一种离子结合，形成不溶于水的沉淀物这种反应通常用于分离或去除溶液中的离子沉淀反应的平衡常数（Ksp）是衡量反应进行程度的重要参数Ksp值越小，反应进行得越完全在实际应用中，可以通过调节溶液的pH值、浓度等条件，控制反应进程配位反应配位反应是化学平衡和电离平衡的一个重要应用在配位反应中，一种配位体与中心原子或离子结合，形成稳定的配位化合物这种反应通常用于制备各种配位化合物和络合物配位反应的平衡常数（Kf）是衡量反应进行程度的重要参数Kf值越大，反应进行得越完全在实际应用中，可以通过调节配位体的浓度、温度等条件，控制反应进程05习题与解答习题判断题在一定温度下，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但均为零（）选择题下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）习题B.当改变反应物的浓D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数度时，平衡常数K会会发生改变发生变化C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关习题填空题在一定温度下，可逆反应2SO2g+O2g⇌2SO3g达到平衡状态的标志是（）A.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B.SO

2、O

2、SO3的浓度不再发生变化习题01C.反应混合物中各组分的物质的量分数不再发生变化02D.正反应速率与逆反应速率相等且等于零答案与解析答案错解析化学平衡常数是一个温度的函数，只与温度有关，与反应物或生成物的浓度、体系的压强等无关在化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零答案与解析答案C解析A项，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则化学平衡常数不变；B项，化学平衡常数只受温度的影响；C项，化学平衡常数只受温度的影响，与反应物浓度、体系的压强无关；D项，平衡常数只是温度的函数，温度不变，则平衡常数不变答案与解析答案BC解析A项，只要反应发生就有SO2的生成速率与SO3的生成速率相等，故A错误；B项，当SO

2、O

2、SO3的浓度不再发生变化时，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；C项，当反应混合物中各组分的物质的量分数不再发生变化时，说明各组分的物质的量不变，达到平衡状态，故C正确；D项，只要反应发生就有正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故D错误THANKSTHANK YOUFOR YOURWATCHING。