《溶液的形成复习》课件

溶液的形成复习,汇报人01添加目录标题02溶液的形成目录03溶液的分类CONTENTS04溶液的表示方法05溶液的配制与稀释06溶液的化学性质单击添加章节标题第一章溶液的形成第二章溶液的定义溶液是由两种或两种以上的物质组溶液中的溶剂通常是液体，如水、成的均匀混合物酒精等添加标题添加标题添加标题添加标题溶液中的溶质可以是固体、液体或溶液的形成过程包括溶解、混合和气体均化等步骤溶液的组成l溶质被溶解的物质l溶剂溶解溶质的物质l溶液溶质和溶剂的混合物l浓度溶质在溶液中的比例溶解度概念溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的物质的质量影响因素温度、压强、溶剂的性质、溶质的性质溶解度曲线表示不同温度下某物质的溶解度溶解度与溶解性的关系溶解度大，溶解性强溶解过程溶剂分子与溶质分子相互接触溶剂分子与溶质分子发生相互作用溶质分子逐渐分散在溶剂分子中溶质分子与溶剂分子形成稳定的溶液溶液的分类第三章饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液溶质在溶液中达到最大溶解度，不能再溶解更多的溶质不饱和溶液溶质在溶液中未达到最大溶解度，还可以溶解更多的溶质判断方法通过观察溶液是否出现晶体来判断转化方法通过改变温度、压强等条件，可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化均一性溶液与非均一性溶液非均一性溶液指溶液中各均一性溶液的特点稳定性部分浓度不同，存在沉淀、好，不易发生化学反应气体等杂质均一性溶液指溶液中各部非均一性溶液的特点不稳分浓度相同，无沉淀、气体定，易发生化学反应，如沉等杂质淀、气体等浓稀溶液浓溶液溶质浓度较高，溶液较稠稀溶液溶质浓度较低，溶液较稀浓溶液和稀溶液的区分根据溶质浓度和溶液的稠稀程度浓溶液和稀溶液的应用浓溶液常用于化学实验，稀溶液常用于日常生活溶液的表示方法第四章物质的量浓度定义单位体积溶液中所含溶质的物质的量符号c单位mol/L计算公式c=n/V应用用于表示溶液的浓度，方便比较不同溶液的浓度大小质量浓度l定义质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量l单位g/L或mg/mLl计算公式质量浓度=溶质质量/溶液体积l应用在化学实验、工业生产、环境监测等领域广泛应用体积分数定义溶液中溶质体积占溶液计算公式体积分数=溶质体总体积的比例积/溶液总体积应用体积分数常用于表示溶单位体积分数通常以百分比液的浓度，如酒精溶液、盐水表示溶液等质量分数定义溶质质量与溶液质量的比值计算公式质量分数=溶质质量/溶液质量单位百分比（%）应用表示溶液的浓度，用于配制溶液和计算反应物用量溶液的配制与稀释第五章溶液的配制方法确定所需溶质和溶剂的量称量溶质，放入烧杯中加入溶剂，搅拌至溶质完全溶解转移溶液至容量瓶中，定容至刻度线摇匀，静置，待溶液稳定后使用溶液的稀释方法稀释剂的选择选择合适的稀释剂，如蒸馏水、去离子水等稀释比例的确定根据需要确定稀释比例，如1:

10、1:100等稀释操作将原溶液倒入稀释剂中，轻轻搅拌，使溶液充分混合稀释后的保存稀释后的溶液应尽快使用，如需保存，应密封保存，避免污染和变质溶液的混合方法直接混合法将两种溶液直接混合，间歇混合法将两种溶液间歇加入一搅拌均匀个容器中，然后混合间接混合法将两种溶液分别加入两搅拌混合法将两种溶液加入一个容个容器中，然后混合器中，然后搅拌混合连续混合法将两种溶液连续加入一超声混合法将两种溶液加入一个容个容器中，然后混合器中，然后用超声波混合配制一定物质的量浓度的溶液步骤转移溶液将溶解的计算所需溶质质量称量溶质使用天平溶解溶质将溶质加溶液转移到容量瓶中根据所需物质的量浓准确称量所需溶质入烧杯中，加入少量度和溶液体积，计算水，搅拌至完全溶解所需溶质质量定容向容量瓶中加盖好瓶塞，颠倒容量记录记录溶液的体入水，至刻度线，轻瓶几次，使溶液混合积、物质的量浓度等轻摇动容量瓶，使溶均匀信息液混合均匀溶液的化学性质第六章酸碱反应酸碱反应的定义酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程酸碱反应的实质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水酸碱反应的产物盐和水酸碱反应的应用在化学实验、工业生产、环境保护等领域有广泛应用氧化还原反应氧化还原反应的定义一种化学反应，还原反应电子从还原剂转移到氧化剂，其中电子从一个原子或分子转移到另一还原剂被氧化个原子或分子氧化还原反应的类型氧化反应和还原氧化还原反应的平衡氧化剂和还原剂反应的浓度达到平衡状态氧化反应电子从反应物转移到氧化剂，氧化还原反应的应用在化学工业、环氧化剂被还原境保护、生物化学等领域有广泛应用络合反应络合反应的定义一种化学反应，其中一种物质（称为配体）与另一种物质（称为中心原子）形成稳定的化学键络合反应的类型包括配位化合物的形成、配位化合物的解离、配位化合物的转化等络合反应的应用在化学、生物化学、材料科学等领域有广泛应用，如药物合成、催化剂设计、环境治理等络合反应的特点具有选择性、可逆性、稳定性等特点，是溶液化学研究的重要内容之一沉淀反应沉淀反应的定义在溶液中，某些离子或分子通过化学反应生成不溶于溶剂的固体物质，称为沉淀反应沉淀反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应等沉淀反应的应用在化学实验、工业生产、环境保护等领域有广泛应用沉淀反应的注意事项注意控制反应条件，防止过量反应或副反应的发生溶液的物理性质第七章颜色、气味、状态等外观性质颜色溶液的颜色取决于溶质的颜色气味溶液的气味取决于溶质的气味状态溶液的状态可以是液体、固体或气体透明度溶液的透明度取决于溶质的浓度和分散程度沸点、凝固点、蒸汽压等热力学性质沸点溶凝固点蒸汽压溶解度热导率比热容液沸腾时溶液凝固溶液蒸发溶液中溶溶液传递溶液吸收的温度，时的温度，时产生的质的最大热量的能或释放热与溶液的与溶液的压力，与溶解量，力，与溶量的能力，组成和浓组成和浓溶液的组与溶液的液的组成与溶液的度有关度有关成和浓度组成和浓和浓度有组成和浓有关度有关关度有关电导率、光学性质等其它物理性质电导率溶液的导电能力，光学性质溶液的颜色、热力学性质溶液的热力与离子浓度和离子电荷有透明度等，与溶质和溶剂学性质，如溶解热、焓变关的性质有关等粘度溶液的粘度，与溶电化学性质溶液的电化质和溶剂的性质有关学性质，如电极电位、氧化还原反应等感谢您的观看汇报人。