《氧化碳和一氧化碳》课件

《氧化碳和一氧化碳》ppt课件目录•引言•氧化碳（CO2）•一氧化碳（CO）•CO2和CO之间的比较•CO2和CO的转化•结论01引言主题简介01氧化碳和一氧化碳是两种常见的气体，在自然界和工业生产中都有广泛的应用02了解氧化碳和一氧化碳的性质、用途和安全性对于日常生活和工业生产都非常重要目的和目标通过本课件的学习，使学习者了解氧化碳和一氧化碳的基本性质、用途和安全性等方面的知识提高学习者在实际应用中正确使用氧化碳和一氧化碳的能力，避免发生安全事故培养学习者对化学物质的基本认识和兴趣，为进一步学习其他化学知识打下基础02氧化碳（CO2）性质物理性质无色、无味的气体，密度大于空气，能溶于水化学性质不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸，与水反应生成碳酸，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀来源和用途来源主要来源于化石燃料的燃烧用途用于化工生产，如合成尿素、汽水等；植物光合作用，促进植物生长；灭火；制干冰用于人工降雨等CO2对环境的影响温室效应酸雨大气中的CO2能吸收和重新辐射热量，使气温升燃烧化石燃料产生的硫和氮的氧化物与大气中的高，产生温室效应温室效应导致全球变暖，进水结合形成酸雨，对环境造成危害，如腐蚀建筑而引发一系列环境问题，如冰川融化、海平面上物、破坏土壤酸碱平衡等升、自然灾害增多等影响植物生长影响人体健康适量的CO2是植物光合作用的原料，但过量的高浓度的CO2会导致人体缺氧，出现头晕、恶心CO2会影响植物的生长和发育等症状，影响人体健康03一氧化碳（CO）性质物理性质无色、无味、难溶于水的有毒气体化学性质可燃性和还原性来源和用途来源主要来源于含碳物质的燃烧不完全和工业生产过程用途在工业上用于合成氨、制甲醇等，还可作燃料和冶金的还原剂CO对环境和人体的影响对环境的影响CO是大气的主要污染物之一，排放到大气中会形成酸雨，破坏生态环境对人体的影响CO是一种有毒气体，吸入人体后会导致中毒，严重时会导致死亡长期接触低浓度的CO也可能引起头痛、乏力、失眠等症状04CO2和CO之间的比较物理性质比较01020304状态比较颜色比较密度比较溶解性比较二氧化碳常温下是气体，一氧二氧化碳是无色的，一氧化碳二氧化碳的密度大于空气，一二氧化碳能溶于水，一氧化碳化碳常温下是固体是黑色的氧化碳的密度小于空气难溶于水化学性质比较可燃性比较助燃性比较与水反应比较与碱反应比较二氧化碳能与水反应生二氧化碳能与碱反应生一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不支持燃烧，成碳酸，一氧化碳不能成碳酸盐和水，一氧化二氧化碳不具有可燃性一氧化碳也不支持燃烧与水反应碳不能与碱反应环境影响比较温室效应比较对植物的影响比较二氧化碳是温室气体，能吸收和重新过量的二氧化碳可以抑制植物的光合辐射热量，导致地球表面温度升高；作用，导致植物死亡；一氧化碳对植一氧化碳对温室效应没有影响物没有明显影响对健康的影响比较高浓度的二氧化碳可以引起头痛、气喘等症状；一氧化碳可以引起中毒甚至死亡05CO2和CO的转化CO2转化为CO的方法燃烧还原法电解法在高温下，用C、H2等还原剂在电解池中，将二氧化碳电解将CO2还原成一氧化碳例如，成一氧化碳和氧气例如，C+CO2→2CO2CO2+2H2O→2H2CO3+O2甲烷化法热解法在催化剂存在下，用氢气还原在高温下，将二氧化碳热解成二氧化碳生成一氧化碳例如，一氧化碳和氧气例如，CO2+4H2→CH4+2H2OCO2→CO+OCO转化为CO2的方法燃烧法氧化法甲烷化法电解法一氧化碳在催化剂存在下与氢气反应生成甲烷和水蒸气，然一氧化碳在空气中燃烧生成一氧化碳在催化剂存在下与一氧化碳在电解池中被电解后水蒸气再被催化剂转化为二二氧化碳例如，氧气反应生成二氧化碳例成二氧化碳和氢气例如，氧化碳和水蒸气例如，2CO+O2→2CO2如，2CO+O2→2CO2CO+H2O→CO2+H2CO+3H2→CH4+H2O，CO2+H2O→CO2+H2O06结论本章总结二氧化碳的性质无色无味的气体，密度大于空气不可燃，不支持燃烧本章总结溶于水，形成碳酸一氧化碳的性质无色无味的有毒气体，密度接近于空气本章总结可燃，燃烧时发出蓝色火焰不溶于水，但易与血红蛋白结合下一步行动计划010203实验操作复习与巩固扩展知识进行一氧化碳与血红蛋白复习二氧化碳和一氧化碳了解更多关于二氧化碳和结合的实验，观察其对生的性质，通过习题加深理一氧化碳在自然界和工业物体的影响解生产中的应用THANKS感谢观看。