硫酸的制备和性质

第一单元第二课时硫酸的制备和性质【教学目标工、掌握硫酸的物理性质和化学性质

1、了解硫酸的工业制法2【教学重难点工浓硫酸的化学性质【教学准备】书实验装置P91〜92【引入工硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一早在一千多年前我国就已经采用加热胆矶或绿矶的方法制取硫酸随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触法制硫酸【学生活动】阅读书“交流与讨论”P91【总结板书】

一、硫酸的工业制法1“三原料”硫磺S或硫铁矿黄铁矿FeS、空气、水2“三反应”:S+0=S0或4FeS+110=2Fe0+8S022222322S0+O2=2S023S0+H0=H SO3224注实际先用

98.3%浓H2s吸收S3,在用水稀释成各种浓度的H2so43“三阶段”:SO2的制取和净化、SO2催化氧化成SO

3、SO3的吸收和H2sO,的生成4“三设备”沸腾炉造SO、接触室氧化SO2生成SO

3、吸收塔S03的吸收【过渡工硫酸在工业中应用很广，而性质决定用途，那硫酸有哪些性质呢？【展示硫酸样品】【总结板书］

二、硫酸的性质.物理性质1纯硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热注稀释浓硫酸的操作【过渡工那硫酸具有哪些化学性质？请同学们回忆硫酸参加的反应有哪些？【学生活动工复习回忆稀硫酸的性质并写出有关的化学反应方程式【总结板书工.化学性质21稀硫酸的化学性质:H S0=2H++S02-244H S0为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性241指示剂稀H2sol能使石蕊试液变红，遇酚酸不变色与碱反应Ba0H2+H2SO4=BaS0I+H0242与碱性氧化物反应:CuO+H2soi=CuS0+H03424与某些盐反应Na2c3+ISO NaS0+C0t+H02422BaCl+H SO=BaS0I+2HC12244注常用此原理来检验S0广5与活泼金属反应体现IT的氧化性Zn+H2so4=ZnS0+H2t4【过渡】由于浓硫酸和稀硫酸的浓度不同,所以两者在组成上也存在差异在稀硫酸中H2sO,完全电离成4和S0『,而在浓硫酸中H2s0,主要以分子的形式存在，只有少部分的发生电离，那浓硫酸具有哪d些特性呢？【演示实验1】向表面皿中加入少量胆矶,再加入约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象【学生活动】描述实验现象【讲述】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，原因是H2s分子与水分子可形成一系列稳定的水合物一--“吸水性”“吸水性”的作用用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体，如H八C0SO

2、CL

2、22HC1等,注I.不能用浓硫酸干燥碱性气体（NH）和常温下具有还原性的气体（H S.HBr.HI）32n.因浓硫酸具有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气【演示实验2］取2g蔗糖（c//u）,放入大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液中的试管中，观察实验现象［学生活动工描述实验现象_______________________________【讲述】

1、白色蔗糖变成黑色固体是因为浓硫酸将有机物中的H原子和0原子按水的组成比

（21）脱去——“脱水性”=12C+11H OCH01212H2C+H SO（浓）=CO2t+S0t+2H0（强氧化性）2422注I.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化H.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸,应立即用抹布拭去再用水冲洗III,“吸水性”和“脱水性”的区别

2、品红溶液褪色是因为SO具有漂白性【演示实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，用如图4-6的实验装置进行实验，观察实验现象［学生活动工描述实验现象___________________________________【讲述工浓硫酸是一种“强氧化性”酸，加热时氧化性更强，它的氧化作用是由于H2s0,分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO而不是H2L跟金属反应加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu+2H S0（浓）=CuSO+SO2f+2H024422Fe+6H S0（浓）=Fe（S0）+3so2t+3H0242432注金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐，此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作用

2.跟非金属作用加热时浓H2s0,可氧化除卤素、N

2、

02、H2等以外非金属C+H S0（浓）=CO2t+SO2f+2H0242注非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸

3.与化合物反应浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，如H S.HI、HBr FeCb等2H S+H S0（浓）=______________________________________2242HBr+H S0（浓）=____________________________________24【过渡工我们知道浓硫酸沸点高且难挥发，虽然这是物理性质但利用该特性可制取低沸点的酸【讲述】:NaCl（固）+H2so4（浓）=NaHS0+HC1t4NaN0（固）+H2so4（浓）=NaHS0+HN0f343【总结板书】

3、浓硫酸的特性

①吸水性

②脱水性

③强氧化性

④高沸点难挥发性【讲述工那硫酸有那些用途呢？硫酸在生产中具有广泛的应用化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸【补充】几种重要的硫酸盐硫酸结晶水合物和主要用途士卜rm俗名CaSOi CaSO-2H,0生石灰制粉笔、模型、塑像42CaS0UO熟石灰等4Na2sO4Na2sol-10H0芒硝制玻璃、造纸工业2ZnSOi ZnSO•7H0皓矶收敛剂、防腐剂、颜42料BaSOi重晶石医疗上用作“车贝餐”FeSO FeS0•7H0绿矶补血剂、制蓝黑墨442水CuSO CuSOi•5H0蓝矶、制农药、镀铜液42胆矶KA1SO2KA1SO2•12H0净水剂442明矶【课后练习】区别浓和稀既简单又可靠的方法是（）

1.H2s0,HzSO.”各取少许溶液分别放入铜片分别与石蕊试液作用A.B.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上各取少许溶液分别放入铝C.D.

2.将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是（）放出黄绿色气体冒白雾且混合物温度升高A.B.液体四溅冒白烟，液体四溅C D.

3.下列反应中浓硫酸既表现强氧化性，又表现出酸性的是（）A.2NaCl+H2so4（浓尸Na2so4+2HC1t（浓尸BC+2H2so4CO2t+2SO2t+2H2O（浓尸CCu+2H2so4C11SO4+SO2t+2H2O（浓尸DH2S+H2so4SO2t+S!+2H2O的中加入足量的铜片并加热，被还原的的物质的量为

4.50mL18mol/L H2so4H2so4之间A.

0.45mol B.

0.45mol C.

0.45-

0.90mol D.

0.90mol.既不能用浓硫酸干又不能用碱石灰干燥的气体是.5燥,C S0D CO22A ClB HS.浓硫酸具有如下性质:酸性强氧化性难挥发性吸水性脱水性,下列实验或6A.B.C.D.E.22事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中.⑴浓硫酸可作干燥剂（）⑵浓硫酸不能干燥氨气（）⑶棉布上滴上浓硫酸出现破洞（）⑷浓硫酸不能干燥硫化氢（）⑸浓硫酸可以干燥二氧化硫（）（）浓硫酸可以制取氯化氢气（）6⑺浓硫酸不能制取碘化氢（）⑻铁片投入浓硫酸中不溶解（（）热的浓硫酸中投入银可溶解（）（）9H（）清洗浓硫酸罐见明火易爆炸（）10胆矶遇浓硫酸变白色（）

7.已知

①FeS不溶解于水；

②实验室制取H2S、SO2气体的原理是FeS+H2so4=FeSCU+H2s t,Na2so3+H2so4=Na2SO4+H2O+SO2；

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应2H2S+SO2=3S I+2H OO2根据下图中的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题A〜DNaOH/溶液A BC D⑴装置是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的A⑵组装一套制取气体的装置，并证明既有氧化性、又有还原性和漂白性S02SO2

①按实验装置连接顺序，把各导管口连接起来，正确的顺序有aff oA.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb

②若装置中的溶液为,反应后该溶液变为无色，说明具有还原性;C SO2

③若装置中的溶液为,反应后该溶液变为无色，说明具有漂白性;C SO2

④D中产生现象时，说明SO2具有氧化性；（）装置烧杯中溶液作用3D NaOH。