氧化还原反应练习

《氧化还原反应》练习

一、选择题（只有个正确答案）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

1.是否有元素的电子转移是否有元素的化合价的变化A.B.是否有氧元素的参加是否有原子的重新组合C.D.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

2.化合反应一定是氧化还原反应A.分解反应一定不是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）

3.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取A.H2实验室中用高锌酸钾加热分解制取B.2实验室中用浓盐酸与二氧化镒加热制取C.C12实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取D.C02下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

4.A.Na CO+CaCl===CaCO；+2NaCl2323B.Fe+CuSO4===Cu+FeSC）4C.2NaHCO=^=Na2CO+CO T+H O3322（）D.CaO+H O==Ca OH22氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反

5.应的是（）金属冶炼燃放鞭炮食物腐败点制豆腐A.B.C.D.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

6.A.Na2s B.S C.SO2D.H2sO4

二、选择题（有个答案）1-2下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）

7.反应前后，元素是否有电子转移反应前后，元素是否有化合价变化A.B.反应前后，是否有氧元素参加反应前后，是否有氢元素参加C.D.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

8.不可能是氧化还原反应只能是复分解反应A.B.可能是置换反应可能是化合反应C.D.从海水中可以提取澳，主要反应为下列说法正确的是（）

9.2Br-+Cl=2Cr+Br,22澳离子具有氧化性氯气是还原剂A.B.该反应属于复分解反应氯气是氧化剂C.D.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

10.A.CaCO+2H+=Ca2++CO T+H OB.2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-3222C.HCO-+H+=CO2T+H2O D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H T32下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

11.A.C-CC）2B.CO2~CO C.CuO-Cu D.H2SO4-BaSC）4氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

12.A.Zn+2HCl=ZnCb+H2T B.2H S+SO=3S+2H O222电解C.H+CUO=CU+H OD,2H O2H2T+O2T222下列反应中氯元素被氧化的是（）

13.A.5C1+12+6H O=10HC1+2HIO223（）（）B.2Ch+2Ca OH=CaCl+Ca CIO+2H O2222C.MnO+4HCl=MnCl+2H O+Ch222电解D.2NaCl+2H O^=2NaOH+Ch+H22下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

14.A.2H2S+SC2=3S+2H2OB.2KMnO=K MnO+MnO+O42422C.2KC1O2KC1+3O23D.Cu O+H SO=CUSO+Cu+H O22442氢化钙可以作为生氢剂（其中中氢元素为一价），反应方程式如下

15.CaH21CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f,其中水的作用是（）既不是氧化剂也不是还原剂是氧化剂A.B.是还原剂既是氧化剂又是还原剂C.D.一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为在反应中

16.5NH NO3=2HNO+4N2t+9H O,432被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.53B.54C.11D.35

三、填空题在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；还原剂

17.电子，发生的反应是反应铁与氯气反应的方程式为,生成物中铁是价，铁与盐酸的反应式为，生成物中铁是价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性填“强”“弱”O.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强18黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应其中被还原的2KNO3+C+S==K2S+2NO2T+CO2b元素是，被氧化的元素是，氧化剂是,还原剂是，氧化产物是，还原产物是o实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

19.浓4HC1+MnO=^C12T+MnCl+2H O222试回答下列问题集气瓶隼气瓶A B该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是1氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式o集气瓶中盛装的是饱和食盐水注氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在2A饱和食盐水中的溶解度则很大，其作用是o氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，3所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气4一次实验中，用浓盐酸80mL,其密度为L19g・cnr

3、HC1的质量分数为

36.5%,跟MnCh恰好完全反应，产生了的氯气试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的

5.6L STP的物质的量HC1参考答案

一、选择题

1.A

2.C

3.D

4.B

5.D

6.A

二、选择题

7.AB8,C

9.D

10.BD

11.A

12.B

13.CD

14.AD

15.B

16.A

三、填空题

17.得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cb电暨2FeCh;+3；Fe+2HCl====FeCb+H2T；；强+2氮和硫；碳；和硫；碳；和

18.KNO3CO2;K2s2NO

219.1是；MnO;浓盐酸；4H++2C1-+MnO2=Cl T+Mn2++2H O；222除去氯气中混有的气体浓氢氧化钠浓碱2HC1380mLX

1.19g-cm‘X

36.5%36mol=

11.9mol-L-1浓盐酸的物质的量浓度是

40.16L被氧化的HC1的物质的量为（「i）x2=

0.5mol（提示由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，氯气生成，则有的被氧化）Imol2moi HC1。