实验活动11强酸与强碱的中和滴定

【实验实验活动强酸与强碱的中和滴定梳理】11【实验目的】练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中的变化特点

1.pH通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用

2.【实验用品】酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台

0.1000mol・L-1HC1溶液、

0.1000mol・L「左右的NaOH溶液、酚肽溶液、蒸储水【实验原理】利用酸碱中和反应H++OH=H O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点2【实验步骤】

一、练习使用滴定管滴定管的构造

1.WimL2tiVa.酸式滴定管酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液；精确度均为

0.01mL滴定管的使用方法

2.b.碱式滴定管检查仪器在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水1润洗仪器从滴定管上口加入所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴23〜5mL定管内壁然后，一手控制活塞轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中加入反应液分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度以上3“0”2〜3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上如图固定滴定管调节起始读数在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液如果滴定管内部有气泡，4应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示，并使液面处于刻度或以下,准确记“0”录读数除去碱式滴定管乳胶管中的气泡的方法放出反应液根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体5

二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱

1.向润洗过的酸式滴定管中加入

0.1000mol・L「HCl溶液，赶气泡、调节液面后记录准确读数，并填入下表中向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的溶液，赶气泡、调节液面后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入

2.NaOH待测溶液，再向其中滴入滴酚献溶液，这时溶液呈红色

25.00mL2把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸边滴边摇动锥形瓶接近终点时，改为

3.滴加半滴酸，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止这表示已经到达滴定终点记录滴定管液面的读数并填入下表中重复实验三次，并记录相关数据，填入下表中

4.溶液HC1待测溶液NaOH滴定次数滴定前的刻度滴定后的刻度体积/mL/mL/mL的体积/mL

123.计算待测溶液中的物质的量浓度5NaOH NaOH［数据处理］:求平均值，/HClnHCl=nNaOH,cHCl・rHCl=cNaOH・rNaOH,,代入数据得cNaOH=°HQ YHQ cNaOH••【例题精讲】〔例题分析〕下列有关实验的说法错误的是容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无刻度，滴定管有刻度；使用时滴定管水A.“0”“0”洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗做完金属实验后剩下的金属可以放回试剂瓶B.Na Na探究化学反应的限度取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶C.5mL

0.1mol/LKI

0.1mol/L FeCb5液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应12I-检验溶液是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化D.FeSCU KSCN【答案】C【详解】容量瓶、量筒和滴定管均为定量仪器，都标有使用温度，量筒、容量瓶都无（刻度，滴定管A.“F有刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，使用合理，故正确；“0”A钠与水反应生成可燃性气体，存在安全隐患，则做完金属实验后剩下的金属可以放回试剂瓶，B.Na Na故正确；B过量，反应后碘离子一定剩余，则溶液中既含又含的实验事实，不能判断该反应是可逆反应，故C.KI12I-错误；C溶液遇铁离子，溶液变为血红色，则滴加溶液，观察溶液颜色变化，可检验硫酸亚铁溶液是D.KSCN KSCN否被氧化，故正确；故答案选D C〔变式练习〕下列实验基本操作正确的是（）

1.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量A.用碱式滴定管量取B.O.lOmoH/Na2c3将滴管垂直伸进试管内滴加液体C.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的试纸上，测其D.pH pH【答案】B【详解】称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠直接放在纸片上，否则容易潮解、变质，称量时应该放在小烧杯A.中快速称量，故错误；A溶液故正确；2cCh

22.10mL,B将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管不能伸入到试管中，故错误；C.C使用试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故错误；D.pH D答案选B

2.下列有关实验的操作正确的是（）容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无刻度，滴定管有刻度，使用时滴定管水洗A.“0”“0”后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.检验某溶液是否含有SO时，取少量该溶液，依次加入BaCb溶液和稀盐酸用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液C.面变化把小片试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，试纸变色后与标D.NaClO pH准比色卡对照，确定溶液的pH【答案】A【详解】容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管温度、规格，量筒、容量瓶无A.“0”刻度，滴定管有刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则产生误差，O故符合题意；AB.检验某溶液是否含有SO；•时，应取少量该溶液，应该先加稀盐酸后加氯化领溶液，排除碳酸根等离子干扰，故不符合题意；B眼睛注视溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故不符合题意；C C次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用试纸测定值，故不符合题意；答案选D.pH pHD A小网踪练习》

一、单选题有关下列实验操作中说法正确的是（）

1.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞A.蒸储时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好B.渗析使用的半透膜是一种离子交换膜C.可用试纸测定溶液的D.pH NaClO pH【答案】A【详解】萃取操作时倒转分液漏斗用力振荡，可充分混合萃取，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故正确；A.A球形冷凝管可以存留部分储分，直型冷凝管不会存留液体，故蒸储时选用直型冷凝管，故错误；B.B半透膜只能让较小的分子、离子通过,胶粒透不过,故渗析可以分离溶液和胶体，离子交换膜又称选择透过性C.膜，它对物质的通过既有半透膜的物理性质、又有主动的选择性，适合用在电解池、原电池装置中,故错误；C具有强氧化性，能把试纸漂白，无法读数，故错误；故选D.NaClOpHD Ao下列有关实验说法不正确的是（）

2.A.在4mL

0.1mol-L-1的七027溶液中滴加数滴1mobf1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中重复B.2〜3次，润洗完毕“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏C漏斗中牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色D.【答案】B【详解】A.K2Cr2O7溶液中存在平衡0*2夕（橙色）+比0=250（黄色）+2H+,滴加数滴Imol/LNaOH溶液,平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故正确；A润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故错误；B.B.“阿司匹林的合成”实验中制乙酰水杨酸粗产品时需要抽滤，要用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到C布氏漏斗中，故正确；C甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，故正确；D.D故选Bo下列说法不正确的是（）

3.•••A.

2.0x10-7的盐酸中c（H+）=

2.0xl0—7mol・LT将溶液从常温加热至溶液的变小但仍保持中性B.KC180℃,pH常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质C.NaCN HCN常温下，为的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大D.pH3pH【答案】A【详解】盐酸的浓度为完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶A.2610-7mol/L,。