氧化还原反应（下）

氧化还原反应下

一、氧化剂与还原剂

一、常见的氧化剂和还原剂

1.常见氧化剂1部分非金属单质如

2、C

1.2等2含有高价态元素的化合物:如HN0KMnk FeCl,H SO

33242.常见还原剂⑴活泼的金属单质，如AI、Zn、Fe等2某些非金属单质，如乩、C等3某些非金属氧化物，如CO、SO等

3.氧化还原反应各概念之间的关系失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原

二、氧化还原反应的存在应用

1.有利于人类生活和生产金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等

2.对人类生活和生产不利易燃物的自燃、食物的腐败钢铁的锈蚀等物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断

1.根据氧化还原方程式进行判断对于反应氧化剂+还原剂『还原产物+氧化产物I T氧化性氧化剂〉氧化产物；还原性还原剂〉还原产物

2.根据物质活动性顺序进行判断1根据金属活动性顺序判断单质的还原性逐渐减弱¥平平彳卒斗册干毕[1n,g PtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+阳离子的氧化性逐渐增强F ClBr INO氧化性逐渐减弱HI---------1-----F「cr Bfrs2阴离子还原性逐渐增强2根据非金属活动性顺序判断

3.根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强特别提醒

1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关

2.元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na\处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F,

三、氧化还原反应的规律

1.守恒规律氧化还原反应中化合价升高总数二化合价降低总数即失电子数二得电子数化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等此外反应前后质量相等，电荷总数相等（离子反应）

2.价态规律元素处于最高价态，只有氧化性（如Fe KMnCX等）；元素处于最低价态，只有还原性（如S\「等）；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（如Fe等）♦

3.先后规律即在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应

4.“只相叠，不相交”规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。