强碱滴定弱酸的指示剂选择问题

一、大凡选择原则强酸滴定碱液用甲基橙（甲基红更好，但大凡不要求）强碱滴定酸液用酚酸上述原则是基于视角角度，心理学研究证明当溶液颜色由浅变深时易被观察至」，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差因此大凡

①强酸滴定I强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色玲橙色；

②强碱滴定强酸时，应选酚献，因为滴定终点时溶液颜色由无色玲红色；上面两种情况指示剂也可以互换

③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；

④强碱滴定弱酸时，必须选用酚醐后两点选择原因下面另议另外石蕊大凡不能作为中和滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，且耗酸碱较多，造成较大误差

二、从滴定准确度上看由于滴定终点即为指示剂的变色点，它与酸碱恰好中和时的并不完全一致PH但从测定准确度看上述大凡原则能满足，下面对四种情况从计算角度加以说明.用滴定左右的溶液1O.lmol.LJLHCI20ml

0.1mol.L_l NaOH当二者恰好中和时，用甲基橙为指示剂，当溶液时:溶液颜色由黄PH=7,PH

4.4色玲橙色，为终点这时盐酸已过量，假设过量一滴，约为此时溶液中

0.05ml,（）此时的误差,只有千分之二的误差；所20+20xl0-3=l.25x10-4mol.L_l,PH=

3.9,以强酸滴定强碱时，大凡应选甲基橙（或甲基红更好）C.同理:若用滴定」左右的溶液,用酚

20.1mol.L_l NaOHHCI醐作指示剂，当时，溶液由无色—红色，为终点这时已过量,假PH8NaOH设过量一滴，约为此时溶液中

0.05ml,[OH-]=

0.05xlO-3x此时的误差,亦只有千分

0.1/20+20xl0-3=

1.25xl0-4mol.L_l,POH=

3.9,PH=

10.1之二的误差；所以强碱滴定强酸时，大凡应选酚SL.用滴定左右的溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的3NH3,H2O其［］NH4CI,OH-=CxKw/Kb

0.5=用甲基橙为指示剂，当溶液时,

0.05x10-

50.5=

5.3x10-6,PH=

5.3,PH

4.4溶液颜色由黄色玲橙色，为终点这时盐酸已过量，同理此时只有千分之二的误差；若选用酚时达终点，较之选用甲基橙误差更大，且不符合视觉要求所St PH8以强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙或甲基红；.同理:若用滴定左右的溶液

40.1mol,L_l NaOH20ml

0.1mol.L_l HAc当二者恰好中和时，因为产物为水解呈碱性的其［］二NaAc,OH-CxKw/Ka

0.5=用酚酸作指示剂，当时，溶液

0.05x10-

50.5=

5.3x10-6,POH=

5.3,PH=

9.7,PH8由无色玲红色，，为终点这时还差一点，此时的误差更小若选甲基橙，则NaOH终点与指示剂的变色点相差太远，误差会很大，且不符合视觉要求所以强碱滴定弱酸时，必须选用酚醐附多见酸碱指示剂的变色范围指示剂颜色变化变色范围石蕊红一蓝甲基橙pH红一黄酚献无一红酸碱中和和滴定指示剂的选择之一⑴酚醐酸滴

3.1~

4.

48.0~

10.0定碱时颜色由红刚好褪色碱滴定酸时颜色由无色到浅红色⑵甲基橙酸滴定碱时颜色由黄到橙色碱滴定酸时颜色由红到橙色大凡不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择合适的指示剂强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙,也可选用酚献作指示剂注意，中和滴SL定不能用石蕊作指示剂原因是石蕊的变色范围太宽，到达滴定终点时颜色变化不明明,不易PH

5.0〜

8.0观察酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酸和甲基橙是比较复杂的有机酸指示剂的分子和离子具有例外的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平均，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示例外的颜色中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面

（1）指示剂的变色范围越窄越好，稍有变化，指示剂就能改变颜色石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜pH色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用

（2）溶液颜色的变化由浅到深简易观察，而由深变浅则不易观察因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂强酸和强碱中和时，尽管酚醐和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙用碱滴定酸时，酚酸加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚猷

（3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酸），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度合宜过高，强酸或强碱的浓度合宜过大。