氧化还原反应规律

第讲氧化还原反应规律5

一、学习目标

1.氧化剂，还原剂的强弱判断

2.元素化学中的氧化还原

二、知识梳理

1.氧化剂，还原剂的强弱判断a）金属活动性b）非金属活动性C）氧化还原反应发生的规律d）氧化还原反应发生的条件e）反应速率的大小f）被氧化或被还原的程度g）原电池的正负极还原性（一般）负极》正极h）电解池两极放电顺序D（氧化剂、还原剂）元素的价态（一般）同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强

2.元素化学中的氧化还原a）非金属氯，漠，碘，硫碱性歧化，酸性归中b）金属三价铁和铁单质归中

三、例题解析

1.已知C02O3在酸性溶液中易被还原成Co\C02O

3、CL、FeCk、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3C12+6Fe12=2FeC1s+4Fe13B.Ck+FeL=FeCk+LC.C2（）3+6HC1=2C C12+C12t+30O OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

一、Br，I-三者个数之比是1:2:3,通入一定量的Cb,当反应完成后，该比值变为3:2:1,则反应的Ck与原溶液中「的个数之比是（）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:

63.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应3NaC10=2NaCl+NaC10在相同条件下3oNaClOz也能发生类似的反应，其最终产物是（）A.NaCl、NaClO B.NaCK NaC103C.NaClO、NaC10D.NaC10NaClO”3337C103+6H35cl=KC1+3c12t+3H2的有关叙述中，正确的是（）A.KC1中含有35C1B.KC1中含有37clC.生成物Cb的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为66-

四、课后习题

1.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HC1—B.HC1―FeCl2C.H2soi（浓）—S0D.Fe—Fe O223D.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.FK、HC1B.CI

2、Al、H22C.NO

2、Na、Bn D.O

2、SO

2、H

023.下列三个氧化还原反应中，

（1）2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+1322

（2）2FeCl+C12=2FeC132

（3）2KMnO+16HC1（i^）=2KC1+2MnCl+5Cl t+8H2O422氧化性最强的物质是.若溶质中Cl一与1一共存，为了氧化厂而C1一不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的作氧化剂.

4.有反应

①2H2+C12+S0=2HC1+H2SO42@2KMnO.i+16HC1=2KC1+2MnC1+5C12t+8H022针对上述两个反应回答⑴氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为2标准状况下反应

①消耗

11.2LC12,反应过程中转移的电子数目为⑶用单线桥表示反应

②的电子转移的方向和数目

5.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式N0r+4H++3e-=N0f+2压0；KMn0八Na2C

03、Cu

20、Fe2S0l3四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生1写出并配平该氧化还原反应的方程式o2反应中硝酸体现了、的性质3反应中若产生

0.2mol气体，则转移的电子的物质的量是molo⑷若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是课后习题答案

1.D2,选A F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HC1既有氧化性又有还原性.

3.解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析

1、

2、3可得出氧化性由强到弱的顺序是KMnO CLFeCll2,故氧化性最强的物质是43KMnOi,题目要求只将1一氧化成必而不能将氧化成C12,则该氧化剂的氧化能力应介于12与Ck之间，所以应选用FeCL作氧化剂.答案KMnO FeCL

44.lKMnO C12SO HC

126.02X102342答案114HNO+3C O=6C N0+2N0t+7H0U U32322⑵酸性氧化性⑷使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成解析1题给的半反应是还原反应，因此另一反应应是还原剂发生氧化反应，题中所给的KMnOi、Fe2S043是常见的氧化剂，Na2c3无氧化性和还原性，因此只有C/O作还原剂，在酸性条件下发生氧化反应，根据氧化还原反应遵循得失电子守恒、电荷守恒以及质量守恒，即得总反应的离子方程式为2N01+3Cu20+14H+=6Cu2++2N0t+7H0o⑵由2反应方程式可知，硝酸一部分作氧化剂被还原为NO,另一部分形成了硝酸盐起酸的作用⑶由题给半反应的方程式知当有1mol NO生成时，转移3mol电子，因此若反应中产生

0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为

0.6mol4根据氧化还原反应遵循得失电子守恒规律可知，若被还原的硝酸的物质的量增加，则说明硝酸的还原产物中氮的化合价高于+2价，由此可得反应中可能使用了浓硝酸，浓硝酸的还原产物为NO。