电解质的电离教学设计-第1课时

电解质的电离（教学设计）-第课时1【内容分析】1本课题选自新人教版必修第册第一章第二节《离子反应》，分为电解质的电离和离子反应两部分，本节课为第一课时在这之前，教材安排了物质的NaCl分类与转化，为本节内容做了铺垫，教材基于实验证据分析了等物质溶于水导电的原因，并从微观角度作出了解释，在此基础上介绍电离的概念和电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱、盐的本质本节特点是概念多且抽象，在教学中应特别注意实验的功能，通过多样化的素材帮助学生初步形成离子观念，培养化学核心素养另外，必修阶段不宜将电解质的问题过于深入，如强弱电解质、沉淀平衡等问题应放在选修阶段逐步学习【课程标准】认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法【学情分析】学生在初中阶段已经学习了部分化学反应，知道水溶液中发生复分解反应的条件从能力层面看，学生能够利用分类对比法、实验探究法等基本方法学习抽象概念高一学生思维2决定电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？3相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液哪种溶液导电性较强？为什么？4金属导电属于物理变化，所以电解质溶液导电也属于物理变化吗？【总结】强电解质弱电解质含义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离在水溶液中存在的离子、水分子离子、水分子、电解质分子微粒化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等物质类别实例、、乂、HCk NaOHNaCl CH3coOH0NH3H2O电离方程式实例用小，如NaCl——Na++Cl-用与表示，如H2OOH++0H-3]【练习应用下列溶液导电能力最强的是B.10mL

0.1mobL-i氯化钠溶液A.100mL

0.1mol L-1醋酸溶液C.50mL

0.1mobL-1硫酸溶液D.1L

0.1mobL-1的盐酸【当堂检测】

1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCh BaSOB.铜、二氧化硫4C.KOH D.KNCh、蔗糖、硫酸溶液2,（）下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl Na+C1-溶液在电流的作用下电离成与C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

3.，）下列电离方程式中正确的是（A.NaHCO==Na++H++CO2-33B.MgCb=Mg2++Cl-2周休图I C.H2so4==2H++SO2-4D.KC1O==K++C1+3O2-

4.

③CCh有下列物质

①盐酸，

②氨水,3气体,

④SO3气体，

⑤纯碱粉末，

⑥酒精NaCl,（NazSiCh

⑦铜，

⑧熔融的

⑨水玻璃水溶液），以下叙述不正确的是（）A.3属于电解质的有种B.6属于纯净物的有种C.3属于非电解质的有种D.

55.I上述状态下能导电的有种某化学兴趣小组进行化学实验，按照图II连接好线路后发现灯泡不亮，按照图连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是身I————]1溶液图IIA.氯化镁固体是非电解质B.氯化镁溶液是电解质C,氯化镁在水溶液中能电离产生自由移动的离子D.氯化镁只有在溶液中才能导电

6.（下列说法正确的是）A、次氯酸不稳定，能分解，但次氯酸是电解质B H2so

4、稀是电解质溶液D、硫酸氢钠能电离出氢离子它是酸

7.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A NaCl B CH3cH20H CH2sO4D KOH、、、、

8.下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）A CH3coOH BCI2C NH2SO D、、、、44SO

29.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的A.NaClB.酒精C.H2so4D.FeC、体硫酸钠不能导电，它是非电解质电解质是（）

10.Na\Fe3\SO42Na+SCV在某溶液中仅存在三种离子，已知和-3:2,Na\Fe3+W SCV个数比为则-三种离子的个数比为（）A.9:l:6B.3:l:2C.l:l:l D.6:l:

911.（下列说法正确的是）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

12.下列物质是电解质的是是非电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是_____________CO2HC1NH3H2so4HNO3NaOH.Ba（0H）

2、、、、、、盐酸、BaSCU、Cl、Na、食盐水2Na2co3FeChx（NH）2SO、

4413.写出下列物质的电离方程式HNO3KOHB aCl2NaHSCU（溶液）NaHSO（熔融）4A12（SO）3_____________4【参考答案】1]

①X

②X

③X

④X

⑤X【练习应用2]【练习应用1HNO3=H++N0-、3H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OHBa（OH）=Ba2++2OH-2Na2cO3=2Na++CO2-3C11SO4=Cu2++SO42-2

（1）

①②④⑩

（2）

⑥⑦⑧

（3）

⑤⑨Na2so3=2Na++、SO32-3C【练习应用】【课堂检测】1-5CDCAC6-10ACDCA11C、12HCh H2so4HNO3NaOH Ba（OH）2Na2co3FeChx、电解质:、、、、、（NH）SO.BaSOCO2NH；电解质、既不是电解质也不是非电解质42443cb Na盐酸、、、食盐水13HNO3=H++NO-KOH=K++OH-BaCh=Ba2++2C1-、3NaHSO Na++H++SO2-（溶液）=44NaHSCU（Na++HSO-A12（SO）3=2A13++3S0-熔融）=44敏捷、活跃，喜欢动手实验，具备了一定的科学探究意识由于高一学生知识储备有限，从微观角度认识抽象概念的能力和方法尚有待提高，实验思维不够严谨，这些需要在教学过程中培养发展【教学策略】本节课采用基于观念建构的教学策略，运用“引导讲授”、“合作探究”、“自主建构”的教学方法，突出宏观辨识、微观探析、证据推理、模型认知、科学探究等核心素养培养，并在教学过程中渗透教学评价通过设计一整套问题链，环环相扣，引导学生进行有序思维和深度思维，提升课堂教学的深度和品质【设计思想】高中化学将证据推理和模型认知作为核心素养的组成部分，要求学生在对研究对象进行实验观察和推理的基础上，利用简化、抽象等方法形成认识问题的思路本节课的设计通过从宏观现象到微观探析、从图形表征到符号表征的方式层层推进，揭示电离的本质本节核心的离子观是学生在高中阶段的第一次认识，需要通过感性素材积累，建立感性认识，并通过证据链条和思考加工将之内化形成【教学目标】

1.通过实验、探究、推理等过程，建构电离模型，并以此认识电解质

2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程，培养化学用语表征能力

3.通过实验观察，培养实验分析能力；通过观察推理，发展证据推理能力

4.通过实验探究、分析推理，知道可溶性的强酸、强碱、盐在水溶液中的存在方式，初步形成离子观【评价目标】

1.化学实验分析水平通过实验探析电解质溶液导电的原因,提升宏微结合视角的实验分析水平2NaCl.化学模型认识水平由水溶液及熔融态导电情况的分析，理解、建立电离模型，提升从模型建构角度认识化学问题的水平

3.化学观念建构水平通过分析推理、归纳总结常见强酸、强碱、盐在水溶液中的存在形态，提升化学观念建构的水平【教学要点】教学重点认识物质的电离过程教学难点多维度理解电解质和电离的概念，初步建立离子观【教学过程】教学环教师活动学生活动设计意图节【提问】为什么湿手操作容易引【回答】有离子导电生活情境引入课题，引入课发触电事故？【观看】观察实验并得出结渗透安全意识，通过题【演示】分别进行NaCl固体论NaCl固体不导电，实验验证和溶液的导电实验溶液能导电感性认识【提问】NaCl由什么微粒构【回答】NaCl中含有Na+、从微观视角感知成？为何NaCl不导电？C「，但不能自由移动NaCL【展示】融熔的NaCl导电实验【观看】融熔的NaCl中的通过实验视频增加视频融熔的NaCl为什么能导Na+、C「可以自由移动感性素材电？【思考】NaCl溶液中含有引导学生关注Na Cl【提问】NaCl溶液为什么能导Na+、Cl-,且可以自由移动在水溶液中的存在电？H2O是如何作用于Na Cl【回答】溶解通过阅读课形式，建立电离过的？程的动态模型本，发现得到的是水合离子循证【提问】NaCl固体在H O中发【观看】整合思考模型迁移，实现课堂2探究生了什么变化？最终产生了什么即时评价，为后续【讨论】HC1没有离子，在循证离子？电离方程式和离子水的作用下会产生水合离子探究反应打下基础【展示】播放NaCl固体在H20进而导电，BaSCU难溶故不中的溶解视频导电【提问】HC1的水溶液也可以【整理】将刚刚的讨论内化导电，如何描述该过程？将整合BaSCU置于水中呢？【总结】水溶液可以导电的前提是能够溶于水，且酸、碱、盐在水的作用下可以产生水合离子，进而导电【讲解】电解质的概念【思考】电解质概念的要建立电解质和电离【介绍】常见的在水溶液和熔点水溶液、熔融状态、化的概念，并通过问融状态下导电的物质合物题解决初步建立强【讲解】电离的概念【回答】全部以离子的形式酸强碱可溶性盐以【提问】强酸、强碱和可溶性存在离子形式存在的核观念盐在水溶液中将以何种形式存在【解答】前三者仍主要以分心观念建构呢？子存在、CaCCh难溶、【应用】将乙醇、植物油、醋KNO3以离子形式存在酸、CaCCh、KNO3分别置于水中，它们将分别以何种形式存在【讲解】电离的过程可用电离【练习】书写电离方程式，从符号表征层面方程式表示思考电离方程式的书写规认识电离概念表征【任务】请同学们书写常见的则落实常见的酸碱迁移酸碱盐电离方程式【观察】酸电离出的阳盐电离方程式的【提问】从电离方程式中发现请同学们课下查阅资料，下书写了什么特点和规律？试着从中节课继续学习巩固电离模型，建立提炼酸碱盐的概念离子都是氢离子碱和盐也离子观【迁移】介绍指纹的形成，说有类似的规律首尾呼应，同时为第明湿手触电的深层次原因，请【思考】利用离子之间的反二课时离子反应的学生思考如何利用指纹破案？应学习埋下伏笔【任务】课后查阅相关资料NaCl NaCl【板书设计】宏观不导电溶液导电Na\Cl-微观无自由移动离子NaCl==Na++Cl符号结果强酸、强碱、可溶性盐在水中以离子形式存在【作业设计】查阅有关指纹破案原理的相关资料，并预习有关离子反应的内容，通过课后练习熟悉不同物质在水溶液中的存在形态第课时电解质的电离1【学习目标】

1.通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升科学探究与创新意识

2.通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义

3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养【新课预习】

1、根据物质的组成可以将物质分为什么？

2、电解质和非电解质的定义是什么？

3、氯化钠晶体不能导电的原因是什么氯化钠溶液和熔融氯化钠导电的原因是什么？

45、电离的定义是什么？、电离方程式的书写HC1NaOHNH C14【课堂探究】-电解质与非电解质【自主学习】

1、金属能导电吗？

2、除了金属以外，你还知道什么物质能导电呢？1【探究】盐酸，氯化钠溶液，固体氯化钠，硝酸钾体，乙醇溶液的导电性装置及操作烧杯或瓷生埸中的物质现象结论闭合开关氯化钠固体电灯泡不发光氯化钠固体—闭合开关C整心熔融氯化钠电灯泡发光熔融氯化钠—/II闭关，T氯化钠溶液电灯泡发光氯化钠溶液—合1•1］［问题探讨开k⑴NaCl导电的原因是什么？2能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？3电解质只有在水中才能发生电离吗？4电解质电离需要通电吗？试举例说明5CO2C02水溶液能导电，是电解质吗？6化合物是否是电解质与其溶解性有关吗？［总结］电解质非电解质能否导电在水溶液中和熔融状态下都不能在水溶液中或熔融状态下能导电导电相同点电解质和非电解质均为化合物不同点一定条件下能电离产生离子，能导电不能电离，不能导电举例酸、碱、盐、金属氧化物等、、蔗糖、乙醇等S03NH3【雾点辨析】电离不需要通电，但导电必须以电离为前提1]【练习应用判断下列说法是否正确

①铜能导电，铜是电解质氯气的水溶液能导电气是电解质（）

②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质（

③不是电解质的物质就一定是非电解质（）

④稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质（）

⑤硫酸钢溶液不能导电，硫酸钢是非电解质（

（二）电离2【探究】C1-Na+，氯化钠晶体中的和不能自由移动而氯化钠C1-Na+溶液及熔融的氯化钠中的和都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生怎样的变化？【思维点拨】

①哪些物质能发生电离？

②电离的条件是什么？需要通电吗？

③电离的结果是什么？

④酸，碱，盐的定义是什么？

⑤如何正确书写电离方程式？2]【练习应用

1、写出下列物质的电离方程式HNO H2so4KOH Ba30H2Na2cO3CuSO42

①NaOH HC

1、有下列物质溶液

②铜丝

③液态

⑤Na2s3

⑥C02

④稀硫酸固体

⑦酒精

⑧葡萄糖

⑨氧化钠⑩熔融氯化钠1上述物质中，可导电的是O2上述物质中，属于非电解质的是o⑶上述状态下，属于电解质但不导电的是4Na2sCh写出的电离方程式三强电解质和弱电解质3［探究•实验］探究电解质溶液的导电性如图所示，两烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的盐酸CH3co0H和醋酸溶液，灯泡亮度2］［问题探讨1两种溶液为什么能导电？与金属导电的原因是否相同？林的溶液XHXXX H。