《水溶液中离子反应》的有关问题

《水溶液中离子反应》的有关问题化学选修4第三章《溶液中的离子反应》，是教学中的重点，也是难点，历年来高考的热点，由于内容涉及微观粒子的反应，许多知识点运用语言定性描述，无法利用定量计算，对于学生的学习造成极大的困难为方便学生理解和掌握该部分知识，将自己日常教学中的体会分享

一、溶液中三个守恒关系三个守恒关系适合任何电解质溶液单一电解质、混合电解质溶液1电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等，此处利用离子浓度代替离子数目，原因所有离子处在同一溶液中，溶液体积相同如浓度均为

0.lmol/LCH3C00Na和CH3C00H的混合溶液，溶液中存在的微粒有Na+、CH3C00-、CH3COOH、H+、OH-、H20等，由电荷守恒得c Na++c H+=cCH3C00-_+c0H-_2物料守恒是指电解质溶液中由于电离或o水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的物料守恒_c CH3C00-+cCH3C00H=

0.2_mol/L=2c Na+3质子守恒是由电荷守恒和物料守恒推导得出的，即电荷守恒的关系式减去物料守恒的关系式，意义是指由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等，质子守恒c H++c CH3C00H=c Na++c OH-溶液中三个守恒关系主要解决的相关题目离子浓度的等量关系和离子浓度的相对大小

二、弱电解质的电离和弱离子的水解弱电解质弱酸、弱碱、水的电离程度很小，可由电离常数可知如室温下，醋酸的电离常数为

1.75X10-5,水的离子积常数为10-14,所以在弱酸或弱碱溶液中，分子的浓度远远大于其电离的离子浓度;而在水解的盐溶液中弱离子的水解程度也是很弱的，可由水解常数理解，所以，在水解的盐溶液中，水解的弱离子的浓度远远大于其水解生成的分子浓度所以当弱酸和其强碱盐同浓度混合时，弱酸的电离程度远远大于相应弱离子的水解程度，故弱离子的浓度远大于分子的浓度例如浓度均为

0.lmol/LCH3C00Na和CH3C00H的混合溶液中，cCH3C00-c CH3C00H

三、室温下PH之和为14的酸碱等体积混合，所得溶液的酸碱性及溶液中电解质的判断若显中性，即PH=7,则为强酸强碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐若显碱性，即PH7,则为强酸弱碱混合，反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱若显酸性，即PH2,或PH=3的HA,稀释100倍，PHV HAoc体积，等PH的HC1和HA分别与足量的Zn反应，生成H2的量VHC1V HA;分别与等浓度等体积的NaOH反应，消耗NaOH的体积浓度V HC17,或显碱性，或使酚酷试液显粉红色（说明A-水解，是弱离子）

七、几种常数及应用。