中考酸碱盐知识点总结

中考酸碱盐知识点总结中考酸碱盐学问点总结中考酸碱盐学问点总结第一部分

一、电离方程式H2s04=2H++S042-NaOH=Na++OH-A12S043=2A13++3S042-

二、物质的俗称和主要成分生石灰------CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分一一Ca OH2石灰石、大理石-------CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矶、蓝矶——CuS

04.5H20碳酸钠晶体——Na2C

03.10H20氨水——NH

3.H20

三、金属活动性

1、金属活动性挨次K CaNa MgAl ZnFe SnPb（H）Cu HgAgPt Au

2、金属活动性挨次的意义在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强

3、金属活动性挨次的应用

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性（假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、钱盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶硫酸钏，氯化物不溶氯化银碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、镂（盐）碱类物质溶解性只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶

2、八个常见的沉淀物氯化银、硫酸领碳酸银、碳酸领、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的缘由）CaS04（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由）Ag2S04（鉴别S042-和Cl-时,不用硝酸银的缘由）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由）

4、三个不存在的物质所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO

3、NaN03AgNO

3、BaS04不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂--------溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚献试液只遇碱溶液变红注不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值----------溶液的酸碱度pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验C1-（在溶液中）-----------在被测溶液中加入硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子S042-（在溶液中）--------在被测溶液中加入氯化银（或硝酸领、或氢氧化钢）溶液，假如生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子C032-

（1）（固体或溶液）------在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子

（2）（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化银或硝酸银溶液,假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子注

1、在鉴别C1-和S042-时，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液,这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显

2、在一未知溶液中加入氯化领溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸----------有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾

2、浓硝酸----------有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性

3、浓硫酸----------无挥发性粘稠的油状液体有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热有强氧化性

4、氢氧化钙----------白色粉末、微溶于水

5、氢氧化钠-------------白色固体、易潮解，溶水时放大量热能与空气中的二氧化碳反应而变质

6、硫酸铜-------------白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuS

04.5H20）

7、碳酸钠----------白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2co

3.10H20）

8、氨水（NH

3.H20）属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚醐试液变色

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气3酸能与碱性氧化物反应生成盐和水4酸能与碱反应生成盐和水5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚SU式液变红色2碱能与酸性氧化物反应生成盐和水3碱能与酸反应生成盐和水4某些碱能与某些盐反应生成新的‘盐和新的碱

十、盐的性质1某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属2某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸3某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱4有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐完中考酸碱盐学问点总结其次部分

一、有关物质颜色的记忆在这一章中消失了很多带有颜色的物质或溶液根据规律，可归纳如下Cu-CuO-Cu2OH2c03-CuS04一Cu OH2-CuS04溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色Fe-Fe203-Fe304-Fe2+溶液-Fe3+溶液f FeOH3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色

二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaC03Ag2C03BaC03BaS04AgCl MgOH2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu0H2“一红褐”Fe0H3

三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位例若除去NaCl中混有的Na2c03,选择加入的试剂思路在些题当中就涉及到特征离子C032-,如想除去C032-,应首先想到H+C032-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸方程式表示为Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02另外，C032-还可以与Ca2+反应生成CaC03的沉淀，所以也可以选用CaC12溶液除去C032-,方程式表示为Na2C03+CaC12=CaC03+2NaCl所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下这些离子之间的相互应用，可以使许多题都得到简化文档内容到此结束，欢迎大家下载、修改、丰富并分享给更多有需要的人。