元素周期律知识点总结

元素周期律知识点总结元素周期律学问点总结1一.元素周期表的结构周期序数二核外电子层数主族序数二最外层电子数原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数二.元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素

2.碱金属化学性质的递变性递变性从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的力量增加，即金属性渐渐增加所以从Li到Cs的金属性渐渐增加结论1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性2）金属性强弱的推断依据与水或酸反应越简单，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强

3.碱金属物理性质的相像性和递变性:1）相像性银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性2）递变性（从锂到艳）

①密度渐渐增大（反常）

②熔点、沸点渐渐降低3）碱金属原子结构的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性

（二）卤族元素

2.卤素单质物理性质的递变性从F2到121）卤素单质的颜色渐渐加深；2）密度渐渐增大；3）单质的熔、沸点上升

3.卤素单质与氢气的反应X2+H2=2HX卤素单质与H2的猛烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性依次减弱

4.非金属性的强弱的推断依

1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来推断

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的力量减弱，失电子的力量增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加

3.原子结构和元素性质的关系原子结构打算元素性质，元素性质反应原子结构同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性三.核素一原子的构成1原子的质量主要集中在原子核上2质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽视3原子序数二核电核数二质子数二核外电子数4质量数A二质子数Z+中子数N二核素核素把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素或同一种元素的不同核素间互称为同位素1两同质子数相同、同一元素2两不同中子数不同、质量数不同3属于同一种元素的不同种原子元素周期律学问点总结

21.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增，而呈现周期性变化的规律，就是元素周期律

2.元素周期表中元素性质的递变规律1电子层数同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多从1到7o2最外层电子数同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个;同主族元素，最外层电子数相同3原子半径同周期元素，原子半径渐渐减小0族除外；同主族元素原子半径渐渐增大4金属性同周期元素金属性渐渐减弱；同主族元素金属性渐渐增加5非金属性同周期元素，非金属性渐渐增加；同主族元素非金属性渐渐减弱6单质的还原性同周期元素，单质的还原性渐渐减弱；同主族元素，单质的还原性渐渐增加7单质的氧化性同周期元素，单质的氧化性渐渐增加；同主族元素单质的氧化性渐渐减弱

3.元素周期表中元素的相像规律1同主族元素，性质相像2元素周期表中位于对角线位置的元素，性质相像例如Li与Mg,Be与Al等

4.碱金属元素第IA族元素，除氢外，叫做碱金属元素它们分别是Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,其中Fr是放射性元素碱金属元素，最外层都只有一个电子，简单失去，它们具有相像的化学性质但是随着核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径的增大,碱金属元素的性质也有差异从Li到Cs,单质的金属性渐渐增加,所以它们与水或氧气反应的程度也越来越猛烈

5.卤族元素第VHA族元素，被称为卤族元素它们分别是F、CK Br、I、At,其中At是放射性元素卤族元素，最外层都有7个电子，简单得到一个电子，所以它们也表现出相像的化学性质但是随着核电荷数的增加，卤族元素与氢气反应生成氢化物的程度越来越难，生成的氢化物也越来越不稳定这说明随着核电荷数的增加，卤族元素的氧化性越来越弱文档内容到此结束，欢迎大家下载、修改、丰富并分享给更多有需要的人。