实验一溶液的配制

实验一溶液的配制

一、实验目的

1.常用仪器的认知

2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作

3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法

4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液

二、实验用品仪器台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等；药品固体药品-NaOH BaC12（分析纯）液体药品-HC1（浓）

三、基本操作称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制

四、实验步骤

（一）电子天平的使用

1.称量瓶的准备称量瓶依次用洗液、自来水、蒸储水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中升温至378K,并保持30min取o出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用

2.减量法称量（适用于易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量）

①调整并记录天平零点

②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对

③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量ml,估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移

0.

130.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称〜出并记录质量m2再转移

0.

130.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3,连续两次〜质量之差，即为该份试样的质量

3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒）取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中说明电子天平使用注意事项1开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏2调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平3天平箱内及桌面上有无赃物，若有要及时清除干净，保持天平的安全、整洁和干燥（用变色硅胶作干燥剂）4对于热的或过冷的被称物，应置于干燥器中直至其温度同天平室温度一致后才能进行称量5天平使用完后，关闭天平，罩好天平罩，拔掉电源，检查完毕后，在“使用登记”上签名登记

（二）溶液配制

1.粗配溶液配制1mol•L-1的BaC12溶液算出配制此溶液所需的固体氯化钢和水各为几克，将水量换算成体积用干燥小烧杯（100mL）,用台式天平迅速称出所需氯化银，用量筒将所需蒸储水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸储水倒入烧杯即可

2.准确配制一定浓度溶液⑴准确配制

2.0mol/L NaOH溶液100mL准确称取一定量NaOH（分析纯）试样于100mL烧杯中，用适量蒸储水溶解后，将NaOH溶液定量转入100mL容量瓶中，振荡，最后用滴管慢慢滴加蒸储水至标线，摇匀，然后倒入试剂瓶中计算出该标准溶液的浓度，贴好标签备用⑵准确配制

2.0mol/L HC1溶液100mL计算配制

2.0mol/L HC1溶液所需HC1溶液体积，用吸量管吸取浓HC1溶液转入到100mL容量瓶中，用蒸储水稀释至刻度

五、数据处理溶液用量浓度BaC12（粗配）1mol•L-1BaC12固体用量g需水mLNaOH固体计算用量gNaOH（准确）mol/L（实际浓度）NaOH固体实际质量gHC1需浓HC1mL mol/L（实际浓度）

六、思考题

1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？

2.用容量瓶配溶液时，要不要先把容量瓶干燥要不要用被稀释溶液润洗

3.用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取溶液？

4.用吸量管移取液体前，为什么要用被取液洗涤。