钠的切割及燃烧实验（实验报告）

钠的切割及燃烧实验【实验目的】

1、了解钠的物理性质

2、掌握钠与氧气的反应与现象

3、感受实验探究基本过程，能提出问题并解决问题【实验用品】烧杯，玻璃片，滤纸，小刀，镒子，出士区（或蒸发皿），泥三角，三脚架，出埸钳，药匙,试管若干，酒精灯，火柴，金属钠，硫酸铜溶液，蒸储水【实验步骤】实验一钠的切割实验操作实验现象实验结论新切开的切面具有）艮金属钠质地软取一小块金属钠，用滤纸_吸干表面的煤油后，用刀切去一白色金属______色光泽具有银白色金属色光泽段外皮观察钠表面的光泽和颜色实验二钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论或化学方程式

1、观察新切开的钠的表面在空光亮的切面很快变暗常温下易与空气中的氧气反应气中会不会发生变化4Na+2=2Na O（常温下

22、把这一小块钠放在____里加钠工—成光亮的小球，并△2Na+2Na2（）2热，观察现象燃烧发出黄色火焰，生成_______________的固体产生氧气，

3、在试管中加入适量的水，取少金属钠燃烧的产物与水反应产生氧量金属钠燃烧的产物于试管中，气带火星的木条复燃观察现象，将带带火星木条插入试管中,观察现象【注意事项】

1、钠与氧气、钠与水的反应非常剧烈，故实验过程中取绿豆大小的金属钠反应即可

2、镒子夹取金属钠，滤纸吸干表面的煤油（切不可用手接触）

3、剩余的钠全部放回原试剂瓶中【思考讨论】

1、钠为什么保存在煤油中？钠不与CCL发生反应，能否保存在CCL中？保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比没有大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油中钠的密度比汽油大比CCL小，所以可以保存在汽油里，不能保存在CCL里

2、切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做因为钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥

3、你在本次实验中还遇到了什么问题？提出来让我们一起讨论吧！。