第三单元基础知识背记清单1

第三单元基础知识背记清单（粘贴于教材第67页）

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子

2.分子、原子的基本性质

①分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；

②分子和原子都在不断的运动；

③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同

3.分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的,如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的

4.分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大

5.有的物质由分子构成，如氧气（0J、臭氧

（3）、氢气（乩）、氮气⑹）、水（乩0）、过氧化氢（H2O2）、二氧化碳（CO）、氨气（NH）3O有的物质由原子构成，如金属镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）；稀有气体氯气（He）、氯气（Ne）、氧气（Ar）；固态非金属磷（P）、硫（S）、碳（C）、硅（Si）等

6.分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分在化学变化前后，原子的种类、性质都不变

7.常见离子符号氢离子（中）、钠离子（Na）,钾离子（I）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、/离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（CF）、硫离子（s2-）、氧离子（-）、氢氧根离子（0田）、硝酸根离子（NOf）、硫酸根离子（S02-）、碳酸根4离子（C02）、磷酸根离子（P03-）、铁根离子（NH；）

8.原子是由34原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电

9.在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；在离子中核电荷数=质子数W核外电子数

10.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数；不同种类的原子内质子数不同

11.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性

12.核外电子是分层排布的金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子最外层都有8个电子（He为2个电子）

13.我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定

14.带电的原子或原子团叫做离子离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子

15.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（CD构成的

16.物质的微粒有分子、原子和离子

17.以一种碳原子的质量的1/12（约

1.67X10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）原子的质量相对原子质量=碳原子质量的121/

1218.相对原子质量是一个“比值”，单位为1,通常省略不写而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位

19.相对原子质量心质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上

20.元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称不同元素的根本区别是质子数即核电荷数不同元素的种类由质子数决定

21.物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化

22.地壳中含量较多的元素是氧

0、硅Si、铝Al、铁Fe,地壳中含量最多的元素是氧0,含量最多的金属元素是铝A1生物细胞中含量较多的元素是氧

0、碳

0、氢H、氮No

23.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关

24.元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子氧元素符号“0”表示氧元素，还表示一个氧原子有些元素符号表示三种意义，如Fe,表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质

25.原子序数二核电荷数二质子数

26.元素和原子的区别和联系元素原子概念是质子数即核电荷数相化学变化中的最小粒子同的一类原子的总称宏观概念，只讲种类，不微观概念，既讲种类，又讲区分讲个数个数使用范围描述物质的宏观组成描述微观构成举例水是由氢元素和氧元素水分子是由氢原子和氧组成的原子构成的，碳是由碳原子构成的。