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第五章物质结构与性质元素周期律第讲空间构型
4.掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简1单分子或离子的空间结构要点杂化轨道理论I应用分子结构立体构型,掌握键角大小原因并能作出规范描述2等电子体原理«应用考点一价层电子对互斥模型
1.1理论要点
①价层电子对在VSEPR空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低要点价层电子对互斥理论-应用
②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小2价层电子对互斥模型推测分子离子的空间结构的关键--价层电子对数的计算价层电子对数键电子对数+中心原子的孤电子对数说明键电子对数二中心原子结合的原子数；中心原子的孤电子对数=1212a-xb,其中
①a表示中心原子的价电子数对于主族元素a二原子的最外层电子数对于阳离子a二中心原子的价电子数一离子的电荷数对于阴离子a二中心原子的价电子数十离子的电荷数绝对值
②x表示与中心原子结合的原子数
③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数氢为1,其他原子=8-该原子的价电子数如氧和氧族元素中的S、Se等均为2,卤族元素均为1O例如，S0C12的空间结构的判断S0C12的中心原子为S,键电子对数为3,孤电子对数为1212x6-1x2-2x1=1,价层电子对数为4,这些价层电子对互相排斥，形成四面体形的VSEPR模型，由于中心原子上有1个孤电子对，则SOCb的空间结构为三角锥形考点二杂化轨道理论
1.杂化轨道理论1杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型主要是s、p轨道、能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同2杂化轨道三种类型杂化轨道由个轨道和个轨道杂化而成,杂化轨道间夹角为，呈直线形，如sp1s1p180BeC%SP杂化噪花轨道由不机道不轨道架正而成］杂化轨道间夹角为，皇璋面三角形,如sp1s Ml2p120sp2BF/杂化杂化轨道由个轨道和个轨道杂化而成,«杂化轨道间夹甭为、呈四面体形,!sp31S3p10928如CH4杂化⑶由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式杂化轨道数二中心原子的孤电子对数+中心原子的键个数=中心原子的价层电子对数4分子ABn型、离子土八ABnm土型的空间结构分析示例ABM【反思归纳】“四方法”判断分子中中心原子的杂化类型⑴根据杂化轨道的空间分布判断
①若杂化轨道在空间的分布呈四面体形，则分子的中心原子发生Sp3杂化
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生Spz杂化
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化⑵根据杂化轨道之间的夹角判断
①若杂化轨道之间的夹角为10928，,则分子的中心原子发生sp3杂化
②若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp杂化
③若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化3根据中心原子上的价层电子对数判断
①若中心原子上的价层电子对数为4,则是sp3杂化
②若中心原子上的价层电子对数为3,则是sp杂化
③若中心原子上的价层电子对数为2,则是sp杂化4根据分子中是否有兀键及兀键数目判断
①若不含兀键，则为Sp3杂化
②若含一个兀键，则为Sp杂化
③若含两个兀键，则为sp杂化考点三等电子体原理
1.含义原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）互为等电子体
2.特点等电子体具有相似的结构特征（立体结构和化学键类型）及相近的性质
3.确定等电子体的方法同主族代换或同周期相邻元素替换，交换过程中注意电荷变化i--i把换成前一个原子（\）--------------------------卜如-CO-------------------------------------CN1~~1少了1个电子，再得1个也子J把N换成前一个原了（C）I_I2少了1个电子，再得1个电子‘工I；口把C换成后一个原子（N）（多1个电子）也把（）换成前一个原子（N）（少1个电子）
4.常见的等电子体汇总。
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