离子反应学案

必修一第二章第二节离子反应第一课时课前预习学案

一、预习目标.了解电解质和非电解质的概念

1.知道酸、碱、盐的概念2

二、预习内容概念1在条件能导电的，称作电解质1在条件下都不能导电的，称作非电解质2有的化学反应称为离子反应.3电离方程式4o.写出下列各电解质的电离方程式21H2s4_______________________2Ba OH2________________________3NH2SO44电离的角度理解酸碱盐电离时叫做酸4电离时叫做碱o电离时叫做盐o

一、学习目标、掌握电解质和非电解质的概念

1、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式

2、从电离的角度理解酸碱盐的本质3学习重难点电解质和非电解质的概念

二、学习过程-电解质、非电解质【问题】下列哪些物质能导电？1铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因:A.H2sO4与Ba0H2溶液反应Ba2++OH-+H++SO2-====BaSO i+H O442B.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应H++0H-===H02铁与稀硫酸反应C.Fe+2H+==Fe2++H2TD.硫酸与Cu0H2反应H++OH—===H02能用离子方程式来表示的反应是

3.H++OH-====H2O氨水和盐酸反应溶液和反应A.B.NaOH CH3co0H溶液中力入溶液向溶液中加入盐酸C.NaHC03n NaOHD.Ba0H2胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式

4..根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式5⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊；CaOH+CO2==CaCO+H0232离子方程式__________________________________________向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀；MgCl+2NaOH==MgOH+2NaCl22离子方程式__________________________________________向盐酸溶液中加铁Fe+2HC1==FeCb+H2T离子方程式__________________________________________.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式61Ba2++SO2-==BaSO1,44「=2Ag++C=AgCl[,3CO2+2H+==CO2T+H032五.课后练习与提高、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什1么，将它们随意编号为、、、后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示试根据实A BC D验现象回答推断各物质分别是1实验顺序实验内容实验现象没有现象发生

①A+B有气体放出

②B+D有沉淀生成

③C+B

④有沉淀生成A+DA、、B、、C D（）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由2

①________________________________________

2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag\Fe3\OH-、Cl\NO3-六种离子甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是、、乙厂的废水中含有另外三种离o子，如果加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田答案课前预习学案,离子,离子符号一种一类化学反应

123.化学方程式能电离单质，氧化物，沉淀，气体4CaCO+2HCl^=CaCl+CO2T+H0CaCO+32232H++2Cr^=Ca2++2Cl+CO T+H022CaCO十2H+^=Ca2++CO T+H0电荷元素

3225.HCI+NaOH=NaCI+H0H++OH-^=H0H++OH-^=H0222课内探究学案:一.能有沉淀生成能有水生成能有气体生成不能无沉淀、气体、水生成

1.白色沉淀离子间结合是否生成沉淀、气体、水2二；

2.CaOH+Na COCaCO i+2NaOH CaCL+Na2co3CaC0+2NaCI22333相同

3.H++OH-H0H++OH-H0222H++CO32—=H2O+CO2T2H++CO32—=H2O+CO2T三H++OH-^=H0H++OH^=H0H++OH-^=H0H++OH222^=H O2三

1.Fe+2H+=Fe2++H2T

2.CuOH+2H+=Cu2++2H O

3.Cu+2Ag+==Cu2++2Ag

224.Ba2++2OH-+Cu2++SO2-====BaSO i+CuOH

14425.Ba2++2OH+2H+4-SO2—=BaSO i+2H O442四.l.C

2.C

3.D

4.AIOH3+3HCI=AICI+3H OAIOH+3H+=AI3++3H O

32325.1Ca2++2OH-+C0=CaCO；+H O2Mg2++2OH-232MgOH2M3Fe+2H+=Fe2++H2T

6.1BaCl+H2SO4=BaSO i+2AICI32AgNO+HCl=AgCU+HNO32433Na2co3+2HCI=2NaCl+CO2T+H2O五.

1.1A:CaCI B:HC1c AgNONa2co323D⑵

①不符合离子反应的条件

②2H++CO32—=H2O+CO2T

③Ag++Cl-=AgCll@Ca2++CO2-CaCO；

332.OH「C1-,K+铁粉Ag Ag+,Fe3+KNO3

①金属单质（填能、不能）导电，原因

②固体及酒精（填能、不能）导电，原因

③、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？NaCl KNO3NaOH原因____________________________________________________________【问题】2⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物讨论下列物质哪些是电解质？哪些能导电？

①金属铜

②固态

③④⑤碳棒

⑥酒精

⑦晶体NaCl CO2H2s4KOH

⑧熔融状态的

⑨葡萄糖⑩氨气KNO3能导电的物质有电解质有结论

①酸、碱、盐都是电解质

②单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质

③氨气、不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电练习CO-SO3下列叙述正确的是（）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.铜能导电，所以是电解质E.的水溶液不能导电，所以是非电解质F.BaSCU BaSCU氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质G.o【问题］固态在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？3NaCl电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离

（二）电离的表示方法——电离方程式【问题】写出、、、（）、、的电离4HC1HNO3H2s4Ba OHNaOH CuSONH C1NaCl244方程式

①书写电离方程式的注意要点、质量与电荷必须要守恒、原子团不能拆开写、构成物质的原123子或原子团的个数在书写成离子时为系数

②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸（是酸吗？）NaHSCU碱凡电离时生成的阴离子全部是离子的化合物（（）是碱吗？）0H-Cu20H2c3盐凡电离时生成金属阳离子（包括）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物

三、NE+反思总结

一、电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无

四、当堂检测下列说法中不正确的是（）

1.

①将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态不导电，熔融态的可以导电HC1HC1

④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸NaHSCU

⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电

①④①④⑤①②③④①②③④⑤A.B.C.D.A.H2so4=2H++SO3B.NH4NO3=NH++NO-

43.下列电离方程式不正确的是（）2C.Na2cO3=Na++C0r D.Ba（OH）=Ba2++2OH22A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质,下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）3在熔融或溶液中能够导电的化合物在熔融和溶液中都能导电的化合物C.D..酸碱盐三类物质的共同点是（）4都含有氧元素一定条件下都能电离A.B.都能溶于水都是化合物C.D.课后练习与提高以下十种物质（）铜（）稀硫酸（）氯化氢（）空气（）二氧化碳12345（）金属汞（）食盐（）碳酸钙（）氨气（）氯气678910（）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置1符合的条件物质的代号混合物电解质，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电上述种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？210答案:课前预习学案

1.1水溶液或熔st状态化合物2水溶液和熔融状态化合物⑶离子参加用化学式和离子符号表示电离过程的式子，

2.1H SO=2H+SOJ c2BaOH=Ba2++2OH XH/S0,=2XH1+SO;:

423.生成的阳离子全都是T的化合物生成的阴离子全都是0H一的化合物生成酸根离子和金属阳离子或斓离子的化命课内探究学案铁能■化钠晶体不能盐酸能谓能氯化钠滴农能能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能大理石不能一【问题11

①能存在自由移动的离子

②不能无自由移动的离子

③这些物质在水分子的作用下离解成自由移动的离子.【问题】2高温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的1离子不能葡萄糖属于分子晶体2讨论

①⑤⑧②④⑦⑧练习:BC【问题】4HC1=H++Cr HNO=H++N0-H2SO4=2H++SOF BaOH2=Ba2++20H33NaOH=Na++OH~CuSO=Cu2++SO2-NH CI=NH++CI-NaCl=Na++Cl4444电解质非电解质概念水溶液或熔融状态下能导电的水溶液和熔融状态下不能导电化合物的化合物能否导电能导电不能导电典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物电离方程式HC1=H++C1无

四、当堂检测l.D

2.C

3.C

4.BD

五、1符合的条件物质的代号混合物24电解质，但融化条件下不导电3电解质，但难溶于水8非电解质59既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导126电⑵有第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第类3第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第类5必修一第二章第二节离子反应（第二课时）课前预习学案

一、预习目标.知道离子反应

1.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式

二、预习内容2概念有参加的化学反应称为离子反应

1..离子方程式用表示的式子2,离子方程式的意义化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表3，■Zj\O.离子方程式的书写步骤4例如碳酸钙与盐酸反应（）写写出正确的1碳酸钙与盐酸反应的化学方程式o（）拆把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示2碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为O（）删删去反应方程式两边不参加反应的离子（）查检查写出的离子方程式是否符3I40合要求，并检查是否符合—守恒和守恒.中和反应的实质5盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式结论酸与碱发生反应的实质

三、提出疑惑O同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案

一、学习目标.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件

1.了解常见离子的检验方法2学习重难点离子反应发生的条件及离子方程式的书写

二、学习过程

（一）、化学反应能否发生的实质反应能否反应判断依据用初中学过的知识判断下列反应能否发生L

①向溶液里加入溶液5mLeuS045mLBaCb

②向稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，5mLNaOH

③向溶液的试管里加入盐酸5mLNa2c35mL

④向溶液里加入溶液5mLNaCl5mLeuSCU,从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以

①和

④为例）2编号

④①实验1|NaCl溶液I BaCl溶液21溶液]CuSO411溶液^uSO现象没有明显现象溶4液仍为蓝色解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化没有参加反应，CL,Cu2+学反应，与这两种离子参加了反应，Ba2+SCV-溶液中仍然是自由移动的离子（Na+,反应生成了难溶的BaSO,因而发生了CL,Cu2+,SO2-）化学反应，4【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应离子反应发生的条件只要具备上述条件之一，反应就能发生o

（二）、离子方程式书写【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化L学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？.【交流与讨论工溶液与澄清石灰水反应，有白色沉淀生成，溶液2Na2c3CaCCh NaCO23与溶液反应也有白色沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式CaCb CaCCh_____________________________________________________________.【学生活动】写出下列反应的离子方程式3

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应_______________________________________________

（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应_______________________________________________

（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应_________________________________________

（4）碳酸钢与盐酸反应______________________________________________________.【学生阅读】有关离子方程式书写的内容4P

28.【书写方法小结】四个步骤（）写；（）改；（）册；（）查5123U4

①写出化学方程式（写）；

②改写易溶于水，易电离的物质（改）；

③删去不反应的离子（删）;

④检查原子和电荷数是否守恒（查）.【改写成离子的物质归纳】6

①强酸（、、）强碱（、、（））可溶性盐（复习课后溶HC1HNO3H2so4NaOH KOHBa OH2解性表）改写成离子

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子

（三）、离子方程式的意义【学生练习】、写出下列反应的离子方程式L1（）氢氧化钠溶液与盐酸反应（）氢氧化钾溶液与盐酸反应12（）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

34.【讨论与交流】第、、组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的

2134.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反3应

三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则.必需依据物质反应的客观事实1如铁与盐酸反应（错误）正确的是2Fe+6H+=2Fe3++3H2T.必须看表示物质的化学式是否正确2如氢氧化铜和稀硫酸反应（错误）正确的是OH-+H+=H2Oo.必须遵守原子守恒和电荷守恒3如铜和硝酸银溶液反应Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是o.必须检查是否漏掉参加反应的离子4如氢氧化钢和硫酸铜溶液反应（错误）正确的是Ba2++SO42—BaSCUl.必须遵守反应物或生成物的配比5如如氢氧化钢和稀硫酸溶液的反应Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO；+H O（错误）442正确的是O

四、当堂检测下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

1.A.Na\Mg2+、CL、OH-B.H\Ca2\CO2-NO3一3C.Cu2\K\SO2-NO3-D.Na\HCC^—、K\H+4下列离子方程式中正确的是（

2.。