高二会考复习氧化还原反应

会考复习氧化还原反应有关氧化还原反应的叙述正确的是

1.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应的实质是

2.氧元素的得失化合价的升降A.B.有无新物质生成电子的得失或电子对偏移C.D.下列说法错误的是

3.分解反应可能是氧化还原反应A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应有的属于氧化还原反应C.化合反应可能是氧化还原反应D.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

4.一定被氧化一定被还原A.B.既可能被氧化，也可能被还原以上都不是C.D.下列变化中，需加入还原剂的是

5.A.SO2-*SO B.S2-S C.82-H2cO3D.CO-CO322下列反应中，水作为还原剂的是

6.A.Cl+H0=HC1+HC10B.2Na O+2H2O=4NaOH+0122222C.2F+2H O=4HF+O1D.2Na+4H O=2NaOH+H T22222下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

7.A.SO3+H2OH2s4B.2Na O2+2H O=4NaOH+O2t22C.2F+2H O=4HF+O2D.2Na+2H O=2NaOH+H f2222从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

8.A.Na2s B.S C.S0D.H2so42已知氯酸钠（）与盐酸反应产生氯气，其化学方程式为

9.NaCIChNaClO.+6HCI=NaCl+3C/T+3H,O,则氧化产物和还原产物的质2量比是

1.61B.51C.31D.21是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以

10.C1O2下反应制得）C1O2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C2T+K2so4+2CO2T+2H22下列说法正确的是在反应中失去电子是氧化产物A.KCIO3B.C1O2在反应中被氧化参加反应有电子转移C.H2c24D.1molKClCh2moi、、种单质和它们离子间能发生下列反应

11.A2B2C232A-+C2=2L+A2，若能与发生反应有关说法中不正确的2CB=2B-+C2X-C2X-+C2=2C-+X222是氧化性还原性A.B2C2A2B.与能发生反应与不能发生反应、C.X2B-D.X2B-

12.已知氧化性顺序是ClBrFe3+1,在Feb和FeBn混合溶液中，通入一222定量溶液中存在的离子组不合理的是C12,A.Fe3+Br-Cl-B.Fe2+Br-CPC.Fe2+Cl-I-D.Fe2+Br-Cl-I-已知、丫、、四种物质的氧化能力为判断下

13.X22Z2W2W2Z2X2Y2,列氧化还原反应能发生的是A.2W-+Z2=2Z_+W B.2X-+Z2=2Z—+X22C.2¥-+W=2W+Y D.2Z-+X2=2X-+Z

222.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是14H2so3+I2+H2O2HI+H2SO42FeC13+2HI=2FeCl+2HCl+I223FeC12+4HNO=2FeCl+NO t+2H O+FeNO33233A.H SOrFe2+NO B.rFe2+H SONO2323C.Fe2+rH SONO D.NOFe2+H SOr2323一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为

15.5NH NO3=2HNO+4N432在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为+9H O,2A.53B.54C.11D.

3516.已知2Fe+3Br2=2FeBn2Fe3++2r=2Fe2++l,现将FeNC32溶液分别滴2入到以下溶液中

①②③澳水

④碘水，其中能使转变成H2so4HNO3Fe2+Fe3+的是只有

②③①②③②③④全部A.B.C.D.

17.有一混合溶液，其中只含有Fe+、Cl-、Br-、忽略水的电离其中Cl\BE、一的个数比为向该溶液中通入氯气，使溶液中的一和」的个数1234,Br比为则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的物质的量之比为31,Fe+已知还原性I-Fe2+Br Cl-A.71B.72C.73D.74恰好将一离子还原，则元素在还原产物中的化合价

18.3moiSO32-2moiXO3X是A.+1B.+2C.+3D.+4在的反应中，被氧化的与未被氧化的

18.3C1+8NH=6NH C1+N2N1N234A.16B.31C.13D,61已知某温度时发生如下反应

①+；

②

19.2=2；C+H.O=CO+H.

③=由此可以判断，在该温度下，、、的还原性强0+//2002+“2C CO H2弱的顺序是已知

①跖A.COOH B.CCO HC.OH COD.COHC

20.4HC/+2222Q%Z AA2a2+2%0+a2T

②2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl+5Cl.T+8H O22催化剂人

③4Ha+02A2c12T+2H.0以上反应均可用来制从中可以看出、、的氧化能力的CH MnChKMnCU2大小比较正确的是A.KMnO4MnO2O2B.MnO2KMnO4O2C.KMn0402MnOz D.O2MnO2KMnO4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化自身发生如下变化:

21.KLH2O2f H2O1一一I2Mnor-Mn2+HNO-NO32如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的得到最多的是KL bA.H OB.IO3—C.MnOi D.HNO

222.在、、、、、

一、中，只有氧化性的是22H+Mg2+Fe2+Fe3+S2-I S只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是c在〃式浓）AC SQ+SQ反应中，是

23.C+2H2so HT+2H2氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为O与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯其

24.KC1O3变化可表述为（浓）一|+||KC10+||HQ|KC1+||C10:+||Cl322请完成该化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内1浓盐酸在反应中显示出来的性质是填写编号，多选倒扣2

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性产生，则转移的电子的物质的量为3O.lmolCL molo具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率以4CIO2单位质量得到的电子数表示是的倍Cl2请将种物质和分别

25.15N OFeSOFeNOHNO3Fe2SC432433填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式+—+++H2O反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是2o⑶反应中氧化剂填“得到”或“失去电子1mol mol请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中4。