第一章第2节原子结构与元素的性质第2课时进阶检测（解析）

第一章第节原子结构与元素的性质2第2课时原子半径元素的电离能进阶检测by【随堂检测】

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径1核外能层结构相同的单核粒子，半径相同2质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大3各元素的原子半径总比离子半径大4同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小5第一电离能越大的原子失电子的能力越强6第三周期所含元素中钠的第一电离能最小7铝的第一电离能比镁的第一电离能大8的第一电离能大于的第一电离能9H C在所有元素中，氟的第一电离能最大10同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大11同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能12答案1X2X3V4X5X6X7V8X9V10X11X12V下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

2.A.NaF B.Mgl2C.Bal D.KBr2答案B解析题中阳离子半径由小到大的顺序为rMg2+rNa+rK+rBa2+,阴离子半径由大到小的顺序为尸「〉尸〉/什一要使尸阳//阴最小，应取尸阳最小的与尸阴最大的相比，即「BL«Mg2+/令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线最小下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是（）

3.、、、、A.Na KRb B.F ClBrC.Mg2+、AP+、Zn2+D.CF B「、T答案C解析同主族元素，从上到下，原子半径（或离子半径）逐渐增大，故、、三项中的各微粒的半径逐渐A BD增大；能层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2+、AF+能层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3+的半径小，故项微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的C

4.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A.3s23P3B.3s23P5C.3s23P4D.3s23p6答案C解析同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族元素第一HA VA电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小属于第族元素、3s23P3V A属于第族元素、属于第族元素、属于族元素，这几种元素都是第三周期元素，3s23P5VIIA3s23P4VIA3s23P0分别是、、、其第一电离能大小顺序是〉〉〉所以第一电离能最小的原子是P ClS Ar,Ar ClP S,So

5.根据下列五种元素的电离能数据（单位kJ-moP1）,判断下列说法不正确的是（）元素代号h hh/12080400061009400QR500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900元素可能是族元素A.Q0和均可能与在同一主族B.R SU元素可能在元素周期表的区C.U s原子的价电子排布式为的可能是元素D.T答案B解析根据第一电离能的数据可知，的最外层应该有个电子，的最外层应该有个电子，不属于同一主R1S2族的元素，项错误；的最外层有个电子，可能属于区元素，项正确；元素最外层有个电子，价电子B U1s CT3排布式为〃s2〃pi,D项正确不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为如图所示试根据元素在

6.E,周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题（）同主族内不同元素的E值的变化特点是1（）同一周期内，随着原子序数的增大，£值增大，但个别元素的值出现反常现象试预测下列关系式中2E正确的是（填序号）o

①£（础）＞E（硒）

②E（神）＜£（硒）

③E（滨）＞E（硒）

④石（漠）＜E（硒）（）估计气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量后值的范围＜E＜31mol o（）号元素石值较大的原因是410o答案

（1）随着原子序数的增大，£值变小

（2）

①③

（3）485738

（4）10号元素为短，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构解析

（1）从iH、3口、uNa、I9K等同主族元素可以看出，同主族元素随着原子序数的增大，E值变小

（2）从第

二、第三周期看，第族和第族元素比同周期相邻两元素£值都低，可以推出£（神）＞£（硒）、HIA VIAE（7臭）〉£（硒）

（3）据同主族、同周期元素£值变化规律可知，E（K）＜£（Ca）＜E（Mg）

（4）10号元o素（）原子的最外层电子排布已达到电子稳定结构Ne8【基础再现】下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

1.原子半径稳定性A.NaS0B.PH HSH O322C.离子半径Al3+Mg2+Na+D.第一电离能OVFVNe答案C解析根据能层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径〉〉项Na+Mg2+A13+,C错误下列关于粒子半径的比较不正确的是

2.@rLi+rNa+rK^rRb+rCs+2rF-rCrrBr_rr

③rNa+V«Mg2+V7A13+V«F〈VrO2-@rFe3+rFe2+rFeA.

②③④B.

①④C.

③④D.

①②③答案C解析同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，所以

①②正确；能层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，

③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，

④错误下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是

3.4-16286

①基态的原子结构示意图X

②基态的价电子排布式Y3s23P5pu]pHI1中中[pu]|十甲甲c

③基态一的轨道表示式Z2Is2s2p3s3p••

④W基态原子有2个能层，电子式.叫A.

③,

①，

②,

④B.

④①,

③，

④,

②①〉

④，

③,

②C.D.答案A解析

①根据结构示意图可知为;

②基态的价电子排布式为可知为;

③根据基X SY3s23P5,Y Cl••态-的轨道表示式可知-为;

④根据基态原子有个能层，电子式为二，可知为能层数越多，Z2Z2S2-W

2.9W F;半径越大，则同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则同种元素的阴离子半径大FC1,C1S,于原子半径，则Svs2-;综上半径大小关系为S2nSC1F,即

③,

①，

②,

④；A正确

4.已知短周期元素的离子小2+、小+、£3

一、用一具有相同的能层结构，则下列叙述正确的是（）原子半径原子序数dcbaA.ABDC B.C.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC答案C解析小、力、、用一具有相同的能层结构，则四种元素在元素周期表中的相对位置如下2+B+£3-•••••♦C DBA•••••♦据此可知，原子半径BACD;原子序数:a〉b〉d〉c;离子半径C3-D-B+A2+;单质的还原性BACDO

5.下列说法正确的是（）第三周期元素中氯的第一电离能最大A.氮的第一电离能比氧小B.在所有的元素中氨的第一电离能最大C.钠的第一电离能比镀大D.答案c解析同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况,所以第三周期所含元素中的第一电离能最大，故错误;原子的核外电子排布式为原子核外电子排Ar AN Is22s22P3,0布式为轨道半充满的原子能量低，较稳定，所以非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，Is22s22PA2p NO故错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氮的B第一电离能最大，故正确；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，故第一电离能〉同周期元素C Li Na,自左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能〉所以第一电离能〉故错误Be Li,Be Na,D已知、、、、五种元素的原子序数依次增大，其中原子所处的周期数、族序数都与其原子

6.A B C DE A序数相等；原子核外电子有种不同的运动状态，轨道电子数是轨道电子数的两倍；原子层上有对B6s pD L2成对电子；E，核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满请回答下列问题（）元素基态原子的电子排布式为1E o（）、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是2B C D答案（l）ls22s22P63s23P63小4sl

（2）C、

0、N同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但氮元素的能级电子为半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素2P解析原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，为元素；原子核外电子有种不同的运A AH B6动状态，轨道电子数是轨道电子数的两倍，为元素；原子层上有对成对电子，其排布为s pB CD L2Is22s22P匕为元素；介于、之间，为元素D0C C0N【能力提升】

1.已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ・mol「）如下表所示:元素X Y Z电离能/kJ・mo^\^^^496738577/ih456214511817h691277332754h95401054011578下列说法正确的是（）三种元素中，元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小A.X三种元素中，元素的第一电离能最大，其电负性也最大B.YC.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为111D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321答案A解析根据元素电离能的变化规律可知为第族元素、为第族元素、为第族元素，又知X I A Yn AZ mA、、为同一周期的三种元素，假设、、属于第三周期，则这三种元素分别为、、第一电离X YZ XYZNa MgAlo能最小的为电负性在同一周期元素中最小的也是钠，正确；三种元素中，第一电离能最大的为电负Na,A Mg,性最大的为错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成氢气，最终金属钠Al,B生成的氢气最多，错误；根据电子守恒关系，放出氢气时，转移电子，C1mol2moi2消耗金属钠的量为2mol,金属镁的量为1mol,金属铝的量为彳mol,消耗X、Y、Z的物质的量之比为632,D错误•全国质、小场、高、］是周期表中的短周期主族元素下列有关说法正确的是2202117cl元素在周期表中位于第周期族A.S4HIA元素的简单气态氢化物的化学式为

8.S H2s第一电离能〈C.LMg LAlLS最高价氧化物的水化物的碱性D.MgOH AlOH23答案B解析元素原子序数为在周期表中位于第三周期第族，故错误；元素最低负价为简A.S16,VIA AB.S-2,单气态氢化物的化学式为故正确；镁的第一电离能大于铝，所以第一电离能为MS,BC.IMAI VLMgVI“S,故错误；镁的金属性强于铝,所以最高价氧化物的水化物的碱性故错误；故选CDMg0H2AI0H3,D B元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为一价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲

9.1和能一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能表中给出了几种元素或离子的电子亲和1能数据元素LiNaK00F电子亲和能/kJ,moL

59.

852.

748.4141-

844.

2327.9下列说法正确的是电子亲和能越大，说明越难得到电子A.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时吸收的能量B.

327.9kJ氧元素的第二电子亲和能是一C.

844.2基态的气态氧原子得到两个电子成为-需要放出能量D.答案C解析根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A错误；0一的电子亲和能就是氧元素的第二电子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能是-

844.2kJ-moP1,故正确；第一电子亲和能放出能量、第二电子亲和能吸收能量，元素的第一电子亲和能小于第二电子亲和C0能的绝对值，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为-需要吸收能量，故口错误

2.根据信息回答下列问题第一电离能）是指气态原子（）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离5X g子x+（g）所需的最低能量如图是部分元素的第一电离能⑺）随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）（）认真分析信息图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期这几种元素中，的1A Na〜Ar A1第一电离能的大小范围为（填元素符号）A1（）信息图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第周期第族2A答案（l）Na Mg原子序数⑵五I A解析

（1）由图可以看出，同周期第IA族元素的第一电离能最小，而第IHA族元素的第一电离能小于第HA族元素的第一电离能，故第一电离能Na〈AlMg

（2）根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第族Rb IA•全国等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获

6.2021Goodenough得年诺贝尔化学奖回答下列问题2019基态与离子中未成对的电子数之比为1Fe2+Fe3+及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示原因是原因2Li I.I1LiL Na,L BeLB LLi,是o答案45Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小Li,Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态原子的能级轨道处于全充满状态，Be s能量更低更稳定，故其第一电离能大于的B解析基态铁原子的价电子排布式为失去外层电子转化为和这两种基态离子的价电子13d64s2,Fe2+Fe3+,排布式分别为和根据规则可知，基态有个未成对电子，基态有个未成对电子，所3d63d5,Hund Fe+4Fe3+5以未成对电子个数比为45;2同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以LLil/Na；同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于元素基态原子能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，DA s所以其第一电离能大于同一周期的元素，因此DA研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子

7.CO2CO2+3H2=CH3OH+H2O CoMn催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景基态原子核外电子排布式为元素与中，第一电离能C Mn0较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是答案或1s22s22P63s23P63d74s2[Ar]3d74s20Mn解析是号元素，位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外电子排布式为Co274VIII或元素与中,由于元素是非金属元素而是金属元素,所以第一电1s22s22P63s23P63d74s2[Ar]3d74s2Mn00Mn离能较大的是元素的基态原子价电子排布式为所以其核外未成对电子数是而元素的基态原002s22P\2,Mn子价电子排布式为之，所以其核外未成对电子数是因此核外未成对电子数较多的是3d54s5,Mn。