第二章第1节共价键第2课时进阶检测（解析）

第二章第1节分子结构与性质第2课时键参数——键能、键长与键角进阶检测式匕p bysiqr【随堂检测】

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定1的键能是很多分子中的的键能的平均值2N—H N—H的键能是指在下，气态分子中解离成气态原子所吸收的能量30—H

298.15K100kPa1mol1mol O—H的键能等于的键能的倍4C=C C—C2键一定比兀键牢固5R答案1V2V3V4X5X下列说法正确的是

2.分子的结构是由键角决定的A.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

8.、、中的键长、键角均相等C.CF4C04CBrCI4C—X4分子中两个的键角为D.NH N—H120°3答案B解析分子结构涉及原子在空间中的位置，与化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角，故错误；共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，故正确；、、、A BCF4CCI4CB14中卤素原子的半径不同，所以的键长不等，但键角均相等，故错误；分子中两个的键角CI4C—X C NH3N—H为故错误107°,D下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据

3.0—0or oo02222172解析2根据婚变的含义可得242kJ・mo厂+3X159kJ-moP1-6XEC1—F=-313kJ-mol-1,解得Cl—F的平均键能EC1—F=172kJ・mo「i.根据氢气分子的形成过程示意图如图回答问题7能量/kJ-mol-1GO

④氢气分子的形成过程示意图的键长为,

①⑤中，体系能量由高到低的顺序是1H—H〜下列说法正确的是填字母2o氢气分子中含有一个兀键A.由

①到

④，电子在核间出现的概率增大

8.由

④到

⑤，必须消耗外界的能量C.氢气分子中含有一个极性共价键D.⑶几种常见化学键的键能如下表化学键Si—0H—00—0Si—Si Si—C键能/kJ,mori460464498176X请回答下列问题

①比较与的键能大小填或=Si—Si Si—C x176o

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点试计算每千克氏燃烧生成水蒸气放出的热量约为;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为O答案174pm

①⑤②③④2BC3

①,@121500kJ990kJ解析

（1）可以直接从题图上有关数据得出，H—H的键长为74pm;体系能量由高到低的顺序是

①⑤②③④

（2）氢气分子中含有1个键，A错；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确

④已经达到稳定状态,C正确氯气分子中含有一个非极性共价键,D错

（3）

①Si—Si的键长比Si—C的键长长，则的键能比的键能小

②由题图可知的键能为t,每千克丁燃烧（生成水蒸气）Si—Si Si—C H—H436kJ-mol*旨放出的热量约为；X（464kJ・moL X2—436kJ・moL-498kJ-mol7义当=121500kJ;每摩尔1硅完全燃烧放出的热量约为460kJ・moLX4mol-498kJ-mol-1XI mol-176kJ-mol1X2mol=990kJo令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线键长/（10「2m）149128121112键能/（kJ・mo「1）Xy7=494b=628其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是》户该规律性是（）x y7»,成键时，电子数越多，键能越大A.键长越短，键能越大B.成键所用的电子数越少，键能越小C.成键时电子对越偏移，键能越大D.答案B解析观察表中数据发现，测定的化学键都是因此不存在成键时电子数多少的问题，也不存在电子0—0,对偏移的问题，但是与扑匕较，键能大的对应的键长短，据此分析广的键长比■的键长长，所以020002厂中的键能比的小若按照此规律，键长由短到长的顺序为才厂，键能大小的顺序应为0—005002050〉〉〉与题意吻合，所以项正确b Qv x,B

4.（2020•云南省禄丰县第一中学高二月考）下列各说法正确的是（）分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定A.元素周期表中的第族（除外）和第族元素的原子间不能形成共价键B.I A H VDA水分子可表示为分子中键角为C.H—0—H,180的键能为「，即分解成和时,消耗能量为D.H—0463kJ,mo18gH2O H2O22X463kJ答案B解析分子中键长越短，键能越大，则分子越稳定，键长越长，键能越小，则分子越不稳定，不正确；A元素周期表中的第族（除外）和第族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离I AH VHA子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105，C不正确；H—O的键能为463kJ・moL,18gH2即1mol分解成和时消耗的能量为故错误H02molH1mol02X463kJ,D

25.某些化学键的键能（kJ・mo「）如表所示化学键H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I键能

436193.

7152.

7431.

8366298.

7242.7比在中燃烧，放出热量11mol2moicb kJ2在一定条件下，1molH2与足量的Cb、Br

2、b分别反应，放出热量由多到少的顺序是填字母a.Cl Br l2b.I BrCl c.Brl2Cl2222222预测在足量中燃烧比在中燃烧放热填“多”或“少”1molH2F2Cb答案⑴

184.92a多解析1根据键能数据可得，H g+Cl g=2HClg A〃=436kJ-mor1+

242.7kJ-rnoP1-

431.8kJ・mor】X2=-

184.922在中燃烧,参加反应的和都是生成故放出的热量为kJ-mor\l mol H22mol CLH2CL1mol,2moi HC1,

184.9kJ2o由表中数据计算知氏在中燃烧放热最多，在h中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，1mol CL放出热量越多因稳定性〉故在中燃烧比在中燃烧放热多HF HC1,1molth F2CL已知某些共价键的键能、键长数据如表所示

5.共价键Br—Br I—I H—ICl—Cl H—F H—Cl H—Br H—0键能/kJrnol

1242.

7193.

7152.

7568431.

8366298.

7462.8键长/pm19822826796共价键C—C C=C C三C C—H N—H N—00—00=0键能

347.

7615812413.

4390.

8607142497.3/kJ-mol1键长/pm154133120109101下列推断正确的是填字母1热稳定性A.HFHClHBrHI沸点C.H ONH23还原性D.HIHBrHClHF⑵在（、、、）分子中，键长最短的是，最长的是的键长（填“大于”“小于”HX X=F ClBr I;0—0或“等于）o=o的键长答案（l）ACD

（2）HF HI大于解析⑴根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，项正A确；从键能看，氯气、澳单质、碘单质的热稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，项错误；B比在常温下为液态，在常温下为气态，则的沸点比的高，项正确；还原性与得失电子能力0NH3H2O N%C有关，还原性项正确HIHBrHClHF,D【基础再现】下列说法正确的是（）

1.A.已知N—N的键能为193kJ-mol-1,故氮氮三键的键能为193kJ・mo「X

38.H—H的键能为

436.0为・mo「,F—F的键能为157kJ・mo「,故F2比H2稳定某元素原子最外层有个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键C.1D.N—H的键能为

390.8kJ-mol-1,其含义为断开1mol N—H所吸收的能量为

390.8kJ答案D解析氮氮三键中兀键比键牢固，故氮氮三键的键能大于的键能大于的键能，193kJ,moLX3;H—H F—F故比稳定；某元素原子最外层有个电子，可能为氢，也可能为碱金属，故与卤素结合时，可能形成H2F21共价键，也可能形成离子键

2.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）元素的电负性较大，但的化学性质很稳定A.N N2稀有气体一般难发生化学反应B.、、、的热稳定性逐渐减弱C.HF HC1HBr HI比更容易与反应D.F22H2答案B解析由于分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以的化学性质很稳定；稀N2N2有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从至原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键F IJI键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以热稳定性逐渐减弱；由于的键能大于的键能，所以二者相比H—F H—0较，更容易生成HF关于键长、键能和键角，下列说法错误的是

3.键角是描述分子空间结构的重要参数A.键长是形成共价键的两原子的核间距B.键能C.H—IH—BrH—C1键角的大小与键长、键能的大小无关D.c答案解析键角是描述分子空间结构的重要参数，如中的个的键角为故分子为直线形分子，C02C=0180°,A2正确；键长是形成共价键的两个原子的核间距，正确；键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，正确B D

4.已知H—H的键能为436kJ-mo「，0=0的键能为

497.3kJ・moL,Cl—Cl的键能为

542.7kJ-mol-1,N三N的键能为946kJ・moL,则下列叙述正确的是A.N—N的键能为:X946kJ,mo「仁

315.3kJ moF1氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短B.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的C.氮气分子比氯气分子稳定D.D答案解析在分子中，原子间以三结合，其中有一个键和两个兀键，但键的键能大于兀键的键N2N NN能，故项错误；共价键的键长和成键原子的半径有关，由于原子半径一令所以的键长小于AH N,H—H N三的键长，故项错误；氧气分子中氧原子是以共价双键结合的，故项错误;由于三的键能很大，N BC NN所以比稳定N2C

125.H2和b在一定条件下能发生反应H g+I g2HIg△〃=-akJ・mo「，下列说法正确的是22已知O0，%D，O°a、b、c均大于零、和分子中的化学键都是非极性共价键A.H2b HI断开分子中的化学键所需能量约为B.2mol HIC+6+Q kJ相同条件下，和总能量小于的总能量C.1mol H2g1mol Lg2mol HIgD.向密闭容器中加入2moi氏他和2moibg，充分反应后放出的热量为2a kJ答案B解析分子中共价键是由不同种非金属元素形成的，属于极性共价键，错误；反应热等于断键吸HI Aa+b+c收的能量与成键放出的能量的差值，则一解得一,所以断开分子中的化学键所需Q=b+c—2x,x=-22moi HI能量约为正确；该反应是放热反应，则相同条件下，和总能量大于c+b+QkJ,B1mol Hbg1mol bg2mol HI的总能量,错误该反应是可逆反应,则向密闭容器中加入和充分反应后放出的热量g C2molH2g2moi bg,小于错误2a kJ,D.意大利罗马大学的等人获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示6Fulvio CacaceN4已知断裂吸收热量，生成三放出热量，根据以上信息和数据，判断下列1mol N—N167kJ1mol NN942kJ说法正确的是属于一种新型的化合物A.W分子中存在非极性键B.N4分子中的键角为C.N4N—N10928’转变成将吸收热量D.lmolN4N2882kJ答案B解析是由氮元素组成的一种单质，不是新型的化合物，错误；分子中氮原子与氮原子之间形成N4A N4的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60°,C错误；已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N=N放出942kJ热量，贝!J N g2NgA//=6X167kJ-mol-1-2X942kJ mol-J=-88242kJ-moP1,即该反应是放热反应，因此1mol N4转变成N2将放出882kJ热量，D错误【能力提升】

1.下列分子中键角由大到小的排列顺序是（）

①S02

②NH3

③H2O@CH

⑤C024A.

⑤④①②③B.

⑤①④②③C.

④①②⑤③D.

③②④①⑤答案B解析

①S02分子为V形结构，键角为120°;

②NH3为三角锥形结构，键角为107°;

③H2为V形结构，键角为；

④为正四面体结构，键角为;

⑤为直线形结构，键角为所以键角的105CH410928180大小顺序为所以正确CO SO2CH4NH3H O,B22下图为元素周期表前周期的一部分，下列有关、、、、五种元素的叙述中，正确的是（）

2.4R WX YZ、元素单质分子内都存在非极性键A.W R、元素都能形成双原子分子B.X Z第一电离能C.XYW键长键能D.X—HW—H,X—HvW—H答案B解析由元素在周期表中的位置可知，X为N、为、为、为、为白磷单质中存在非极W PY SR ArZ Br性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，错误；氮气、漠单质都是双原子分子,正确；A B第一电离能应是错误；原子半径故键长键长越短，键能越大，故键能NPS,C WX,W—HX—H,错误W—HvX—H,D、、等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大则键角小、三种分

3.NH3NF3NCL NH3NFNCI33子中，键角大小的顺序是（）C.NH NC1NF D.NF NC1NH333333A.NH NFNC1B.NC1NF NH333333c答案解析因电负性〉〉故键角大小为〉〉F C1H,NH3NC13NF

34.2020•德州高二检测二氯化二硫S2CI2，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭,熔点沸点℃下列对于二氯化二硫叙述正确的是-80℃,

137.1••••A.二氯化二硫的电子式为，空・°・・分子中既有极性键又有非极性键B.分子中的键长大于的键长C.S—C1S—S分子中的键能小于的键能D.S—C1S—S答案B解析分子中原子之间形成对共用电子对，原子与原子之间形成对共用电子对，结s2cL S1C1S1・1,s・S*C1*合分子结构可知S2c12的结构式为Cl—S—S—C1,电子式为・・・・・・・・・・・・・，故A错误；S2cL中Cl—S属于极性键，属于非极性键，故正确；同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原S—S B子半径，键长越短键能越大，所以分子中的键长小于的键长，的键能大于的键能，S—C1S—S S—C1S—S故、错误C D已知下列化学键的键能:

5.化学键C—C N—N0—00=00—H S—H Se—H N—H As—H键能/

347.

7193142497.

3462.

8363.

5276390.8247kJ-mol*回答下列问题⑴过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2g==2H2Og+O2g，利用键能数据计算该反应的反应热为O、、的键能逐渐减小，原因是,据此可推测的键能范围为的键能V20—H S—H Se—H P—H P—H o有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与3C—C氧原子间难形成长链和长链，原因是N—N0—0答案1—

213.3kJ-mol-

120、S、Se位于同一主族，原子半径逐渐增大，0—H、S—H、Se—H的键长逐渐变长，因而键能依次减小247kJ-mol-

1390.8kJ-mol13C—C的键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而、的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成、长链N—N0—0N—N0—0解析⑴反应的反应热△”=反应物的键能之和一生成物的键能之和=2H2O2g=2H2Og+O2g

462.8X4+142X2kJ-mol-1-

462.8X4+

497.3kJ-mor1=-

213.3kJmoL

20、S、Se位于同一主族,原子半径逐渐增大，导致、、的键长逐渐变长，键长越长，键能越小，所以、、的键能逐渐减小；、0—H S—H Se—H0—H S—H Se—H N、位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致、、的键长逐渐变长，、、P AsN—H P—H As—HN—H P—H As—H的键能依次减小，所以As—H的键能＜P—H的键能＜N—H的键能,即247kJ・moL〈P—H的键能＜

390.8kJ・moL3键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，分子越稳定，由表中数据可知，C—C的键能较大

347.7kJ・易形成长链，而、的键能较小键能分别为口皿、口皿化学键不稳定，mor C—CN—N0—019317142017,容易断裂，所以氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成长链和长链N-N0—0碳和硅的有关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实:

6.1化学键C—H Si—HC—C C—0Si—Si Si—0键能/kJ-mol

1347.

7413.4351226318452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是O此与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等已知反应2ClF3BrF3CLg+3F2g=2ClF3gAH=-313kJ-mol_1,F—F的键能为159kJ moF1,Cl—Cl的键能为242kJ-moF1,则C1F中Cl—F的平均键能为3kJ mol!o答案⑴

①C—C和C—H的键能较大，较稳定，所形成的烷烧稳定；而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成

②C—H的键能大于C—O的键能,C—H比C—0稳定;而Si—H的键能却远小于Si—O的键能,Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-0。