酸碱中和滴定Word版含答案

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第课时教学设计3【教学目标】了解酸碱中和滴定的概念和原理L.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度

2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析3【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】•新课导入1［设疑］今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定.新课讲授2［板书］

一、酸碱滴定的定义和原理［讲解］酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法［设疑］酸碱中和滴定的实质什么？［回答］H++0H=H2［讲解］恰好完全反应时，若用参加反应的来表示，贝nH+=nOH,cH cOHcH+•丫酸=cOH-・V碱心.国由•丫酸=•丫碱cH+c°H-［板书］原理［展示］滴定中的常用仪器讲解酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液I I管［设疑酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？1［回答］酸式滴定管用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀碱性滴定管用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀［讲解］仔细观察滴定管，滴定管精确到瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的刻度在

0.01mL,“0”最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积「讲解酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定I终点终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏通常选用酚酬或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊［学生活动］阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化［教师活动］滴定前的准备工作使用滴定管前，首先要检查是否漏水滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸播水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗遍分别将酸、碱反应液加入酸式、碱2〜3式滴定管中，使液面位于刻度以上处调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反“0”2〜3mL应液，并使液面处于刻度或刻度以下从碱式滴定管中放出一定量的溶液于锥形瓶中，0”“0”NaOH并滴滴指示齐（甲基橙或酚猷）简记为”查，”洗，”装，”调工2〜3IJ“放:在使用锥形瓶装待测液时，用蒸播水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗装入一定量的待测液，滴入滴指示剂简记为“洗”、“装”、“滴2~3滴定时，左手旋转酸式滴定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变为原色，且在半分钟内不变色，即到终点［展示］实验测定酸碱滴定曲线［教师活动］指明曲线上恰好完全反应、多加滴、少加滴的点1NaOH1NaOH,［学生活动］根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析误差原因V酸影响c碱结果、酸式滴定管未用标准酸润洗偏偏局1IWJ、碱式滴定管未用未知碱液润洗偏低偏低

2、锥形瓶内有水或用水冲洗不影响不影响

3、锥形瓶用碱液润洗偏高偏局

4、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失偏低偏低

5、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失偏局偏高

6、振荡锥形瓶时部分液体溅出偏低偏低

7、部分酸液滴出锥形瓶外偏高偏局

8、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低偏低

910、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH无变偏高偏局化、俯视法读起始酸的体积偏高偏高

11、俯视法读终了酸的体积偏低偏低

12、移取的样品中含偏低偏低13NaOH Na2cCh.课堂小结3［师］本节课学习了酸碱滴定的原理、操作及滴定管的使用方法，为后面新内容的学习打下基础.板书4酸碱中和滴定。