38.离子键共价键综合练习

离子键、共价键综合练习【例题精选】例下列各化合物的电子式中错误的是1:ANa ONa+［@］Na+BCaChCa2+［C1:］22CKFK+［F］-DHC1H+［C1:］-解题分析本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是表示离子键的选择题在选项中，不应将电子式表示的个「离子合并运用角码表示个数，正确表B2C示应为［Cl］-Ca2+［ci:］-在选项中，是共价化合物，在分子中不存在和「离子，正确表D HC1HC1H+C示应为H C1:答案BD例2与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是ANa2s BCclCKC1DKF4解题分析是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，CC14其中与Ne结构相同的有Na+、F\与Ar结构相同的有K\C「、S2-答案AD例3下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是ALiCl BNaClCKC1DKBr解题分析阴阳离子间距离最大，必需是阴、阳离子的半径之和最大，、、Li+Na+K+中K+离子半径最大，B「、C「中离子半径最大答案D例4X与丫两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若丫为VIA族，则的族序数为XA I A B IIA CIIIA DIVA解题分析丫为离子化合物，为族，呈一价，则呈价，必为X2Y VIA2X+1族IA答案A例5AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为、下列化合物中属共价化合物的是4AHNO3BOF2ONH4NO3DNa O22AH BC12CBr Dl

222、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是

5、共价键的键能越大，说明6该化学键极性越强该化学键越坚实BA该化学键键长越大该化学键键角越大DC、下列化合物中，即有离子键又有共价键的是7AC02BNaOH CNaBrDHC

1、下列各组指定原子序数的元素，不能形成型共价化合物是8AB2和和和和A68B168C129D

1917、下列说法中正确的是9分子中键能越大，键越长，则分子越稳定A失电子难的原子获得电子的实力确定强B在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原C电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小D硝酸苛性钠氯化钱三氧化硫A B C D、下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是

10、能用键能大小来说明的是11AN2的化学性质比02更稳定B金刚石的熔点高于晶体硅状况气体一般难发生化学反应C通常状况下，呈液态，碘呈固D Br2态、某元素的最高价氧化物对应的水化物组成为该酸与一元碱反应12R HnROn+2,可得到种酸式盐，的气态氢化物分子式为—，若的式量为R HnROn+2且则的元素符号为—,该元素单质的电子式为,气态氢化物的电子式为63,n=l,R、、、、、、是短周期的六种元素在原子序数依次递增的、、13A BC D E FA BC意为三种元素中，、上下相邻，、左右相邻，且三元素原子序数之A B BC图和为最外层电子数之和为元素单质的焰色反应为黄色41,19,DE的价离子的结构示+

3、两元素可形成常温下为固体的型的化合物试填写下o AF FA2表中有关物质的电子式:有关物质电子式有关物质电子式的氢化物化合物A DCA的原子化合物B DC的离子化合物E D2P的单质化合物C D2A2【答案】

1、选（B）得电子实力差距最大的就是F—H

2、选（D）

3、选（D）、选（）（）4A B

5、选（D）

6、选（A）,键能越大，表示化学键越坚实，所以答案有选项（A）键长越大，键能越小，键角是化学键之间的夹角，与键能无关，一般地说，极性键不如非极性键坚实，且极性键的键也因成键原子的不同而不同

7、选（B）（A）（D）中的化合物中只有共价键，（C）中只有离子键

8、选（C）（D）o（A）中所指为C和0元素，可形成共价化合物C02；（B）可形成共价化合物SO2（C）中元素形成MgF2是离子化合物（D）中元素形成化合物为KC

19、选（D）（A）中键越长，越不稳定；（B）如稀有元素的原子，失电子、得电子都很难；（C）由化合态至游离态，即可能被氧化，也可能被还原、选（）10CxlmJ/xlnJ

12、n-1；H-nR；N；・

411、选（A）（B）o（A）中N三N键能很大，（B）中C—C键能大于Si—Si、13H枷Na+［O C1］♦♦Na+［Cj］♦s*♦♦Al3+Na+［O］2-Na+ci ci♦♦♦♦Na+［O O］2-Na+♦♦N N♦♦9HH:NHA同在其次周期B其次周期和第三周期D第三周期和其次周期错误会法一对于离子化合物中的的阳离子和的同在第三周期AB A BC阴离子，若都是个电子的电子层结构，则、离子的核外10A B电子数之和为20,确定必为第三周期的Na\Mg2+离子和其次周期F，-离子形成的NaF、由此得唯一选项

①MgO,错误会法二认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确定、元素位于元素周期表中的同一周期，可同在其次周期或第三周期，由此选A BACo错误缘由错解一是只联系个电子的阴、阳离子，忽视了其次周期的金属阳10离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是如20,LiCL错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉及的“核外电子数之和为20”正确解法型离子化合物中，元素应为、元素应、族、AB A IA IIA,B VIAVHA A两种离子的核外电子数之和为可以是其次周期的金属和第三周期的非金属，也B20,可以是第三周期的金属和其次周期的非金属，同在其次周期核外电子数之和小于20,同在第三周期核外电子数之和大于20答案和B D例6写出K2S、MgBrz的离子键形成过程解题分析用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一样，[]不要遗漏答案K SKx+§+・Kf K+[xSx]2-K+2MgBr2:g.r.+xMgx+培,.[:苒《rMg叫xBr]例7下列叙述正确的是两个非金属原子间不行能形成离子键A非金属原子间不行能形成离子化合物B离子化合物中可能有共价键C共价化合物中可能有离子键D解题分析两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，选项正确；非A金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH、NH C1,B选项错；4离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH\[®HrC选项正确；有了离子键就是离子化合物，选项错D答案AC例8X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置,如图已知、、三元素的质子数之和为试回答X YZ31,原子的电子式为1XO的最高氧化物的电子式为2Yo单质与盐酸反应的化学方程式为3Zo解题分析本题是依据周期表的位置及有关数据确定元素的推断题首先，推断元素位于第几周期，若元素位于第一周期，则为为X XX He,Z F,但三元素养子数之和小于若元素位于其次周期，则解法一组合法三元素有31X如下几种组合

①X是B,Y是Na,Z是Mg

②X是C,Y是Mg,Z是Al

③X是N,Y是Al,Z是Si

④X是O,Y是Si,Z是P

⑤X是F,Y是P,Z是S

⑥X是Ne,Y是S,Z是C1其中，第

①组元素养子数之和小于第

③，

④，

⑤，

⑥组三元素养子数之和均31,大于故正确答案是第

②组31,解法二代数法，设的原子序数为则的原子序数为的原子序数为X a,Y a+6,Z a+7oa+a+6+a+7=31/.a=6所以的原子序数为是碳；的原子序数为是镁；的原子序数为X6,Y6+6=12,Z是铝6+7=13,答案1c;2［迈:p-；32A1+6HC1=2ACC13+3H T2O例9氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是在水中显酸性中氢离子电子层排布与氢原子的ANaH BNaH相同中氢离子半径比锂离子大中氢离子可被还原成氢气CNaH DNaH解题分析本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息赐予选择题依据离子化合物中钠为氢必为一一负离子的结构示意图为NaH+1,1,H H-@l确定与原子的电子层排布相同，同时和的电子层排布也相同，但He Li+电子层排布也相同，但核电荷数大于一,所以半径小于选项都Li+Li+H Li+H,B,C正确和反应的离子方程式为「+丁+七生成溶液显碱性,反应NaH HOH1120=0OH,时离子失去电子被氧化成所以选项不正确H-H2AD答案BC例、、、是同一周期的四种元素、、的原子序数依次相差为10A BC DA BC元素单质的化学性质活泼，元素的原子在本周期中原子半径最大元素的1A A B氧化物恰好跟硫酸完全反应元素单质跟元素单质反应生

2.0g100ml

0.50mol/L B D成化合物依据以上事实填写下列空白BD2的原子结构示意图；的电子式本题其它要求A BD2o略解题分析依据题中对元素单质性质和原子半径的阐述知为族碱金A A AIA属元素，必为族元素，得到和反应的化学方程式，并进行计算求B H A BO H2so4B的原子量值XBO+H2so4=BSO4+H2Ox+16Imol2g

0.5X

0.1mol得x+162=

10.05,解得B的原子量X=24,推知B为Mg,进而推断A为Na,C为为Al,D Cl答案的原子结构示意图为川A Na@BD2的电子式为:［ci:］-Mg2+［□:］-【综合练习】、下列物质结构中有离子键的是1干冰A BNH C1CNa O2DHI

42、下列关于氯离子的表示方法，错误的是2Acr B@288Ccjx D［©:「、下列化合物的电子式错误的是3AK+［O H］_B Carpel］CNa+［F］-DH+［S］2H+、下列离子化合物中两核间距最大的是4ANaCl BKBrCKF DNaBr、元素原子的核电荷数为元素原子的质子数为和化合形成化合5A11,B8,A B物下列说法中错误的是Z,形成价阳离子确定与水反应AA+1BZ确定有型离子化合物的熔点较高CZ M20DZ

二、填空题、由其次周期元素形成的型离子化合物的电子式分别为—和6AB、某化合物中，各离子的电子层结构相同，且外电子总数为则的7XY254XY2化学式为，电子式为、用电子式表示下列物质的形成过程8r Al3+r Al3+C DrMg2+、、两元素的阴离子具有相同的电子层结构，元素的阴离子半径大于10A BA B元素的阴离子半径，和两元素的原子核外电子层数相同，元素的原子半径大于C BC元素的原子半径，则、、三种元素的原子序数的关系是AA B CAABC BBAC CCAB DACB、下列说法错误的是11阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简洁离子，也可是困难离A子不论是简洁离子还是困难离子，其所带电荷数值，等于离子内全部核电荷数B与全部电子数之差一旦形成离子键，阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相等，C方向相反金属原子变成金属离子时半径变小D、确定能形成离子键的是12金属元素的单质与非金属元素的单质化合A只限于和的元素之间B V1IA IA活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合C随意两种元素化合均可形成离子键D、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是13CT、K+BNa\Mg2\Al3+2-AS SCNa+、F，O2-DC「、Br，I-、、、三种短周期元素，元素和水干脆反应的氧化产物为氧气，离子14A BC AA的电子式为单质溶于足量盐酸中，得到氢气克，此时单质被氧化成与氯,ImolB3B原子具有相同电子层结构的离子，元素是的最高价氧BB化物对应的水化物的化学式为元素原子的核外电子有层，元素与同o C3C族元素化合生成的化合物中，两元素养量比为11此C元素与Na形成的化合物电子式为—并组成中心化学键为键0【答案】

1、B、Co选项B中NH；为+1价阳离子选项A和D不是离子化合物、选项、、分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意图和电子式2Co A B D图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷，所以选项的表示方法不正确C、、选项的电子式应传仅且不选项的是共价化合物，3BDo BkrCaa D H2s分子中无离子、本题阳离子中离子半径最大，阴离子中一离子半径最大4B K+Bro、选为为与可形成；、所以错误5C ANa,B O,AB NazO NaOo C

26、Na+［C1］-；Mg2+临之

7、CaCh；［Cl］-Ca2+［cj］-

8、Nax+S:+Na*^Na+［i］2-Na+F-+Ca^-F t［:双Fa叫胤-嗔:-仅苒丁Li*+Li++*0*+xK K+［JO0i］2K+

9、C Do rFr Mg2+,r Na+r Mg2+,r Al3+rMg2+,r Al3+r F、和阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径则原子序数10B oABAB,、核外电子层数相同，原子半径则原子序数即AB,CBCA,AC,CAB

11、A oA中阳离子可以是NH、中活泼金属与活泼非金属才能形成离子键12C A、13C D

14、［拓铝；A1OH3；Na+［S］2-Na+；离子共价键综合练习【例题精选】例1下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是ANa OBNaOH OH2O222DNH・H2O3解题分析只有、为离子化合物，而中的非极性键，中的ABNa2O20—0NaOH为极性键，所以选O—HA答案A例2下列叙述中正确的是极性分子中不行能含有非极性键A离子化合物中不行能含有非极性键B非极性分子中不行能含有非极键C共价化合物中不行能含有离子键D解题分析如中含非极性键，如中含非极性键，A H2O2BNa2O2如是极性键构成的非极性分子C CC14答案D例3下列说法正确的是含有共价键的化合物确定是共价化合物A分子中只有共价键的化合物确定是共价化合物B由共价键形成的分子确定是共价化合物C只有非金属原子间才能形成共价键D解题分析中离子化合物也可能含共价键如含氧酸盐、镂盐等中由共价A C键形成的分子有可能是离子化合物中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价D键，应选B答案B例4下列书写各物质的电子式正确的是AHC1OH C1OBCOe5C02♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦（C）HC1H+［C1］-（D）NaOHa+［g H］N错误会法一依据次氯酸的化学式非金属原子间以共用电子对的方式,形HC1O,成最外层的8电子稳定结构的共价键，构成共价化合物HQO,确定选项（A）正确错误会法二据共价键形成的条件，在分子中原子分子与相邻二个氧原CO2C子以共用电子对形成共价键（B）中的电子式，各原子的核外电子层的电子数均为8个电子的稳定结构，选（B）正确错误缘由上述两种解法中，对和分子中化学键类型的推断都是正确HC1O CCh的但解法一中未考虑到原子的排列依次不行能同是价的HC1O H—O—C1+1HC1成为相邻的两原子，解法二成键原子原来的核外最外层电子数和由此确定成键时应存在的共用电子对的对数，同时忽视了在形成共价键时，共用电子对数与元素化合价数值的量关系正确解法选项（A）的HC1O分子结构式表示为H—O—CL电子式为H^Cl,选项（B）中的C、O原子最外层电子数分别为4和6,与8电子的稳定结构分别相差个和个，所以成键时，原子共用对电子，原子共用对电子，电子式为迫42C4O2展院:小，氧为一2价、碳为+4价选项（C）的HC1分子中，两非金属原子形成共价键，而不是离子键，其电子式为HC1所以选（C）答案（D）例5CH

4、NH

3、H

2、HF分子中，共价键的极性由强到弱的依次是（）、、、（）、、、A CH4NH3H2O HFB HFH2O NH3CH

4、、（）、、、©H2O HF CHNH3D HFH2O CH4NH34解题分析比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子实力的大小，如两原子吸引电子实力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大，则键的极性越强,应选（）B答案（B）例6下列各说法中正确的是（）分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定A（）元素周期表中的族（除外）和族元素的原子间不能形成共价键B IA HV1IA（）水分子可表示为分子中键角为C HO—H,180（）键键能为即克分解成和时，消耗能量为DH—O463KJ/mol,18H O H O222（）2X463KJo解题分析本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（A）涉及的键长越小，其键能越高，破坏该键所需能量高，分子越稳定选项（C）中水分子的两个H—O键的键角小于180，其分子结构式为H—O-H不能表示分子结构的真正空间构型选项（D）中给出H—O键的键能是破坏ImolH—O键所吸取的能量，在H2O分子中有两键，而当、形成和在成键时需放出能量H—OHOH2O2选项中族和族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能形成BIA VIIA离子键，所以正确答案B例7第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，已知

①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水

②D元素原子的最外层比次外层电子数少4

③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了试回答离子的电子式为原子的电子式为、所形成的化合物的电子式为DA,E,B Fo用电子式分别表示与氧形成氧化物的过程为；与氢形成氢化物的过程2BD为、、的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为3A CF解题分析本题是涉及原子结构，元素周期律及化学键学问的综合题o依据题中元素限定在第三周期，已知

②和

③可确定为元素，为元素D SiE P由于、、三种元素原子的最高价氧化物的水化物两两间都可发生反应生成A CF盐和水，得出应有另两者分别为碱和酸，依据同周期元素性质递变规律及A1OH3,题中给出的原子序数递增的条件知为元素，、为和元素，和C A1ABNa MgNa A1元素原子最外层电子数之和为元素原子的最外层电子数为确定1+3=4,F11—4=7,F为元素C1答案lNa+；p；［cj］-Mg2+［cj］_H2♦Mg.+0+fMg叫9#；忑.+4H1FH H♦♦♦♦H3H++OH=H2O；AlOH3+3H+=A13++3H2O；A1OH3+OH-=A1O2+2H【综合练习】、下列化学键中，键的极性最强的是1AH—Br BH—FCH—I DH—Cl、下列分子中含有极性键的非极性分子是2AHC1BNH3CH2s DCH

4、下列物质中，含有极性键和非极性键的是3ACO2BH OCBt2DH O222。