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第三单元溶液重难点溶液的形成1推断下列说法是否正确（正确的打“，错误的打）J”“X”
（1）任何溶液的溶剂都是水（X）（）溶液中只能有一种溶质（义）2⑶溶质可以是固体，也可以是液体或气体（J）⑷凡是均一的、稳定的液体确定是溶液（X）
（5）溶液确定是无色透亮的（X）⑹溶液中各部分的性质均相同（J）⑺只要水分不蒸发，外界条件不变更，溶质不会从溶液中分别出来（J）
（8）蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度（X）⑼将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度上升（J）重难点饱和溶液、溶解度与溶解度曲线2推断下列说法是否正确（正确的打“，错误的打“义”）（）氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体（义）1
（2）饱和溶液不愿定是浓溶液，不饱和溶液不愿定是稀溶液（J）
（3）不饱和溶液通过降低温度确定能变成饱和溶液（X）（）饱和溶液的质量分数确定大于不饱和溶液（义）4（）降低饱和溶液的温度，确定有晶体析出（义）5（）℃时，将某溶液蒸发水析出晶体，再蒸发水又析出晶体，与的大小不愿定相等625KN0310g ag10g bg ab（J）（）下图所示的溶液
①确定是不饱和溶液，
②确定是饱和溶液（义）7如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答以下问题:（）推断正误（正确的打“，错误的打）1“X”
①P点表示亥℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等（J）
②在亥时，将甲物质溶解于水中，所得到的溶液质量为（）0C15g50g65g X
③甲的溶解度大于乙的溶解度（义）
④将甲的溶液由降温到亥℃，确定有晶体析出（X）
⑤降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液（义）
⑥将亥℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃,所得溶液的溶质质量分数乙＞甲=丙（X）
⑦将办℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙（J）
⑧将亥℃时，甲物质的饱和溶液升温至打℃时;其溶质质量分数增大（义）（）完成下列填空2
①丙物质的溶解度随着温度的上升而—遴b__
②亥℃时，丙物质的溶解度是名,在亥℃时将甲物质溶解于水中，所得到的溶液的溶质质量分数为2525g100g20%
③七℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的依次为.丙〈乙〈甲.
④将确定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有.增加溶质、蒸发溶剂、降低温度.
⑤P点时，对应的乙物质的溶液为_不饱和_（填“饱和”或“不饱和”）溶液
⑥攵℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到，时照旧是饱和溶液的是—西3c
⑦当甲中含有少量的乙时，可接受—隆温_（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质
⑧当乙中含有少量的甲时，可接受.蒸发_（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质
⑨为℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是—更在试验室里配制的氯化钠溶液，操作如下图请回答下列问题:65g10%⑴配制该溶液须要氯化钠的质量是^g⑵请用图中的序号表示配制溶液的正确操作依次.
④②③⑤①.图
④中有一处明显的错误是一瓶盖正放了.3细致视察
②，改正其中的错误操作—左盘应放氯化钠，右盘放祛码—若不进行改正，其他操作步骤正确，则4所配溶液的溶质的质量分数.小于_填“大于”“小于”或“等于10%
①中玻璃棒的作用是一搅拌，加速溶解.5配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是填字母，读数时视线要与量筒内.凹液面的最低处—保持6_D_水平A.10mL B.25mLC.50mL D.100mL若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后—渣质—的质量保持不变，须要选用的仪器为量筒、烧杯、.7玻璃棒、胶头滴管一已知的氯化钠溶液的密度为用此溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需量取的815%LU g/mL,50g5%15%氯化钠溶液水15mL,
33.3mL若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的缘由是一9CE用量筒量取水时俯视读数A.天平指针偏右就起先称量B.烧杯用蒸储水润洗后未等晾干就配制溶液C.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出D.转移已称好的氯化钠固体时，部分泗落在烧杯外E.命题点溶液的形成及乳化现象1•崇左把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是L2023A泥沙纯碱A.B.食盐蔗糖C.D.•青岛下列有关溶液的说法中，错误的是
2.2023C外界条件不变更，溶质不会从溶液中分别出来A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变更B.溶液中的溶质以分子或离子的形式匀整分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性C.变更条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化D.•济宁洗洁精是家庭必备的清洁用品，可快速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、干净温顺、泡沫柔细、
3.2023低残留的优点洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分请回答⑴洗洁精去除油污的有效成分是一表面活性剂_;洗洁精去除油污的原理是_洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用2—命题点饱和溶液与不饱和溶液
24.2023・来宾20℃时氯化钾的溶解度为34g下列是四位同学在20c时配制的氯化钾溶液，其中确定达到饱和的是B•济宁为探究物质溶解过程中的能量变更，某同学设计图所示装置在盛有水的烧杯中放入一装有饱和
5.20231硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质搅拌结合图硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变更的推断，合理的是X,2B
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2so4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液B.
①③④A.
①②③C.
①②④D.
②③④命题点溶质质量分数
36.2023・德阳下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是C时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40°C时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为C.40°C40%将℃甲的饱和溶液降温到会有晶体析出D.4020℃,命题点配制确定溶质质量分数的溶液4•滨州小芳在配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有依据正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进
7.2023行操作图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数水的密度为1g/cn约为AA.
12.4%B.
17.2%C.
16.9%D.
12.5%命题点溶解度及溶解度表
58.2023・贵港下表是NaCl和Na2c3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是C温度/℃010203040NaCl
35.
035.
536.
036.
537.0溶解度/g Na2cO
36.
010.
018.
036.
550.0两种物质溶解度相等的温度在A.30℃生活在盐碱湖旁边的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”B.时，中加水可得溶质质量分数为的溶液C.40℃5gNaCl10g
26.3%时，中力口水，充分溶解后再降温到析出固体的质量为D.40℃9g Na2co320g10℃,7g命题点溶解度曲线6,聊城如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法正确的是
9.2023A时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等A.由力℃降温到甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多B.4℃,C.，2c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g亥℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所须要水的质量比乙多D.
10.[A]2023・泰安总℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示则下列说法正确的是12D图图12烧杯
①的溶液确定是不饱和溶液A.烧杯
①的溶液是硝酸钾溶液B.烧杯
②的溶液升温到亥七时,烧杯底部还有部分物质不溶解C.若烧杯
①和烧杯
②的溶液都升温到亥℃时，溶质的质量分数相等D.1L2023・贵港如图为A、B、C三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，请回答在__时，和物质的溶解度相等111—℃B C打℃时，把物质放入水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为260gA100g中混有少量可用.蒸发结晶一的方法提纯3B A,Bo第三单元溶液（•青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
1.2023A蔗糖花生油A.B.面粉冰块C.D.（•梧州）有关溶液的说法正确的是（）
2.2023D溶液都是无色的A.稀溶液确定是不饱和溶液B.固体溶解时都放出热量C.溶液都是均
一、稳定的混合物D.
3.（2023•长沙）小军同学须要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（A）用冰水溶解A.用热水溶解B.把白糖碾成粉末后再溶解C溶解时用筷子搅拌D.
4.（2023•绥化）下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是（D）汽油可溶解衣服上的油渍A.洗洁精可乳化餐具上的油污B.醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢C.酒精能洗涤瓷砖上的水锈D.
5.（2023•宜昌）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（B）氯化钠硝酸镂A.B.浓硫酸氢氧化钠C.D.
6.（2023•贵港）下列配制溶质质量分数为
0.9%的生理盐水的操作中，错误的是（C）取氯化钠称氯化钠A.B.量取水溶解C.D.
7.（2023•嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大如图是有关硝酸钾溶液的试验操作及变更状况下列说法正确的是（）D操作确定是降温A.I操作确定是加溶质
8.1
①与
③的溶质质量确定相等C.
②与
③的溶质质量分数确定相等D.
8.（2023•杭州）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变更的是（）B将确定量硝酸钾不饱和溶液升温A.10°C将确定量饱和石灰水升温
9.10℃取确定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖C.取确定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水D.10（2023•河南）试验室配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（A）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④
11.（2023・乌鲁木齐）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是（B）图中阴影部分表明、两溶液都是饱和溶液A.A B九℃时，、两饱和溶液的溶质质量分数相等B.A B亥℃时，物质的溶解度大于物质的溶解度C.B A亥时，等质量的、两饱和溶液降温到析出溶质的质量相等D.C A B4°C（•宁波）°时，四个试验小组分别取不同质量的慢慢加入到各盛有水的烧杯中，不断搅拌1L202320NaCL50g直到不再溶解为止，然后分别称量剩余的质量记录数据如表NaCl试验小组第一组其次组第三组第四组水的质量/g50505050所取的质量NaCl/g15202530剩余的质量NaCl/g02712下列说法错误的是A时、饱和溶液中含有A.20℃50gNaCl18gNaCl用蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液B.NaClC.其次组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925相同温度下，在水里的溶解度与水的质量无关D.NaCl
12.2023・淄博在20℃时丁某固体物质不含结晶水的水溶液，阅历如下变更下列说法你认为正确的是B溶液甲是饱和溶液A.时，该固体物质的溶解度是B.20°C40g溶液丙若蒸发水，析出的晶体确定大于C.10g4g溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数D.•青岛对比归纳是学习化学的重要方法请你参与下列探究活动并回答问题
13.2023【探究活动】探究影响物质溶解性的因素同学们做了试管和试管的对比试验，发觉试管中固体可溶，试管中固体几乎不溶该对比试验说明白1A BB A影响物质溶解性的因素是.溶剂种类.同学们又补充了试管所示试验，他们想探究的影响因素是，容质种类.2C
14.2023・淄博溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度相识溶液有助于指导我们的生活关于溶液的说法，正确的是、填字母序号1A C溶液中各部分的性质相同A.均
一、稳定的液体确定是溶液B.浓溶液不愿定是饱和溶液C.溶液加水稀释后溶质的质量变小D.表是部分物质在℃时的溶解性；表是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度21202表1离子OH-cr corsoFK+溶溶溶溶Mg2+不溶微溶Ba21溶溶不表空格中应填写—丕分析表可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是1230℃o表2温度℃0203040氯化钠g
353636.537碳酸钠g
61836.550简洁说明“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理一“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变更的影响不大，夏3天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变更的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出•滨州如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，请依据图示回答
15.2023A BC1，3c时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是90图中点所表示的物质的溶液为—不饱和—填“饱和”或“不饱和”溶液，欲将℃时物质的不饱和溶2P B/1C液变为饱和溶液，可接受的方法是—增加溶质或蒸发溶剂_任写一种将时、、三种物质的饱和溶液分别升温到打℃忽视水的蒸发，三种溶液的溶质质量分数由大到小的3/2℃ABC依次是_BAC_•自贡某同学配制的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题
16.202350g9%⑴配制溶液溶正确操作依次为一
②①⑤③④填序号,其中操作错误的是—
①填序号；2图
②中盛放氯化钠固体的仪器名称是『口瓶.，需称取氯化钠
4.5g；⑶量水时选用的量筒的量程最合适的是一填字母,读数时视线要与量筒内.凹液面的最低处.保持水平CA.10mL B.25mLC.50mL D.100mL•咸宁在℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现
17.2023A100g象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示下列说法错误的是B烧杯
②中的上层溶液是饱和溶液A.烧杯
①中溶液的溶质是硝酸钾B.烧杯
①中溶液质量比烧杯
②中的溶液质量大C.将温度上升到力℃,烧杯
②中的固体全部溶解D..变式题是硝酸钾或氯化镂中的一种硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线如图所示某化学爱好小组用物质18M1进行了如图所示试验下列说法不正确的是M2C物质是硝酸钾A.M溶液
②中溶质质量分数为B.
37.5%溶液
①②③中，溶质质量分数的大小关系是
②，
③〉
①C.溶液
①为不饱和溶液，溶液
②和
③为饱和溶液D.
19.2023・安顺依据表中内容回答下列问题温度/℃溶好S/g--------------------_020406080KNO
13.
331.
663.91101693NaCl
35.
736.
036.
637.
338.4CaOH
0.
1730.
1650.
1210.
1160.0942随温度上升，溶解度的变更趋势是—减小_填“增大”“减小”或“不变1CaOH2⑵依据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是20〜40取、两种固体各分别放入℃时的水中充分溶解，试验现象如图所示，则烧杯中溶3KNCh NaCl36g20100g1b解的物质是一氯化钠―；所得溶液溶质的质量分数是结果精确到若要使其溶质质量分数增大可接受的方法a24%1%,是_牙遍_如图所示，若向烧杯中加入足量的硝酸镂固体并使之充分溶解，在试管中可视察到的现象是一有晶体析出42【】•玉林某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液于烧杯中，不断滴加氢氧化钏溶液,反
20.A+202320g应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液的变更如图所示溶液呈中性求pH BaCb1完全反应后生成沉淀的质量为
4.66g；计算混合溶液中的质量为多少？解由图可知生成硫酸钢的质量为220g HC
14.66g设氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为设混合溶液中的质量为x,20g HC1y BaOH+H SO=BaSO I+2H O1712332244220gX.x
4.66g17120gXx233=
4.66g X=17J%2HC1+BaOH=BaCl+2H O73171222y
17.1%X60g-20g73_____________I7T=
17.1%X60g-20g y=
2.92g答1完全反应后生成沉淀的质量为
4.66g；混合溶液中的质量为220g HC
12.92go。
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