初中知识点归纳汇总

初中知识点归纳汇总【知识归纳】初中化学知识要点一一水

1.水、蒸储水是纯净物、化合物和氧化物矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素工业生产中的废渣、废水、废气（即三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电T墉型

①水通电（正极2负极X体积比12）2H O-2H T+02T，22

②证实物质里是否含水方法白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（）

③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有HCI、水蒸气、CO,先通过再通过2

④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCI、水蒸气、CO,2应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有【知识归纳】初中化学知识要点一一空气

1.空气的成分按体积分数计算氮气78%,氧气21%,稀有气体

0.94%,CO

0.03%

22.环境污染知识排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳二氧化大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧

3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离不可以用碳、硫代替磷碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离【知识归纳】初中化学知识要点一一氧气的性质和用途

1.氧气的物理性质不易溶于水，密度比空气的略大液氧、固态氧淡蓝色工业上制取氧气的方法分离液态空气——物理变化

2.氧气的用途气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3,氧气的化学性质支持燃烧，有助燃性可供呼吸用，是常用的氧化剂（⑴木炭在氧气中燃烧O再使带火星的木条的木条复燃）生成CO2现象发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2现象硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧现象产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃⑷镁在空气（或氧气）中燃烧现象发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）现象纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

（8）加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）CU（OH）CO（现象绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄223清的石灰水变浑浊）

1.工业制取氧气的方法分离液套空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理

①加热高锌酸钾2KMnO=K MnO494

②加热氯酸钾和二氧化锌的混合物2KCIO2KCI+3O T2实验室制取氧气注重事项

①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）其他生成氧气的反应逋电

③水通电（正2负区2，体积比1:2）2H O-2H T+O T222

④加热氧化汞2HgO=2Hg+0t2【知识归纳】初中化学知识要点一一铁的性质2•铁的物理性质有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质（）1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H Q又有2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe q3防锈方法在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式Fe+CuSO=Cu+FeSO,现象铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色

（2）铁跟硫酸反应Fe+H^O=FeSO+H2T铁跟盐酸反应Fe+2HCI=FeCL+H2T现象有气泡生成，溶液由完4色变％浅绿色

3.生铁和钢是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低合金金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物

4.铁元素有三种氧化物氧化铁Fe2Oq氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe

1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

2.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳嘴也贡不活泼）

①可燃性:点辘在氧气中燃烧C+足）0=C0现象发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充22）2C+C2=2CO高温

②还原性木炭高温下还原氧化铜同C+2CuO2Cu+CO2T现象黑色物质受热后变为亮红色固体,时放出可以使石灰水变浑浊的气体实验注重事项:【知遢版箱11艇的伟辙科诋朗席因加热氧留碳的帙蹲气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

1.二氧化碳的物理性质可溶于水，密度比空气的大加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？用途灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2•二氧化碳的化学性质

①跟水反应二氧化碳通入水中生成碳酸C0+H O=H CO二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为p紫色

②谑碱反应虻成盐和水（用澄清的石灰水鉴定CO）二氧化碳通入澄清的石灰水CO+Ca（OH）=CaCO1+H0现象有白色沉淀生成（或澄清的石灰水变浑狐）；二氧化碳跟氢氧化钠反应CO+2NaOH=Na CO2223+H0（无明显现象）2

③通常情况下，C（）2不支持燃烧，也不可以燃烧【知识归纳】初中化学知识要点——一氧化碳的性质

1.一氧化碳的物理性质无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

2.一氧化碳的化学性质点燃【知蒯髀初痴蛾凝凝迎雕尉怵豳褊瞿象发出蓝色公焰，放出热量2+=2CO2日、时干.-rEkU-0IlzTUJ-rE0llzAPI/—r^SB+Zz.Lr--t Ir\..o,C-.I TEdZz.H.Arti E.-PhU-71VAl-1•碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO,大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生3石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥

2.碳酸钙的物理性质白色固体，难溶于水化学性质

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO+2HCI=CaCI+H O+CO T（实验室制取C023222的反应）；CaCO.+2HNO.=Ca（NO.）+H O+CO T以至『

1、械、一羊耿i向）吟m J/口舜周、HIIF%加//222乙

②高温分解CaCO=CaO+CO t；CaO+H O=Ca（OH）（生石灰跟水反应生成熟石灰）3222【知识归纳】初中化学知识要点——有机物点携P烷Cq（俗名沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物难溶于水，密度比空气的小可燃性2H4+2O.=CQ+2HQ现象火焰明亮呈蓝色，放出大量热）

2.乙醇（俗名酒精，C2去通I无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2H50H+3O=2CO+3H O

2223.甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡

4.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”）天然气（主要成分是C也），三种最重要的矿物燃料，都是混合物4【知识归纳】初中化学知识要点——酸、碱、盐和氧化物

1.氧化物的性质

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na O+H O=2NaOH22（）CaO+H O=Ca OHK O+H O=22222KOH（）BaO+H O=Ba OH22

②酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸co+=H O H CO2223so+=H OH SO2223+=SO H OH SO

32242.盐酸和硫酸用途硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料3,盐酸（氢氯酸，HCI气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCI

4.硫酸浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法最好用可溶性钢的化合物氯化银（硝酸钢或氢氧化专贝），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成（）

5.硝酸HNO3有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气，因此不能用来制取氢气6•另外几种常见酸；磷酸HPO

347.氢氧化钠（俗名烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH）物理性质白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水岬户队较现豌■用专用露侬性膏碱性拿体的、『褛跟二口_Kl__k，LJ等；用于肥皂、石油、IB燥H、O、N、

8、NH、CH KOH222NQOH相同性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量NciOH会吸收空气中的水分，又

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO+2NaOH=Na CO+H O223SO+2NaOH=Na SO+H Oo o o2232SO+2NaOH=No SO,+H OQoo3242

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式现象有红褐色沉淀生成6NaOH+Fe（SO）=3Na SO4（）［+2Fe OHb.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式现象有蓝色沉淀生成2NaOH CuSO4=Na SO,+Cuo（）；OH242c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式2NaOH+MgSO4=Na SO+94Mg（OH）

12428.氢氧化钙（俗名消石灰、熟石灰化学式CQ（OH））白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低用生石灰跟水反应制得用途与硫酸铜配制农药波尔多液”，旬用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成；CO+Ca OH=CaCO+HQ223Na CO+Ca OH=CQCOJ+2NaOH0qND NO.常看见的盐

9.氯化钠NQCI食盐的主要成分NaCI+AgNO=NaNO+AgCU粗盐提纯的步骤

1.溶解

2.过滤

3.蒸发

4.结晶33实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯b.碳酸钠俗名纯碱，NQ2c3类别盐，不是碱碳酸钠+酸一盐++CO2T例Na CO+2HNO=2NaNO+H O+CO T2333222AgNO+Na CO=2NaNO+Ag CO1323323CQCI+Na CO=2NaCI+CaCO12233；BaCL+Na CO=2NaCI+BaCOQ qq

③；Ca OH2+Na CO=2NaOH+CaCO c.硫酸铜硫酸铜晶体俗名蓝矶、胆矶233

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO-5H O=CuSO,+5HQo4242CuSO4+5H O=CUSO-5H O242；硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物CuSO^2NaOH=Cu OH+Na SO置换反应F+CuSQ=FeSO,㊀224+Cu44Zn+CuSO,=ZnSO+Cu/44附；初中常用化学方程式98个有些化学反应条件未标出人教版旧，按课本章节顺序，共计98个第一章102Mg+O=2MgOCu OH CO=2CuO+H O+COt t223224P+5O=2PO225c+o=co22s+o=so223Fe+2O=Fe O2344A1+3O=2A1O2232KMnO=K MnO+MnO+O t424222KC10=2KC1+3O t322HO=2HO+Ot2222第三章122H O=2H+Ot t2222H+O=2H O222Zn+H SO=Zn SO+Ht2442Fe+H SO=FeSO+Ht2442Mg+H SO=MgSO+Ht2442Zn+2HCl=ZnCl+Ht22Fe+2HCl=FeCl+Ht22Mg+2HCl=MgCl+H t2A1+3H SO=A1SO+3Ht2424322A1+6HC1=2A1C1+3H t32H+CuO=Cu+HO22FeO+4H=3Fe+4H O3422第五章17C+0=C0992C+O=2COQC+2CuO=Cu+CO t9CO+C=2CO2CO+H O=H CO2223H CO=CO t+H O2322CO+Ca OH=CaCO I+HO2232CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO3222K CO+2HC1=2KC1+H O+CO tNa CO+2HCl=2NaCl+H O+CO2322CaCO=CaO+CO t32CaO+H O=CaOH22CO+CuO=Cu+CO2Fe O+3CO=2Fe+3co232Fe O+4CO=3Fe+4CO342CH+20=2H O+CO4222CHOH+3O=3HO+2CO第六章53Fe+2O=Fe O234Fe+H SO=FeSO+H t2442Fe+2HCl=FeCl+H t22Fe+CuSO=Cu+FeSO44Fe O+3CO=2Fe+3CO232第八章金+盐4Fe+CuSO Cu+FeSO4=4Zn+CuSO=Cu+ZnSO,44Cu+HgNO=CuNO+Hg3232Cu+2AgNO=CuNO+2Ag332金氧+酸4Fe O+6HC1=2FeCl+3H O2332Fe O+3H SO=Fe SO+3H O23242432CaO+2HCl=CaCl+H OCuO+H SO=CuSO聿H O2442非金氧+碱42NaOH+CO=NaCO+H O232CO+Ca OH=CaCO I+HO2232SO+2NaOH=Na SO+H O2232SO+2NaOH=Na SO+H O3242酸+碱9CuOH+2HCl=CuCl+2H O222CuOH+H SO=CuSO+2H O22442Ca OH+2HCl=CaCl+2HO222Mg OH+2HCl=MgCl+2H O222HCl+NaOH=NaCl+H O22NaOH+H SO=NaSO+2H ONaOH+HNO=NaNO+QH2°Ca OH+2HAC醋酸=Ca Ac+CO t+H OQo QQMg OH+2HAc=Mg Ac+2HO盐+酸6AgNO+HCl=AgCl I+HNOBaCl+H SO=2HCl+BaSO I2244CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO t3222K CO+2HC1=2KC1+H O+CO t2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO t2322Na CO+2HNO=2NaNO+H O+CO t233322盐+碱72NaOH+CuSO=CuOH I+Na SO42,243NaOH+FeCl=2FeOH I+3NaCl33CaOH+Na CO=CaCO I+2NaOHMgCl+2NaOH=MgOH I+2NaCl226NaON+Fe SO=2FeOH I+3Na SO243324Na CO+BaOH=BaCO!+2NaOH2323CuNO+2NaOH=CuOH I+2NaNO3223盐+盐7；BaCl+Na SO=BaSO+2NaCl2244CaCl+Na2CO=CaCO I+2NaClBaCl2+MgSO=MgCl4-BaSO I24242AgNO+BaCl=BaNOJ+2AgCl I3BaNO+Na CO=BaCO I+2NaNO3923333BaCl+Fe SO3BaSO I+2FeCl NaCl+AgNO AgClI+NaNO22434333氧化防和水反应7CO+H O=HCO2223SO+H O=H SO2223SO+H O=H SO3224CaO+H O=CaOH BaO+H O=BaOH NaO+HO=2NaOH22KO+H O=2KOH22其他

（6）CuSO•5H0=CuSO+5H O4242CuSO+5H O=CuSO•5H O2AgNO=2Ag+2NO t+O2HS+3O2SO+2HO2222Cu OHCO+2H SO=2CuSO+CO22324422Na O+2CO=2NaCO+O。