常见的酸和碱复习

常见的酸和碱（复习）

一、复习目标

1、了解酸和碱的化学性质，并能举出相应的例子

2、加深对变质、中和反应等难点问题的理解

二、课前准备【讨论交流】下列各类物质哪些能两两之间发生反应？并举出具体的化学方程式作为例子酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物

①例子

②例子

③例子

④例子

⑤例子

⑥例子

⑦例子

⑧例子

三、走进实验室【我们爱观察】

1、硝酸装在色口瓶中，说明硝酸具有什么样的化学性质？

2、氢氧化钠溶液为什么要用木塞或者橡皮塞，而不用玻璃塞？你能否用化学方程式表示？（查阅资料玻璃中含有二氧化硅，反应原理参考C02）

3、长期盛放石灰水的细□瓶经常出现白膜（白色固体），你认为这个白膜的成分是如何除去它？_________________________________________________________________________【我们爱找茬】

4、某位粗心的老师在使用完浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液后忘记将瓶塞盖上，这样做对这些试剂会造成什么样的影响？m（溶质）m（溶剂）m（溶液）co浓硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液暴露在空气中会因为吸收而，写出有关反应的化学方程式你能设计实验证明这瓶氢氧化钠溶液的成分么？（提示证明某种成分时，必须考虑其他成分的影响）【反思】以NaOH为例，理解变质问题的实质证明NaOH已经变质——证明有Na CO23证明NaOH部分变质——证明既有Na2co3，又有NaOH证明NaOH全部变质——证明只有Na2co3，没有NaOH

5、某同学在打扫实验室时，惊奇的发现装有氧化钙的塑料瓶已经胀裂，于是提醒老师应该及时处理，并就此问题展开思考瓶内物质还都是氧化钙么？可能还有哪些其他的物质？为什么最后塑料瓶胀裂了？练一练向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚献试液）的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用pH计（用来精确测定溶pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下加入下硫酸的体积/mL12024681014烧杯中溶液的pH

12.

912.

712.

512.

311.

97.

02.

11.9

（1）当加入稀硫酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀硫酸恰好完全反应

（2）当加入稀硫酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀硫酸的体积为14mL时,溶液显色

（3）当烧杯中溶液的pH=

2.1时，溶液中的溶质有【反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考O

（4）定量计算已知所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为

19.6%（密度为

1.14g/mL）,求该氢氧化钠溶液（密度为l.14g/mL））的溶质质量分数【课后讨论】溶液质量/固体露置在空气中的变化变化的类别质量浓盐酸浓硫酸浓氨水NaOH固体CaOH固体2NaOH溶液CaOH2溶液CaO固体NH HCO固体43。