酸碱盐相关知识全

酸碱盐相关知识［名校内部资料］酸、碱、盐的定义酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐酸根离子与金属离子的化合物,叫盐同学们来举例子说说生活中还有那些常见的酸碱盐生活中常用的酸胃液中含有的盐酸（）,蓄电池中含有硫酸（），HCI H2SO4酸雨中含有的硫酸及硝酸（），食醋中含有的醋HN03酸（或）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等CH3co0H HAc生活中常用的盐氯化钠（）在自然界中分布很广泛，海水中含有大NaCI量氯化钠碳酸钠（）（）俗名纯碱、苏打（）纯碱不是Na2c0312碱，是盐（水溶液显碱性）（）用途玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生3产等（）4Na2c03+2HCI===2NaCI+C02t+H

20.碳酸氢钠（）（）俗名小苏打（）用途焙制糕点、治3NaHC0312疗胃酸过多（）二二二.碳酸钙3NaHC03+HCI NaCI+C02t+H204（）（）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和CaC031水壶的水垢的主要成分（）用途建筑材料、补钙剂2生活中常用的碱氢氧化钠，固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠氢氧化钙是一种白色粉末状固体化学式俗称熟石灰、Ca0H2,消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸―盐+氢气置换反应1锌和稀硫酸最常用

1.Zn+H2SO4=ZnS04+H2t实验室制用的金属有酸有稀和稀H2Zn,Fe,Mg,AI,H2SO4HCI金属单质+盐溶液--另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应2Fe+CuS04=FeS04+Cu铝和硝酸银溶液反应

3.AI+3AgNO3=AINO33+3Ag碱性氧化物金属氧化物+酸-一盐+水3氧化铁和稀硫酸反应

4.Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O氧化钙和稀盐酸反应

5.CaO+2HCI=CaCI2+H20酸性氧化物非金属氧化物+碱

4.苛性钠暴露在空气中变质62NaOH+C02=Na2CO3+H

20.消石灰放在空气中变质7Ca0H2+C02=CaC031+H205酸+碱------------------盐+水中和反应.盐酸和烧碱反应8HCI+NaOH=NaCI+H20盐酸和氢氧化钙反应

9.2HCI+CaOH2=CaCI2+2H2O6酸+盐------------------另一种酸+另一种盐.大理石与稀盐酸反应10CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C02t实验室制C

02.碳酸钠与稀盐酸反应:11Na2c03+2HCI=2NaCI+H20+CO2T.硫酸和氯化钢溶液反应12H2SO4+BaCI2=BaS041+2HCI碱+盐---另一种碱+另一种盐7氢氧化钙与碳酸钠:

13.Ca0H2+Na2CO3=CaC03l+2NaOH.硫酸铜溶液与氢氧化钢14CuS04+Ba0H2=BaS04l+CuOH2盐+盐两种新盐

8.氯化钠溶液和硝酸银溶液.硫酸15NaCI+AgN03=AgCll+NaN0316钠和氯化钢:Na2SO4+BaCI2=BaS04l+2NaCI复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变氯元素不同价态的化合物价:+1HCIO;NaCIO;CaCIO

2.价:+5HCIO3;KCIO

3.价:+7HCIO4;KCIO

4.例题1:酸碱盐的溶解性、常见盐与碱的溶解性1钾（盐）、钠（盐）、镂盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物不溶氯化银碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、镀（盐）碱类物质溶解性只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化旌贝溶、八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、碳酸钙氢氧2化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、四个微溶物（）（石灰水注明澄清的原因）（实验室制3Ca0H2CaS04二氧化碳时不用稀硫酸的原因）（鉴别-和时，不用硝酸Ag2so4SO42CI-银的原因）（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）MgC

03、三个不存在的物质所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4）不溶性碱只能与酸性发生中和反应Q（）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应2（）、、、不能做复分解反应的反应物3KNO3NaN03AgN03BaS04例题、右图是、、三种固体物质的溶解度曲线由图示判断下列说2a b c法中正确的是（）A物质的溶解度大于物质的溶解度A.b c物质的溶解度大于物质的溶解度B.a c物质的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液C.a t2T物质的不饱和溶液从（降温至时变为饱和溶液D.c12tHC解析:根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断判断降低温度时饱和溶液、不饱和溶液的转化.解答由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以A.看出，的溶解度始终大于的溶解度；bc由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有B.在高于时,的溶解度大于的溶解度;tFC ac物质的溶解度随着温度的降低而减小，故物质的饱和溶液从℃降C.a at2温至时有晶体析出，仍为饱和溶液tlT物质的溶解度随着温度的降低而增大，故物质的不饱和溶液从℃降D.c ct2温至时仍为不饱和溶液tlT故选A.。