计算型选择题解题技巧

计算型选择题解题技巧

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C

123.36L,测得形成的溶液中C1-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A

0.75mol/L B

1.5mol/L C2mol/L D

0.3mol/L解析因为Fe2+的还原性强于离子的还原性，所以C12先氧化BLFe2+,再氧化Br-2Fe2++C12=2Fe3++2C厂Fe2+氧化完时，Br-C1-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为和C「且BL物质的量相等，都为

0.3mol根据电荷守恒有nFeX3=

0.3X2nFe=

0.2mol原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/Lo答案为C

2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL2mol/L的盐酸中，再用20mL

0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收,稀硫酸增重

0.17克则镁带的质量为（）A

0.2克B

1.2克C

2.4克D

1.8克解析Mg MgOMg2N3/:请记住我站域名/MgC12NaCl NH4C1NI13根据氯原子和电荷守衡2XnMg2++n NH4++nNa+=n C1-2XnMg2+++20X10-3X

0.5=60X10-3X2nMg2+=

0.05mol niMg=24X

0.05=

1.2g答案为B

3、

9.8克Fe、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到

0.2mol的N0气体假定硝酸的还原产物只有N0在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18克B20克C22克D24克解析Mg FeMg2+Fe3+Mg OH2Fe OH3可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HN03N0,生成NOO.2mo1,HN03共得电子

0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为

0.6inoL m氢氧化物=

9.8+

0.6X17=20g答案为B

4、有Na2C03NaHC03CaO和NaOH组成的混合物

27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+C032-HC03-均转化为沉淀，将容器内的水蒸干最后得到白色固体物质共29克，原混合物中Na2c03的物质的量为A

0.5mol B

0.15mol C

0.2mol D

0.Imol解析Na2C03NallC03CaO NaOHCaC03NaOH

27.2克29克根据起始物质可写总的方程式为

①CaO+Na2cO3+H2O=CaCO3+2NaOH

②CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOH分析以上

27.9克增重到29克，是因为

①中有水参与反应才使质量增加CaO+Na2c03+H20=CaCO3+2NaOH

1180.

11.8答案为D。