3-1-1弱电解质的电离（第一课时）

远东二中导学稿★高二化学选修★总计第期4-316课题第三章第一节弱电解质的电离（第一课时）札记:§

3.1主备:王华审核审批班级学习小组学生姓名:【学习目标】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质

1.相识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3.【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【自主预习工电解质

1.O非电解质

2.【思索1]以下几种说法是否正确，并说明缘由

①石墨能导电，所以是电解质（）

②由于不溶于水，所以不是电解质（）

③盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）BaSOi、溶于水可导电，所以均为电解质（）3【思索】2

④SO NHNa下列物质中、固体、下列固体、溶液、下、蔗糖、溶液、乙醇是电解质，是非电解质，既不是电解质，也不是非电解质2Cu NaClK2sO42NaCl HO【小结】、电解质、非电解质都是,单质既不是也不是、化合物本身电离出而导电时，才是电解质a ob、电解质（填确定〃、不愿定〃）导电，导电物质（同上）是电c解质；札记:、非电解质导电，但导电的物质是非电解质【合作探究】d

一、强弱电解质【试验探究】视察试验3-1体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值Imol/LHCl lmol/LCH COOH3与镁条反应现象溶液的pH值试验表明盐酸和醋酸与活泼金属反应的猛烈程度及pH都有差别相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HC1和CH COOH的不同即在水溶液中，3HC1—电离，CH COOH电离3【结论】不同电解质在水中的电离程度不愿定相同

1、定义强电解质如O弱电解质如0练习

1、推断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？

①NaCl

②NaOH

③H2sO4

④CH COOH

⑤NH3H2O@C1

⑦Cu32强电解质弱电解质

2、电解质的强弱与其溶解性的关系[思索3]CaCO,FeOH的溶解度都很小，CaCCh属于强电解质，而FeOH3属二33弱电解质；CH38OH、HC1的溶解度都很大，HC1属于强电解质，而CH3coOH属于弱电解质电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？o

3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系【例1】把

0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是A.自来水B.

0.5moi/L盐酸醋酸D.

0.5mol/L札记:氨水练习

2、下列各种溶液中通入或加入少量物质，使溶液导电实力增加的是（）A盐酸中通入少量NH B氨水中通入少量HC13C醋酸中通入少量NH3D盐酸中加入少量AgNO3练习

3、推断下列说法是否正确

①、离子化合物都是强电解质（）

②、强电解质确定是离子化合物（）

③、弱电解质确定是共价化合物（）

④、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水（）

⑤、强电解质的导电性确定比弱电解质强（）【总结归纳】

①电解质的强弱与其溶解性，只与其在溶液中的有关

②电解质溶液的导电实力取决于和O【小结】强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不行逆）电离平衡方程式的书写:

①、强电解质完全电离，符号选用“”如:

②、弱电解质部分电离，符号选用“”如CH COOH3多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第步电离确定的而多元弱碱则一步完成电离方程式练习

4、写出下列物质的电离方程式NaFNaHCO3H SOCH3COOH24NaOHNH3H2O札记:NaHSO:（水溶液中）NaHSCU（熔融时）4H2c03;Fe0H3【课后作业】完成课时练习

1.下列说法正确的是A.氯水能导电，所以氯气是电解质B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矶虽不能导电，但它属于强电解质

2.下列说法正确的是A..电解质溶液的浓度越大，其导电,实力确定越强B.强酸和强碱确定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不愿定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性确定比一元酸、一元碱的导电实力强

3.水溶液中下列电离方程式书写正确的是.A.CaOH^^Ca2++2OH-B.NaHC0=Na++H++COf23C.H CO^^2H++C0f D.Na SO=2Na++SOr

23244.下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变更，所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、短暂的，外界条件变更时，平衡就可能发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

5.有弱酸A和B,当其浓度均为0mol]—时，A中的cH+约为B中cH+的2倍现有两种不同浓度的A酸溶液ai和a,以及

0.01mol-L^1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为ai、B、a22o则A.a1的浓度必大于B的浓度B.a2的浓度必大于B的浓度C.ai的浓度必小于B的浓度D.a2的浓度必小一于B的浓度【课后反思】。