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考点1:氧化还原反应的基本概念考点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点3氧化性、还原性强弱的判断考点4氧化还原反应的基本规律及应用（氧化还原反应方程式的配平及有关计算问题）题型一有关氧化还原反应概念（双线桥）
1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（C）A.CaC0+2HCl=CaCl+C0t+H0B.Ca0+H0=Ca（OH）322222C.Fe+CuSO=FeSO+Cu D.CaCO=CaO+CO
44322、用高铁酸钠对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na O,下列说法正确的是（D）2A.NazO既是氧化剂又是还原剂B.FezCh在反应中的电子C.3moiNazCh发生反应，有12moie-转移D.NazFeCU能杀菌消毒是因为其具有强氧化性
3、C1O是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验中可通过以下反应制得22KCIO3+H2C2O4+H2SO4△2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2O下列说法不正确的是（C）A.C0是氧化产物2B.H2c24在反应中被氧化C.H2c24的氧化性强于C1O2的氧化性D.C102作水处理机时，利用了其强氧化性
4、已知在浓盐酸中H3AsO3与SnC12的反应离子方程式为为3SnCb+12CL+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCk2—+6M关于该反应的说法中正确的组合是（A）
①SnCb是还原剂；
②还原性Cl As；
③每生成
7.5gAs,还原剂失去的电子为
0.3mol；
④为H20；
⑤的a是氧化产物MA.
①③④⑤B.
①②④⑤C.
①②③④D.只有
①③
5、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（A）A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
6、NaH与水反应的化学方程式为NaH+H O=NaOH+H2f,在该反应中H O（A）22A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
7、矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO+5FeS2+12H2O=7Cu S+5FeSO4+12H2so4下列说法正确的是（C）42A.Cu S既是氧化产物又是还原产物2B.5moi FeS2发生反应，有lOmol电子转移C.产物中SCU2-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂^^CO+H2A.CO+H O
228、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是B.3NO2+H O=2HNO3+NO2C.2Na O+2H O=4NaOH+O2t222D.2F2+2H O=4HF+O
29、下列应用不涉及氧化还原反应的是2A NazOz用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态AI2O3制备A1C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4cl和Ca（0H）2制备N出解析A有单质02生成B有单质A1生成C有单质112和N2反应
10、在Ch^SO2+H2O=H2so4+2HC1的反应中，是氧化剂，是还原剂;元素被氧化，元素被还原；有氧化性，有还原性;是氧化产物，是还原产物题型二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1、下列说法中，错误的是（B）A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应可能是氧化还原反应
2、下列类型的反应一定发生电子转移的是（C）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应题型三氧化性、还原性强弱的判断根据反应族式判断
1.根据元素活动图圆律判断
2.根据元素周期表判断
3.根据元素最高价氧化物对应水化物的酸减甥断
4.I根据氧化产物价态的高低判断
5.根据反应条件难易判断
6.根据物质的浓度大力学惭
7.根据原电池、电解幽电极反应出校
8.根据氧化剂、还原剂性质影响因素
9.
1、已知
①N2+3H2===2NH3
②3cl2+8NH3=N2+6NH4cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（B）A-NH C1NH3H2B.H2〉NH3〉NH4cl4C.NH3NH C1H2D.H2NH C1NH
32、下列微粒
①A13+
②c44「
③N2
④MnO4-
⑤CO2
⑥H2O2
⑦Fe+
⑧MnCU、既具有氧化性又具有还原性的是（）A.
①④⑤⑦B.
③⑥⑦⑧C.
④⑤⑥⑧D.
①②③⑥、面三种方法都可以制得32△
①（浓MnO2+4HCl-MnCb+ZHzO+Cb t
②（浓）2KMl1O4+I6HCI=2KCl+2MnC12+8H2O+5C12t催化剂
③（）丽七这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺是（）O2+4HCl g2H2O+2C12BA.O2MnOzKMnO4B.KMnO4MnO2OzC.MnO KMnO4O D.O KMnOMnO
222424、根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（D）I2+SO2+2H2（D=H2so4+2HI；2FeC12+C12=2FeCh2FeCl+3HI=2FeCh+2HC1+
123.rFe2+crso.crFe2+so rAB22c.Fe2+rcrso
2.so rFe2+crD
25、已知「、Fe2\SO
2、Cl一和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为S02I-Fe2+H2O2Cl-,则下列反应不可能发生的是（C）A.2Fe3++SO2+2H O=2Fe2++SOF+4H+2B.I2+SO2+2H2O=H SO4+2HI2C.2Fe2++l2=2Fe3++2FD.H2O2+SO2=H2SO
46、SO2与足量Fe2（SCU）3溶液完全反应后，再加入KzCrzCh溶液，发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O=SOF+2Fe2++4H+
①,CnOy+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②下列有关说法正确的是（C）A.还原性Cr3+SO2B.氧化性Cr OrSO2Fe3+2C.CnO歹能将Na2sCh氧化成Na2s04D.两个反应中Fe2（SC）4）3均作还原剂
7、今有三个氧化还原反应
（1）2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2
（2）2FeC12+Ch=2FeC13
（3）KMnCU+16HC1=2KCl+2MnCb+5C12T+8H2O若某溶液中有Fe2+和「共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和C1,可加入的试剂是（C）A、Cb B、KMnO4C、FeCh D、HC
18、已经X和丫是两种单质，它们之间的反应是X+Y-X2++Y2,现有下列叙述，正确的是（C）
①X被氧化
②X是氧化剂
③丫2一是还原产物
④X2+具有氧化性
⑤丫2「具有还原性
⑥丫单质氧化性比X2+氧化性强A.
①②③B.
①②⑥C.
①③④⑤⑥D.
①③④⑤
9、、在含有Cu（N
03、Mg®，和AgNOs的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C）A.Mg B.Cu C.Ag D.H2题型四氧化还原反应的基本规律及应用（氧化还原反应方程式的配平及有关计算问题）守恒规律:得失电子守恒、化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒
1.价醐律:高价氧，低价还，中间价态两边转
2.邻位转做律
3.（）元和脚价态间的转化最易1（）同一元素不同价态间的反应“只靠近不交叉”（）；）2$DH S+H SO^=S+SO T+2HQ774KC1O+6HC1=KC1+3C1f+3H O322⑶同一元素相邻价态间不反应坟噬硫颤口不反应强者优先规律SO
24.
1、在一定条件下，ROF和F2可发生如下反应ROF+F2+2OH-=RO4+2F-+H2O,从而可知在ROF中，元素R的化合价是（B）A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
2、对于反应KMnCU+HCl-KCI+M11CI2+CI2+H2O（未配平），若有O.lmol KMnCU参加反应,下列说法正确的是（A）A.其转移电子
0.5mol B.生成CI2为
0.5molC.参加反应HC1为16moi D.CI2是还原产物
3、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应NaH+H O=NaOH+H2t,对这一反应的2描述正确的是（D）A.NaH是氧化剂B.生成1mol H2转移2mol电子C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1:
14、氮化铝（AIN,A1和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，A1N可通过反应AbO3+N2+3C==2AlN+3co合成下列叙述正确的是（B）A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol A1N需转移3moi电子C.A1N中氮的化合价为+3D.A1N的摩尔质量为41g
5、在氧化还原反应，3CL+8NH3=N2+6NH4cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（D）A、1:6B、6:1C、3:1D、1:
36、一定条件下硝酸镂受热分解的未配平化学方程式NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（C）A.11B.54C.53D.
357、3S+6KoH=2K2S+K2so3+3H2O中被氧化与被还原的S原子数之比为（C）A.11B.21C.12D.
328、在KClOs+6HC1=KC1+3Ch t+3H O中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之2比为（D）oA、1:6B、6:1C、1:5D、5:
19、（2013•全国理综H）含有omolFeBrz的溶液中，通入xmol Cho下列各项为通入CI2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（B）A.%=
0.461,2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-2B.x=（）.6〃,2B「+C12=Br2+2C「C.x=,2Fe2++2Bn+2C12=Br+2Fe3++4C1-Q2D.x=
1.5,2Fe++4Br-+3C12=2Br+2Fe3++6C
1210、如图所示是一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，该工艺的原料的综合利用率较高HCL NaCkCuCI混合溶液空气H2SO4黄铜矿一（FcCuS「►FcS—反应IV-浓淡分肉L$1遮港.反应III-*结晶分废一►CuSOj晶体L^U注反应n的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-=2CuC12+s请回答下列问题⑴反应I的产物为（填化学式）⑵反应ffl的离子方程式为O⑶一定温度下，在反应ni所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
（4）某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fez（SO）溶液完全反应后，用浓度为
0.02000mol/L的KzCnO,标准溶3液滴定至终点,消耗K2CQO7溶液
25.00mL0已知Cr O2+Fe2++H+-Cr3++Fe3++H0（未配平）272
①S02通入Fe2（S0）溶液，发生反应的离子方程式为
②反应IV所得气体中S02的体积分数为。
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