5.2.3硝酸酸雨及防治——学习必备知识

硝酸酸雨及防治一一同步学习必备知识

5.

2.3硝酸酸雨及防治和收机理

一、硝酸无色、有刺激性气味的液体.沸点低.易挥发，在空气中呈、白雾状.质量物理酸的通性加热或光照4HNO3--------------4NOI+CM+2H不稳定性本质HN0中空+5价氮元素具有很强的得电子能力3/硝酸的浓度越大.反应温度越意其氧化性越强规律《还原剂一般被氧化成最高价态4HNC）3（浓）+CU=CII（NO3）2+2N02T+2H2O强氧化性（8HNC）3（稀）+3CU=3CU（NC3）2+2NOT+4H2“3Ag+4HNC）3（稀尸3AgNC）3+NOT+2H2OI.常温卜.浓硝酸能使Fe、Al钝化卜与非金属C+4HNO33coJ+NOJ+2HQ\与还原性化合物如印、HBr、S02原料氮气、空气、水催化剂4NH,+504NO+6H O、^^=、A原理2NO+O=2NO22性质分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”3NO+H0=2HNO+NO223尾气处理NaOH溶液生产流程化学性质

二、酸雨及防治酸和稀硝酸都是强氧化剂，体现价氮元素的强的非金属性，正确；室温下，铜能与浓+5C硝酸、稀硝酸均反应，只是反应的速率有快慢，错误；正确选项D C点睛浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸均为强氧化性酸，而浓盐酸、稀硫酸为非氧化性酸【详解】稀硝酸起酸性和氧化性作用，每有3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT+4H20,8mol工业制法被还原的Cu〜HN3〜NO参力口反应，其中只有起氧化作用HNO32moi HNCh3mol2mol2molnCu1mol n^O据题意得72CU=

1.5mol,nNO=l molo方法一方程式法4NO+3O,+2HQ=4HNOq3L L53,V02=—molx

22.4L/mol=

16.8Lo1mol-mol44方法二电子守恒反应稀中失去的电子数二得到的电子数；反应3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT+4H2Cu N中失去的电子数得到的电子数，而两反应先变成4N0+30+2H O=4HNO3N=0HNCh NO,NO22再生成中，得到的电子数=失去的电子数所以有失去的电子数得到的电子数，HNO3N Cu=0nCux2=nO x4,g|J nO=

0.5/iCu=

0.5xl.5mol=

0.75mol,VO=

0.75molx

22.4L/mol=

16.8L

2226.C【详解】、混合气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全NO2N ONO

0.84L0224被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的反应前后没有变化，即失去的电子都HNCh Cu被得到了，根据得失电子守恒建立关系式解得02nCux2=nO x4,nCu=

0.0375molx2=

0.0752根据得为则溶液的体mol,Cu2+〜20H NaOH

0.075molx2=

0.15mol,NaOH“

0.15mol=

0.03L=30mL；V=5mol/L答案选C

7.C【详解】铜与硝酸反应时，消耗的硝酸转变为硝酸铜和氮的氧化物NCh或NO；由题意\,92g11L可知nCu=——；--=

0.03mol,n气体=-=

0.05mol；所以共消耗硝酸的物质的64g/mol；

22.4L/mol量；nHN03=

0.03molx2+

0.05mol=

0.11mol故选c

8.

0.3mol36%nNO=

0.2mol；nNO2【详解】硝酸与金属反应不论是被还原为还是根据氮原子守恒可知被还原的硝酸1NO NC2,的物质的量即为生成气体的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量为

6.72L

22.4moleL-1=

0.3molo剩余硝酸是则参加反应的硝酸为2lmol/Lx

0.08L=

0.08mol,设合金中和的物质的量分别为和则根据氮原—l.Omolo CuAg xmol ymol,

64.0x+108y=

30.0,子守恒可知解得、所以银的质量分数为竺竺处竺遨2x+y=L0—

0.3=

0.7,x=

0.3y=

0.1,20x100%=36%.30g设混合气体中、的物质的量分别是、则根据电子得失守恒可知3NO NO2a molbmol,a+b=

0.3,解得、即气体中为为3a+b=

0.3x2+

0.l,a=

0.2b=

0.1,

6.72L NO

0.2moL NO2O.lmolo

9.C【详解】破坏臭氧层的是氟利昂，错误；A.A、错误；2CH4B造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物，正确；C.C有毒，能使人中毒，造成酸雨的是和氮氧化物，错误；D.CO SO2D答案选C

10.B【分析】酸雨的形成主要与工业上大量燃烧含硫燃料有关，其次与汽车尾气等原因有关，以此来解答【详解】森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，A.错误；A工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，正确；B.B大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，错误；C.c汽车排出大量尾气，含有的化合物、氮的化合物，主要与光化学烟雾有关，错误;答案D.S D选B【点睛】本题考查二氧化硫对环境的污染，明确常见的空气污染物及几大环境污染问题即可解答，题目难度不大

11.C【详解】能形成酸雨，造成二次污染；极易被氧化生成造成二次污染；也能S02NO N02,NO2形成酸雨，造成二次污染；氯化氢和不会造成二次污染，答案选CO2C

12.C【详解】对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产A.生，不选A；B.对含二氧化硫或二氧化氮气体进行处理后排空，可以减少酸雨的形成，不选B；C.雷电产生的氮的氧化物没有办法进行人工收集，所以不可行，选C；使用天然气或甲醇做燃料减少了二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的形成，不选D.D

13.A【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题【详解】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用A.铝制容器贮存，选项正确；A浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，选项错误；B.B浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，选项错误；C.C因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，D.浓度减小，选项错误D答案选A【点睛】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，注意浓硫酸和浓硝酸性质的异同，难度不大

14.D【详解】稀硝酸显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，故错误；A.A发生复分解反应，可以生成故错误；B.CCh,B有强氧化性，可以氧化气体，不能用于制取故错误；C.HNO3H2s H2S,C呈红棕色，浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色，故正确；D.NO2NO2D故选D

15.B【详解】使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，不选;A.A与铜反应放出气体，生成反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既B.NO CUNO32,能表现出酸性又能表现出氧化性，选；B与反应放出气体，生成只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，不选；C.Na2c03CO2NaNCh C与硫单质共热时生成和反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸D.H2so4N02,的氧化性，不选；答案选D B【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性如果有硝酸盐生成，则体现酸性

16.D【详解】反应过程中、为氧化剂，为还原产物，错误；A.NO O2N2A汽车尾气中的不是污染物，错误；B.N2B和的反应不需要催化剂，错误；C.NO02C根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写D.2NO+O2=2NO2,2NO+4CO=N22催化剂将两步反应式合并可得总化学方程式为正确;+4CO2,2N0+0+4C04CO+N,D222答案选D

17.D【详解】

①稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入氯化铁，氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜粉会溶解，故符合题意；

②稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，铜粉会溶解，故符合题意；

③稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入硝酸铜，酸性条件下，具有氧化性的硝酸根离子与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜粉会溶解，故符合题意；

④稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入硝酸钾，酸性条件下，具有氧化性的硝酸根离子与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜粉会溶解，故符合题意；

①②③④都符合题意，故选D

18.C【详解】浓是有毒气体，污染环境，故A.CU+4HNO3=Cu NO32+2NO2T+2H2O,NO2A错误；稀是有毒气体，污染环境，故错误；B.3CU+8HNO3=3Cu NO32+2NOT+4H2O,NO BAC.2CU+O=2CUO,CUO+2HNO=CU NO32+H2O,该反应过程没有有毒气体生成，不23污染环境，且硝酸利用率高，节约原料，故正确；c硝酸银成本较高，不经济，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染,故D.D错误；综上所述，答案为C

19.A【分析】碳与浓硫酸共热产生的气体为和的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的X C02SO2气体是同时通入时，因与水和共同作用要产生-和在空气中又Y NO2,NO2SO2SCU2NO,NO会生成以此解答该题NO2,【详解】、因为能与氯化钢反应生成二氧化碳A SO2+H2O+NO2=H2so4+NO,H2sO4BaSCU,不与氯化钢反应，所以没有生成，故符合题意；BaC03A、因不与氯化钢反应，从导管中逸出，则导管出来的气体中含有二氧化碳，故不符B C02Z B合题意；、因为能与氯化钢反应生成所以气瓶中产生的沉C SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4BaSCU,淀是硫酸钢，故不符合题意；C、反应生成的在导管口与空气中的氧气反应生成呈红棕色,故不符合题意；故选D NOZ N0,D2Ao

20.C【详解」铜与浓硝酸反应的方程式为C〃+4HNO3浓尸C〃N032+2N02T+2H20HAO/3O/KO/N02，但由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应酸性N，所以实际生成的NOM/,答案选C点睛明确随着反应的进行硝酸的浓度逐渐减小是解答的关键，与之相类似的还有浓盐酸和二氧化锌反应、浓硫酸与铜的反应

21.D【分析】

①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，浓尸；Cu+4HNC3CUNC3+2H2O+2NO21

②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；3CU+8HNO W=3CUNO+4H H2NOT3322

③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为2CU+C2=2CU、；CUO+2HNO=CUNO+2H O3322【详解】由分析可知，

③不生成污染性气体，对环境污染最小，故正确；A.A由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的的物质的量

①，

②,

③，故正确;B.HN03B根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故正确；C.C铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案

③不生成污染性气体且氮元素利D.用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是

③，故错误；故选D D

22.A【详解】将一定量的镁和铜合金加入到稀中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余,反HNO3应中还原产物只有发生反应稀、NO,3Mg+8HNO3=3MgNO32+2NOf+4H203Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NOT+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应、MgNO32+2NaOH=MgOH21+2NaNO3CuNO2+2NaOH=CuOH；+2NaNO3,最终溶液为NaNCh溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化32铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为

5.1g,

5.lg根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，二

5.1g,nOH

0.3mol工/广017g!mol根据电子转移守恒，竽」标准状况下体积为故正确;A.nNO==0mol,

2.24L,A5—2根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为詈假定全为镁，质量为B.=

0.15mo1,

0.若全为铜，质量为所以参加反应的金属15molx24g/mol=

3.6g,

0.15molx64g/mol=

9.6g,的总质量为故错误;m

3.6gVmV

9.6g,B03moi根据守恒可知尸加入的氢氧化钠溶液的体积二薪讥故C.nNaOH nOH-=

0.3mol,=

0.1L=100mL,错误;C根据方程式可知参加反应的反应金属尸故错误,D.n HNO3=|n gxO.l5moi=

0.4moL D故选Ao

23.BD SO2+H2O亍・H2so

3、2H2so3+02=2H2so4变小CI2+2H2O+或S0=H2SO4+2HC1H2s03+C12+H2O=H2SO4+2HC1C2【详解】酸雨是指小于的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由1pH

5.6S02和NOx引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD；2

①空气中S02与水生成H2so3,NOx的氧化物与水生成HNO3,酸雨放置一段时间后，H2sCh被空气中的氧气氧化成酸性增强，其反应方程式为、、H2so4,SO2+H2O/H2so32H2SCh+O2=2H2so4；

②自来水常用消毒,用上述雨水与自来水混合,与反应:CL SO2Cb Cb+2H2O+SO2=H2s04+或因此溶液的将变小；2HC1H2SO3+Cl+H2O=H2SO4+2HC1,pH2

①要减少酸雨的产生，需减少的排放，大气中来源主要是化石燃料的燃烧以及含3S02SO2硫矿石的冶炼和硫酸、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大量SO,2因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施，故

①符合题意；

②把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故

②不符合题意；

③燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故

③符合题意；

④在已酸化的土壤中加石灰是为了中和酸，不是为了减少酸雨，故

④不符合题意；

⑤开发新能源能从根本上杜绝的产生，故

⑤符合题意；S02综上所述选项正确；答案选c C石灰石与稀硝酸生成把装置中的氧气排尽

24.C0,CaCO+2HNO3=CaNO2+233无色气体变成红棕色气体CO2T+H2O3Cu+8H++2N0y=3Cu2++2N0+4H2O尾气处理，以免气体污染环境【详解】关闭打开向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则1Ki,K2,加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸生成把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断C02,反应化学方程式是CaCO+2HNO3=CaNO32+CO2T+H2OO3将将铜丝插入稀硝酸中，发生反应产生硝酸铜、和水，该步反应离子方程式是2NO3Cu+8H++2N0y=3Cu2++2N0+4H Oo2充分反应后，打开开关通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色气体，3Ki,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO、是大气污染物，由于它们可以与溶液反应产生盐，因此可以防止大气污4NO NO2NaOH染，其作用是尾气处理，以免气体污染环境

25.l3mol・L-i稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液浓+24HNO3CU=CUNO2+2N02T+2H2O3将转化为

26.N0NO3NO2+H O=2HNO3+NO22装置

③液面上方气体仍为无色，装置

④液面上方气体由无色变为红棕色45acd【分析】根据题意，装置

①出来的应该有和少量挥发的装置

②是把气体转NO2HNO3,NO2化为同时吸收装置

③④显然是验证实验结论，经过浓硝酸产生红棕色气体，经NO,HNO3,NO过稀硝酸后

③上方气体不变色装置

⑤⑥应该是尾气处理能够被吸收的是不能够被吸收NO2,的是用排水法收集NO,【详解】根据装置特点和实验目的，

⑤中是用排水法集气，因为不溶于水且不与水发1NO生反应，故应从

③中出来，所以装置

③中应该盛放稀硝酸，

⑥是用溶液吸收尾气，说明从NO

④中出来的有Nth,所以装置

④中应该盛放浓硝酸,装置

⑥中盛放NaOH溶液吸收NO；2浓与反应浓+；2HNO Cu4HNO3Cu=CuNO2+2NO2T+2H2O33装置

②中盛放使与反应生成反应的化学方程式为3H2O,NO2H2NO,3NO+2H2O2HNO3+NO；通过稀溶液后，若无红棕色产生，说明稀不能氧化所以盛放

27.NO HNO3NO2HNO3NO,稀装置的液面上方没有颜色变化即可说明装置

④中盛放的是浓若浓能氧HNO3HNO,HNO33化则装置

④液面的上方会产生红棕色气体；NO,要证明是浓度过高或是溶解了导致装置

①中溶液呈绿色，一是可设计将溶5CuNO32NO2解的赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中的浓度，观察颜色变化NCh CuNO32加热可降低的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断，选项正确；NO2a加水稀释，硝酸铜浓度降低，浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，选项错误；NO2b通入氮气，降低的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，选项正确；NO2c向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了的浓度，可通过观察溶液NO2颜色变化可以判断，选项正确；d答案选acdo概念pH

5.6的降雨主要足大气中的SO和NOx以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水形成的硫酸型主要来自煤、石油的燃烧和某些含硫金属矿物的冶炼《硝酸型主要来自机动车尾气有接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀I导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康消除污杂源.改变能源结构，开发利用清洁他源对酸件物质的排放加以控制「I健全法律法规，严格规定污也物的排放标准，提岛环境保护意识【例】1关于硝酸的说法正确的是

1.硝酸电离出的离子，能被、等金属还原成A.H+Zn FeH2B.浓HNO3与浓HC1按31的体积比所得的混合物叫王水硝酸与金属反应时，主要是+价的氮元素得电子C.5常温下，向浓中投入片，会产生大量的红棕色气体D.HNO3Fe【例】2下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

2.跟稀硝酸反应跟稀硝酸反应A.Fe OB.FeOH232跟稀硝酸反应跟稀硝酸反应C.CuO D.A1OH3猫考点演练在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是

3.A.2HNO+H S=S；+2NO T+2H O3222B.2HNO3+CUO=CUNO2+H2O3AC.4HNO=4NO2T+O2T+2H O32稀+D.8HNO33CU=3CUNO2+2NOf+4H O32下列关于硝酸的叙述正确的是

5.1mol若将产生的气体和一定量的混合通入水中，恰好完全溶解，求需moL NOO2要气体的体积都按标况下计算2L伤方嬴5硝酸与金属反应中的守恒思想金属体现酸性卜_,MNO3THNO3—体现氧化性NO、NC2---------9@00----------n HNC%HNO3HNO3=xn Mx，+nNO N原子守恒耗二小酸性十几氧化性y表现氧化性的HNO3中氮原子得电子数等于金属失电子数得失电子守恒—小二一HNC3过量时反应后溶液中:电荷守恒J CN03^CID+%CMX+注铜与反应时，消耗的物质的量耗其HN03HN03nHN03=2nCu+nN0x,中nCu指参加反应的铜的物质的量，指反应生成的或或二者混合气体的物质的nNOx NO NO2兄里di考点演练铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，

6.N02N2O4NO将这些气体与乂标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所

0.84L0得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是5mol L^NaOH Cu2+NaOHA.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.将铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体标准状况下，7l.92g L12L则所消耗的硝酸的物质的量是为了测定某铜银合金的组成，将合金溶于的浓中待合金完全溶解后，收集

8.

30.0g HN03到气体标准状况下并测得浓度为假设反应后溶液的体积为试计

6.72L H+lmol.LT

80.0mL,算1被还原的硝酸的物质的量____________；合金中银的质量分数24^畋雨及防四【例】4以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

9.选项氧化物环境问题主要来源破坏臭氧层化石燃料的燃烧A CO2温室效应汽车尾气的排放B SO2光化学烟雾工厂废气的排放C NO2酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧D COA.A B.B C.C D.D科方丽

5.酸雨是指小于的雨水，主要是氮氧化物溶于水最终形成硝酸或硫酸造成的，二氧化1pH

5.6碳饱和溶液的约等于所以二氧化碳溶于水不会形成酸雨pH

5.6,弱酸变强酸所致2so3+O2=2H2so4,端病福.酸雨的形成主要是由于10森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境A.含硫化石燃料的燃烧B.大气中二氧化碳的含量增多C.汽车排出大量尾气D..大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物二次11污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物如则就是二次污染物，由导致的污染就是的二次2NO+O2=2NO2,NO2NO2NO污染下列物质

①SO2

②NO

③NO2

④HC1

⑤CO2不易导致二次污染的是A.

①②③④⑤B.

①③⑤C.

④⑤D.只有

④下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是

12.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫A.对含、的废气处理后再排放B.SO2N02人工收集大气雷电产生的氮的氧化物C.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料D.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是

13.常温下都可用铝制容器贮存A.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B.常温下都能与铜较快反应C.露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大D.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是

14.稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝A.硝酸能与反应，但不生成B.Na2cCh C02硝酸可与反应制得气体C.Na2s H2s浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色D.N02下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是

15.使石蕊试液变红A.与铜反应放出气体，生成B.N0CUNO32与反应放出气体，生成C.Na2cO3CO2NaNCh与硫单质共热时生成和D.H2sO4NO2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染汽车尾气装置里,气体在催

16.化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是反应中为氧化剂，为氧化产物A.NO N2汽车尾气的主要污染成分包括、和B.CO NON2和必须在催化剂表面才能反应C.NO02催化剂催化转化总化学方程式为D.2N0+0+4CO4CO+N

22217.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质

①FeCb、

②FezCh、

③CUNO

32、

④KNO3,铜粉溶解的是只有

①②只有

②④只有

①②③全部A.B.C.D.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

18.（浓）一（）A.Cu+HNO CU NO323B.C11+HNO3（稀）—CU（NO3）

2.J（）C.Cu CuO稀硝酸CUNO32一（））D.Cu+AgNCh CUNC32木炭跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体同时通入盛有足量氯化

19.X Y钢溶液的洗气瓶中（如图所示装置）下列有关说法不正确的是（）3-一溶液BaCb V—✓洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢在导管出来的气体中有二氧化碳A.B.Z洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢在导管口有红棕色气体出现C.D.Z

20.

0.3molCu和含L2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NCh的量为（）小于大于A.

0.2mol B.

0.6mol C.

0.6mol D.

0.6mol用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是

21.

①铜与浓硝酸反应

②铜与稀硝酸反应

③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应对环境造成的危害

③最小A.所消耗的的物质的量

①，

②,

③22HNO3三种途径所消耗的铜的质量相同C.铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是

①D.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物

22.全是向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的NO,3moi/LNaOH质量比原合金的质量增加则下列有关叙述中正确的是

5.1g,溶解合金时收集到气体体积为（在标准状况）A.NO

2.24L沉淀完全时消耗溶液的体积为C.NaOH150mL如图所示是酸雨的形成示意图根据图示回答下列问题

23.

（1）下列气体容易形成酸雨的是____OA.C0B.S0C.N D.N02222

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:测试时间/h01234与水的pH分析数据，回答下列问题

①雨水样品的变化的原因是一（用化学方程式表示）pH

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变—,原因是__________（用化学方程式表示）

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是―（填字母）

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A.

①②③B.

②③④⑤C.

①③⑤D.

①③④⑤为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是某同学设计了如下实验装置和实验方

24.NO,案侬硫酸NaOH溶液实验步骤（）关闭打开向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石1Ki,K2,灰石的作用是，反应化学方程式是将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管该步反应离子方程式是2充分反应后，打开开关通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中3Ki,，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO溶液的作用4NaOHo某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验夹持仪器已略去实

25.验表明浓硝酸能将氧化成而稀硝酸不能氧化由此得出的结论是浓硝酸的氧化性NO NCh,NO强于稀硝酸可选药品浓硝酸、稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳3moi.L-i已知氢氧化钠溶液不与反应，能与反应NO NCh2NO+2NaOH=NaNO+NaNO232+H2Oo⑴实验应避免有害气体排放到空气中，装置

③、

④、

⑥中盛放的药品依次是O⑵装置

①中发生反应的化学方程式是________O装置

②的作用是_______,发生反应的化学方程式是_________3该小组得出的结论所依据的实验现象是_______4o实验结束后，同学们发现装置

①中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸5铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是_________________填字母加热该绿色溶液，观察颜色变化a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化d.参考答案:

1.c【详解】硝酸电离出的离子，但硝酸是氧化性酸，不能被、等金属还原成A.H+Zn FeH2,错误；AB.浓HN03与浓HC1按13的体积比所得的混合物叫王水，B错误；硝酸与金属反应时，主要是+价的氮元素得电子，正确；C.5C常温下，向浓中投入片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误；答案选D.HN03Fe DC

2.B【详解】和反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故错误；A.Fe2O3HNO3A和反应生成硝酸铁、和水，元素化合价降低，硝酸表现出氧化性,生成B.Fe0H2HN03NON硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故正确；B和反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出C.CuO HNO3酸性，故错误；C和反应生成硝酸铝和水，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝D.A1OH3HNO3N酸只表现出酸性，故错误；答案选D B

3.D【详解】反应中中的元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化A.HNO3N HNO3性，选项不合题意；A反应中中的元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项不合题意;B.HNO3N HNO3B反应中中的元素的化合价全部降低被还原，但元素的化合价升高被氧化，故C.HNO3N O既表现出氧化性，又表现出还原性，选项不合题意；HNC3c反应中中的元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故D.HNO3N既表现出氧化性，又表现出酸性，选项符合题意；HNO3D答案选D

4.C【详解】常温下，浓硝酸可以使铁、铝金属发生钝化，而镁不能钝化，错误；稀硝酸具有强A氧化性，与活泼金属反应主要还原产物为含氮元素的物质，不能得到氢气，错误；浓硝B。