盐类的水解说课稿

《盐类的水解》说课稿第一课时今天我说课的内容是人教版高中化学选修第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课4

一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时4第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的和一结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质H+0H原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修学习了化学平衡原理、4电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系

二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的等知识，所以教学应该pH能顺利推进

三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为、教学目1标知识与技能认识盐类水解的原理和规律1能够正确书写盐类水解的反应方程式2过程与方法能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象1使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸2情感、态度、价值观能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐1体验科学探索的乐趣，学会透过现象看本质2建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观

3、教学重点2盐类水解的本质确立依据根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用重点突出通过学生实验，学生讨论，动画投影等手段以及时间的分配上来突出重点、教学难点3盐类水解方程式的书写确立依据与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度难点突破通过复习离子方程式的书写，离子反应发生的条件分析，讲练结合化解难点

四、教学方法.随着《高中化学课程标准》将科学探索纳入了化学教学的内容，科学探索作为一种独特的学习方式，1一方面为实现学生学习方式的多样化提供了有效的途径，另一方面也为落实“过程与方法”目标找到了可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容正因为如此，科学探索正越来越被泛博教师接受和运用然而，子细分析频繁浮现的科学探索，不难发现，一些科学探索的设计还存在着诸多不足，其中最为突出的问题是对“猜想与假设”的处理，基于此，本设计力求通过《盐类水解》中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探索活动的预见能力建构主义教学观认为教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原

2.来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动《盐类水解》一课的教学，采用的教学方式是科学探索方式，通过从已有知识中寻觅新知识的生长点，激发学生探索欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探索盐类水解的本质这种从已有知识中寻觅问题，并进行科学探索的学习方式对学生今后的学习意义重大多媒体辅助教学

3.通过动画展示盐类水解的过程，使学生更深刻的理解盐类水解的本质

五、学法指导课堂教学的核心是学生思维能力的培养和学习方法的指导，本节课是培养学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯的载体通过指导学生温故知新层层导入，动口、动手、动眼、动脑相结合，让学生进一步领略本章的学习思路是看到微粒，找到平衡，想到挪移真正体味到由苦学变为乐学，由学会变为乐学

六、教学过程教师活动学生活动设计意图第一环节』【设计意图】唤起学生对酸溶液呈K温故激疑引出课题酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆；同时以醋酸和氨水为例，使学生进问题1你知道醋酸溶液为什么呈酸一步加深弱酸、弱碱在溶液中的电性吗？氨水为什么又呈碱性呢？离是一个可逆过程，即弱酸溶液中学生回顾、思量回答弱酸份子、弱酸根离子和必然是H+同时存在，同样弱碱溶液中弱碱份子、弱碱阳离子和也必然是同0H_时存在，为后面的猜想做好铺垫【设计意图】进一步唤起学生对溶问题2那末纯水为什么呈中性？溶液酸碱性本质的回顾，为下面让学液酸碱性的本质又是什么呢？生寻觅溶液显碱性的理论Na2CO3解释埋下伏笔学生回顾、思量回答【设计意图】用一个学生非常熟悉的例子进行自然过渡，使学生问题那末盐溶液的酸碱性情况怎3么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？如果不是，请举例说明在不知不觉中进入了《盐类的水解》一节内容的学习预期（学生碳酸钠溶液呈碱性（这是初中化学中浮现的知识））学生回顾、思量回答【讲】大家有没有思量过碳酸钠电离时只产生和一并没有Na+CO32【设计意图】让学生产生一种强烈或者一,为什么其溶液会呈碱H+0H的认知冲突，使其处于一种极其亢性呢？要想解决这一问题，我们今天奋并且愤琲状态，为后续教学作好就一起来学习学生心理上的准备工作；同时根据《第三单元盐类的水解》事实或者经验提出有效问题是进行有效科学探索的前提，因此我们在第二环节』新课教学过程K平时教学中应注意培养学生提出问题的能力问题你能从溶液酸碱性本质的角4度加以分析，合理解释碳酸钠溶液呈【设计意图】学会合作是当今社会碱性的原因吗？人生存和做好工作的重要能力，这种能力的培养应学生时代就要加学生实验（适当提示从碳酸钠溶液中存在的强；利用已有知识和经验提出合理测定溶液的微粒角度加以分析）Na2CO3pH猜想是学好理科的重要思维能力，也是培养学生创新能力的前提（学生小组讨论，老师巡视并适当参加学习艰难小组的讨论）预期（学生交流由于溶液中同时存在—和必然会结合CO32H+,CO32-从而使溶液中+的浓度降低，破H+,H坏了水的电离或者说促进了水的电学生小组合作学习离，使溶液中的浓度大于的0H_H+浓度，因此溶液呈碱性）问题根据这样的猜想，你能推出5CH3C00Na溶液的酸碱性吗？你能学生小组讨论总结出什么样的盐溶液才会呈现碱性呢？【设计意图】演绎思维是一种重要的思维方式，从个别物质所具有某种性质或者现象的本质去归纳出同类物质可能具有的性质是学习化学重要方法以溶液呈碱性Na2CO3这一事实3/83学生交流一个合理的解释，再根据这一“理论”进行类推出“同类”物质可能具有这一性质，这种合理推理在化学的发展过程中是非常普遍的，如苯结构的认识过程也是这样的过程学生猜想并验证自己的问题如何用化学语言即用化学方6CH3COOH+OH-程式和离子方程式来表示猜想【设计意图】将已有的知识迁移并溶液呈碱性这事实？应用到新的情境中是衡量学生是否CH3C00Na学生实验具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈，测定溶液、CH3coONa因此我们在平时的教学过程中就应溶液的Na2SO3pH当注意培养学生运用已有知识解决目生问题的能力，这一点可能会“浪费时间”，但从另一个角度来说，这是学生自己学会的知识并从中获老师归纳并完善得的能力，因此学生的遗忘时间就会大大的推迟，我们老师都有这样CH3OON3OONa=CH3OO-+Na+的体味这道题讲了几遍了，但到4-考试时学生还是不会做，其实这只H20=H++OH—是老师自己讲了几遍而已，或者说II是学生在老师的匡助下似乎弄懂了，CH3COOH但学生并没有真正的理解和掌握，因此，对于那些关键问题或者化学核心问题，我们老师不要怕“浪费CH3COONa+H2O时间”，这只是暂时“浪费，从长远CH3COOH+NaOH角度来说，还是省时的,这可能就是学生小组合作学习交交流、所谓的“舍得、舍得，不舍不得吧CH3COO-+H2O相互补充，老师在此也可作多媒体动画展示盐类水解的过程适当提示观看、理解【设计意图】先后知识相互联系，减轻学生记忆负担，同时也让学生深深的体味到溶液呈Na2CO3碱性的本质原因，为下面的进一步学习做好铺垫工作问题的电离过程是怎样的？你能从中感悟到水解的离子方程式应该怎样书写呢？7H2co3Na2CO3老师归纳并板书学生尝试书写CO32-+H2O HC03-+0H-【设计意图】类推思想是学习化学的一种重要能力用上述学会的HC03-+H20推理思维进行合理猜测，这样不H2CO3+OH-仅提高课堂教学效率，同时也培强调多元弱酸根离子是分步水解养了学生学习化学的能力的并且以第一步水解为主问题通过上面的分析，同学们一定能判断出、、、溶液的酸碱性了吧，请8NaCI K2so4NH4CI AICI3通过实验验证你的判断是否正确请写出、溶液水解的NH4CI AICI3离子方程式板书学生交流判断结论并进行实验验证测定上述四种溶NH4++H20NH3-H20液的pH+H+AI3++3H20AI0H3+3H+强调多元弱碱阳离子水解的离【设计意图】培养学生自主思考、分析问题、归纳总结的能力,子方程式普通是“一步到位、由于水解是很微弱的，溶液中并没有沉并为下一节课作铺垫淀产生，因此方程式中不能加沉淀符号倾听、理解第三环节》K归纳小结、板书、盐类水解的本质是由于盐1中存在的弱离子结合水电离产生的或者一,从而破坏了水的电离平衡H+0H、盐类的水解及盐溶液酸碱2性的判据有弱才水解，无弱不水解；学生分析、交流、归纳、谁强显谁性，总结两强呈中性、盐类水解离子方程式书写3的注意事项【设计意图】进一步深化本节课的

①可逆教学内容

②无气体或者沉淀符号

③多元弱酸根离子水解是分步的，多元弱碱阳离子水解是一步的第四环节课堂练习K X学生完成下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）

1.oA.NH4+H2O=NH3-H20+H+B.HC03-+H20=CO32—+H3O+（）C.AI3++3H2O=AI OH33++3H+D.3NO2+H20===2H++2NO3-+NO.下列物质溶于水，由于2【设计意图】既口］以使所有学生掌水解而使溶液显酸性的是握基础知识，又可以使学有余力的学（）生获得更多的知识A.P2O5B.NaHS04C.CuCI2D.NaF.下列水溶液的浓度均3请按溶液由

0.1mol-L—1,PH大到小的顺序罗列，并说明原因溶液

1.Na2c03溶液第五环节》

2.NaOHK课后作业

③NaHS04溶液（D.NH4CI必做题教材页、、、、溶液

5912345、6题.

⑤.NaN03溶液思量题酸碱恰好彻底反应和酸碱反应后溶液呈中性的含义是否

七、说板书第三节盐类的水解

一、盐类的水解、定义1盐电离出来的离子（弱酸根离子或者弱碱根离子），与水电离出的或者结合成弱电解质的反应叫盐类的水解、实质2生成弱电解质，促进水的电离（导致（）（）建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）C H+#C OH-,、盐类水解的规律（部份）3有弱方水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性、盐类水解反应的方程式4中和碱+酸.d盐+水水解

八、反思本节课通过实验探索和逐层深入的问题设置，让学生从对宏观实验现象的感性认识出发，经过思量讨论，抽象概括，逐步形成为了对微观本质的理性认识，进而得出盐类水解的定义并把握其实质和规律，成功地突破了本节课的重难点整节课课堂气氛活跃，学生动手实验的积极性高，讨论热烈，主动探索意识强学生通过自己动手做，用眼看，用脑思，并运用自己已学的知识探索分析得出新结论，充分培养了学生实验操作能力、问题分析能力及自主学习能力成功之处、实验探索、问题讨论的教学模式充分体现了新课程改革中“学生为主体，教师为主导”的教学理1念、教学程序的设计关注学生情感的发展学生最初对开门见山的设问感到困惑，接着因实验结果而感2到好奇，再因自主分析得出盐类水解的概念和实质质而兴奋，最后又因总结出盐类水解的规律体味到成功的欢跃课堂上教师要关注学生的情感发展，使学生任何时候都保持学习的兴趣和探索的热情存在的问题、由于学生自主实验及讨论交流的环节较多，因此教学节奏稍显散乱今后我将进一步加强教学准备，1对课堂可能情况做充分的设想，设计好解决办法，以便灵便处理教学节奏，保证教学顺利完整、本班人数较多，学生个体差异较大，知识接受能力参差不齐，个别学生缺乏自信，不敢斗胆表达自2己的想法，难以做到真正的同步教学，因材施教在以后的教学中我将采取分层次提问、个别指导、以优带差等措施逐步改善这一现状。