【课堂笔记】必修一-第三章-金属及其化合物

【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

一、钠Na、单质钠的物理性质钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油1的大、单质钠的化学性质2

①钠与反响2常温下〔新切开的钠放在空气中容易变暗〕4Na+O=2Na O22加热时出（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生2Na+2==1\12成淡黄色固体）Na O22o中氧元素为一价，既有氧化性又有复原性Na O1Na O22222Na O+2H O=4NaOH+O2t2222Na O+2CO=2Na CO+O222223氏是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，立具有强氧化性能漂白N021\102

②钠与反响H022Na+2H O=2NaOH+H t22离子方程式++（注意配平）2Na+2H O=2Na+2OH~+H t22实验现象“浮实验现象“浮一一钠密度比水小；游一一生成氢气;响——反响剧烈；熔一一钠熔点低；红一一生成的遇酚酸变红〃NaOH

③钠与盐溶液反响如钠与溶液反响，应该先是钠与反响生成与匕，再C11SO4H0NaOH2和溶液反响，有关化学方程式CuS042Na+2H O=2NaOH+H t22CuSO+2NaOH=CuOH I+Na2so442总的方程式2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2I+Na SO+H f242实验现象有蓝色沉淀生成，有气泡放出、、三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐K CaNa溶液反响

④钠与酸反响反响剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2t离子方程式2Na+2H+=2Na++H2t、钠的存在以化合态存在

3、钠的保存保存在煤油或石蜡中

4、钠在空气中的变化过程一5Na-Na0-NaOH-Na2cO3Na2c3-10H O22〔结晶〕一〔风化，最终得到是一种白色粉末Na2c3一小块钠置露在空气中的现象银白色的钠很快变暗〔生成跟着变成Na O,2白色固体然后在固体外表出现小液滴易潮解〕，最终变成白NaOH,NaOH色粉未〔最终产物是Na2co3

二、铝AI、单质铝的物理性质银白色金属、密度小〔属轻金属、硬度小、熔沸点1低、单质铝的化学性质2

①铝与反响常温下铝能与反响生成致密氧化膜，保护内层金属22加热条件下铝能与5反响生成氧化铝4AI+3O==2AI O223

②常温下既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有生成,也能与AI Hz不活泼的金属盐溶液反响2AI+6HCI=2AICI+3H t32〔2AI+6H+=2AI3++3H2t2AH-2NaOH+2H O=2NaAIO+3H t222〔_2AI+2OH+2H O=2AIO+3H t2222AI+3C NO=2AINO+3CU3233U2AI+3C U2+=2AF++3CU注意铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品

③铝与某些金属氧化物的反响〔如、、、的氧化物叫做铝热反响V CrMn Fe和的混合物叫做铝热剂利用铝热反响焊接Fe O+2AI==2Fe+AI O,Al FezS2323钢轨

三、铁、单质铁的物理性质铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但1生铁〔含碳杂质的铁〕在潮湿的空气中易生锈原因形成了铁碳原电池1铁锈的主要成分是FezOs、单质铁的化学性质2

①铁与氧气反响［现象剧烈燃烧，火星四射，生成3Fe+2O===Fe O234黑色的固体

②与非氧化性酸反响+2+常Fe+2HCI=FeCI+H tFe+2H=Fe+H222温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反响但无氢气放出

③与盐溶液反响2+2+Fe+CuS0=FeS04+Cu Fe+Cu=Fe+Cu4

④与水蒸气反响3Fe+4H Og==Fe O+4H2342第二节几种重要的金属化合物

一、氧化物、的性质氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐1AI2O3火材料如堵锅、耐火管、耐高温的实验仪器等是两性氧化物既能与强酸反响，又能与强碱反响AI2O3+3+AI2O3+6HCI=2AICI+3H OAl O+6H=2Al+3H O32232-AI2O3+2NaOH==2NaAIO+H0AI O+20H~=2AIO+H

0222322、铁的氧化物的性质、都为碱性氧化物，能与强酸反响生成2FeO Fe2O3盐和水FeO+2HCI=FeCI+H022Fe O+6HCI=2FeCI+3H2O233

二、氢氧化物、氢氧化铝1AIOH3

①是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反响3AI OH+3+AIOH+3HCI=AICI+3H OfAlOH+3H=Al+3H O33232-AIOH4-NaOH=NaAlO+2H OAIOH+OH=AIO-+2H O322322

②受热易分解成规律:不AIOHb AI O2AIOH3==AIO+3H O23232溶性碱受热均会分解的制备实验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备@AIOH AIOH33出AI SO+6NH3•0=2AIOH3I+3NHSO243424［3+・AI+3NH H O=AIOH I+3NH4+323因为强碱如易与反响，所以实验室不用强碱制备NaOH AIOH3，而用氨水AIOH

3、铁的氢氧化物氢氧化亚铁［白色和氢氧化铁〔红褐色2FeOH2FeOH3

①都能与酸反响生成盐和水+2+FeOH2+2HCI=FeCI+2H Of FeOH+2H=Fe+2H O^2222+3+FeOH+6HCI=2FeCI+3H OFeOH+3H=2Fe+3H O33232

②可以被空气中的氧气氧化成FeOH2FeOH3现象白色沉淀一灰绿色f红褐色4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3l

③受热易分解生成FeOH3Fe O2FeOH==Fe O+3H O

233232、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性3NaOH二士卜、nfi、铁盐］铁为价、亚铁盐铁为价的性质1+3+2

①铁盐〔铁为价具有氧化性，可以被复原剂如铁、铜等复原成亚铁盐+33+2+价态归中规律2FeCI3+Fe=3FeCI2Fe+Fe=3Fe23+2+2+制印刷电2FeCI+Cu=2FeCI+CuCI2Fe+Cu=2Fe+Cu322路板的反响原理）亚铁盐〔铁为价〕具有复原性，能被氧化剂〔如氯气、氧气、硝酸等〕氧化成铁盐+22+3+］2FeCI+CI=2FeCI12Fe+CI=2Fe+2CF2232

②离子的检验Fe3+溶液呈黄色；a.参加（硫氧化钾）溶液变红色；b.KSCN参加溶液反响生成红褐色沉淀［（）］c.NaOH FeOH3离子的检验Fe2+溶液呈浅绿色；a.先在溶液中参加溶液，不变色，再参加氯水，溶液变红色；b.KSCN参加溶液反响先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀c.NaOH、钠盐与的性质比拟2Na2c5NaHCO3Na2c3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比拟Na2cO3NaHCOs溶液酸碱性碱性碱性与酸反响剧烈程度较慢（二步反响）较快（一步反响）Na CO+2HCI=2NaCI+H与酸反响232NaHCO3+HCI=NaCI+H O+CO T22O+CO2T-++=+HCO HH OCO T3222+CO-+2H=CO T+H2O32加热分解热稳定性加热不分解2NaH003=Na2CO3+H20+002$与反响Na CO+CO+H O=2NaH不反响co23222C03与溶液反不反响〔不能发生离子交NaOH NaHCO+NaOH=Na CO+H O3232响换）+-=+32-HCO OHHOCO32CaOH2+Na2CC3=CaCO3与（）溶液反也能反响生成沉淀Ca OH2CaC03；+2NaOH响2+2-；Ca+CO=CaCO33与溶液反响有沉淀不反响CaCL CaCO3洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多〔有胃用途纺织等工业溃疡时不能用）相互转化Na2c3NaHCO3

四、焰色反响、定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质

1、操作步骤钳丝［或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样〔单质、化合物、2气、液、固均可〕在火焰上灼烧，观察颜色、重要元素的焰色钠元素黄色、钾元素紫色［透过蓝色的钻玻璃3观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反响属物理变化与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态〔气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反响第三节用途广泛的金属材料、合金的概念由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属）熔合而成的具有金属特1性的物质、合金的特性合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能2

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②合金的熔点一般比它的各成分金属的低。