第三章 水溶液中的离子反应与平衡学案（、、好用）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH•一认识血浆中缓冲体系中的溶剂水和溶液的导学案dCGh/NaHCCh pH【情境创设】血液的酸碱平衡为了保证正常的生理活动，人体各种体液的都要维持在一定的范围例如，血液的正常pH pH范围是（平均为）唾液的正常范围是大多数体液都要保持一个较小的

7.35~

7.

457.4,pH

6.6~

7.1变化范围，如果变化超出范围，就可能产生危害当血浆的降到以下会引起酸中pH pH pH

7.2毒，升至以上会引起碱中毒，降至以下或升至以上，会危及生命安全血浆中的

7.

56.

87.8）缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用H2CO3/NaHCC3【学习总任务】血浆中的缓冲体系的主要构成是怎样的，它是如何发挥作用的，其工作原理是怎样的？【课时任务】认识血浆缓冲体系中的溶剂水和溶液的pHo【子任务一】宏观辨识认识水的电离平衡【问题】在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部1以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢怎样验证你的猜想？【子任务二】微观探析了解水的电离平衡精确的导电性实验表明，纯水大部分以的形式存在，但其中也存在着极少量的七十和0这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离OH oH0--H++OH-2【问题（）水中有哪些微粒？（）微粒间是如何相互作用的？（）相互作用的结果是什2]123么？【活动一】根据上述的讨论，画出水在电离过程中正、逆反应速率随时间的变化关系【子任务三】定量分析从水的离子积视角认识水的电离平衡【问题】水的离子积也是一个平衡常数，和其他平衡常数一样，它也只受温度影响观察4F不同温度下的水的离子积常数温度/℃

20501001250.

1340.

6811.

015.

4755.01044列图表，水的离子积和温度有什么关系？【子任务四】定性分析从水的电离平衡的影响因素视角认识水的电离平衡【问题】为什么升温，水的离子积会增大？还有哪些因素可以影响水的电离平衡？请用化学5平衡理论对你的猜想进行预测改变条件平衡移动方向KWcH+变化cOH・变化cH+与cOH・关系加热【小结】【子任务五】数据表征认识溶液酸碱性与关系pH【问题］用和可以表示溶液酸碱性的强弱用也可以表示溶液的酸碱度，那6cH+cOH pH么与又是什么关系呢？pH cH+【学习评价】、在常温的溶液中，计算溶液中和1O.lmol/L HCIcH+pH、在常温的溶液中，计算溶液中和2O.lmol/L NaOHcH+pH、在常温的溶液中，计算溶液中和3O.lmol/L NaCIcH+pH【问题解决】结合定性和定量分析掌握缓冲体系工作原理人体血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用实测某人血液H2cO3/NaHCO3的23且已知血液中的的cHCO j=

2.3X10-mol/L,cH CO=

2.3X10-mol/Lo H2c3dOR323在纯水中加入少量使其浓度短时间内达到计算该溶液的1H+,10-4mo|/L,pH计算血液中的浓度和2cH+PHo若血液中摄入少量其浓度短时间内达到4平衡时，计算血液中的浓度和3H+,10-mol/L,cH+pH,已知他二

1.

050.02通过纯水的变化，结合平衡移动原理，小结缓冲体系对稳定体系的酸碱4pH H2cO3/NaHCC3度发挥重要作用的工作机理【子任务六】阅读拓展认识测定和调控的意义pH【问题］若血液中吸入的酸或碱过多，则血浆中的缓冲体系便遭到破坏7H2CO3/NaHCC3该如何解决？【问题】环保领域测定值用的是自动测定仪计，实验室呢？8pH pHpH【课后思考】调控的原理是什么？你能在实验室模拟调控过程吗？pHpH【总结】你现在完全了解血浆中的缓冲体系的工作原理了吗？H2CO3/NaHCO3。