第一章第2节原子结构与元素的性质第3课时进阶检测（原卷）

第一章第2节原子结构与元素的性质3第课时电负性进阶检测卯seep step【随堂检测】判断正误，正确的打“，错误的打

1.J”X（）元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小（）1（）元素的电负性越大，则元素的非金属性越强（）2（）同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素（）

3.下列关于、原子结构的分析正确的是（）2Al Na原子半径A.AlNa第一电离能B.AlNa电负性C.NaAl基态原子未成对电子数D.NaAl下列说法不正确的是（）

3.第【族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第族元素的电负性从上到下逐渐增大A.A VHA电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度B.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强C.的存在能支持可将氢元素放在第族的观点D.NaH VIIA不能说明的电负性比的大的是（）

4.X Y与化合时单质比单质容易A.H2X Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性强B.X Y原子的最外层电子数比原子的最外层电子数多C.X Y单质可以把从其氢化物中置换出来D.X Y一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相

5.

1.7,差小于它们通常形成共价键查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物

①②③

1.7,NaF AICI3NO@MgO

⑤BeCb@CO21属于共价化合物的是_________________________________________________________2属于离子化合物的是_________________________________________________________元素A1B BeC ClF LiMg NNa0P SSi电负性

1.

52.

01.

52.

53.

04.

01.

01.

23.

00.

93.

52.

12.

51.8【基础再现】“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁等化合物下列叙述错误的是L MgzSisCVnH第一电离能A.SiAlMg基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为B.3P元素的电负性C.OSiAlMg某同学书写的基态原子的轨道表示式曲而同加］而违反了泡利不相容原理D.MgIs2s2p3s•北京师大附中高三期中如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关、、、、

2.2021R W X Y Z五种元素的叙述中，正确的是的基态原子的最外层轨道上有个未成对电子A.W p

2、的阴离子电子层结构都与原子的相同B.YZR的电负性比的电负性大C.WX第一电离能D.RWY下列四种元素的基态原子的电子排布式如下

3.

①②③④则下列有关的比较正确的是（）Is22s22P63s23P4Is22s22P63s23P3Is22s22P3Is22s22P第一电离能

④③②①A.原子半径

④③②①B.电负性

④②①③C.最高正化合价

④③=

②①D..下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

4、、原子的最外层电子数依次增多A.Li Be B、、元素的最高化合价依次升高B.P SC

1、、电负性依次增大C.N0F、、第一电离能逐渐增大D.Na KRb（•全国）⑴中,电负性最高的元素是

5.2021NH4H2P（）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为_2C H0（）、、、为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；、为同周期元素,3A BC DA BC DC核外电子总数是最外层电子数的倍；元素最外层有一个未成对电子四种元素中电负性最大的是（填元素符3D号），其中原子的核外电子排布式为c【能力提升】和是原子序数大于的短周期元素，〃，+和厂两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的

1.X Y4X Y是（）的原子半径比小A.X Y和的核电荷数之差为〃〃B.X Y2—电负性C.XY第一电离能D.XY用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态的式子称为电子排布式，三种元素的基态

2.原子的电子排布式如下:

①②③下列有关比较中正确的是2s22P63s23P4Is22s22P63s23P3Is22s22P5,最高正化合价:

③〉

②》

①电负性

③〉

②〉

①A.B.原子半径

③〉第一电离能

③①C.D.X§、、、四种短周期元素，原子半径依次增大，和位于同一周期，且两种基态原子中未成对电

3.X YZ WX Y子数均等于次外层电子数,和为位于同一周期的金属元素,元素的逐级电离能依次为、、Z WZ kj/mol

7381451、、下列有关说法正确的是77331054013630……简单离子的半径A.XWZ简单氢化物的沸点B.YX电负性C.WXY工业上常用电解熔融、形成的化合物冶炼单质D.X ZZ•全国下表给出了种元素的电负性

4.202114元素电负性元素电负性元素电负性A

11.5B

2.0Be

1.5C

2.5C

13.0F

4.0Li

1.0Mg

1.2N

3.0Na

0.

903.5P

2.1运用元素周期律知识完成下列各题同一周期中，从左到右，主族元素的电负性同一主族中，从上到下，元素的电负性所以主族元素的电1负性随原子序数递增呈—变化⑵如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物,用电子式表示该化合物的形成过程―已知两成键元素间的电负性差值大于时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于

31.

71.7时，通常形成共价键则卜女、、中属于离子化合物的是属于共价化合物的是—2BeCk A1C1SiC O3元素的电负性用〉表示和元素的化合价一样，也是元素的一种性质下表给出了种元素的电负性

5.14元素A1B FBeC ClH电负性

1.

52.

01.

52.

53.

04.

02.1元素Mg NNa0P KSi电负性

1.

23.

00.

93.

52.

10.

81.8已知两成键元素间电负性差值大于时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于时，一L

71.7般形成共价键根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是12估计钙元素的电负性的取值范围________〈尸o请指出下列化合物中显正价的元素

3、、、NaH NHCH IC134表中符合“对角线规则”的元素有和、和,它们的性质分别有一定的相似性，原因是，4BeB写出表示显两性的离子方程式Be0H2o令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线。