第一章第1节原子结构第2课时进阶检测（原卷）

第一章第1节原子结构第2课时构造原理与电子排布式进阶检测step bystep-【随堂检测】

1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Mg2+Is22s22P6B.Br1s22s22P63s23P63di°4s24P$C.02~Is22s22P6D.Cr Is22s22P63s23P63d44s

22.某原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,下列说法不正确的是（）A.该元素原子中共有25个电子

8.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M能层共有8个电子

3.元素的原子失去最外层电子形成阳离子，元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+Is22s22P63s23P6B.O2Is22s22P4C.Cl-[Ne]3s23P6D.ArIs22s22P63s23P

4.根据构造原理，试比较下列能级的能量高低（填“”或“V”）12P3p4p24s4p4d4f34s3d@6s4f5d

5.（2020•武汉高二月考）X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为s】、3s23Pl和2s22P、由这二种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X YZB.X YZ2322C.XYZ D.XYZ

326.根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式（l）sO；⑵14Si；3i Ar8;4I K；952iSc;626Feo【基础再现】

1.北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的锐氮合金高新钢钿原子的价层电子排布为A.3s23P B.3d34s62C.3d64s D.4s

222.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低若以E〃l表示某能级的能量，以下各式中正确的是A.E5sE4fE4sE3dB.E3d£4sE3p£3sC.£4s£3s£2s£1sD.E5sE4s£4f£3d

3.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是

①Is12sl

②Is22sl2Pl

③Is22s22P63s2

④Is22s22P63s23PlA.

①②B.

①③C.

②③D.

③④

4.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成A.3P B.3d106C.3s23P63d24s D.3s23P64s

225.下列各项中，前面的能级先填入电子的为

①3d和4s

②4P和5s

③5s和4d

④5P和4dA.

①②B.

②③C.

②④D.

③④

6.A、B、C、D是四种短周期元素A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有五个电子回答下列问题1A为写出元素符号，下同2B为,简化电子排布式是o3C为,核外电子排布式是o4D为,价层电子排布式是o

7.完成下列各题（l）Zn原子核外电子排布式为o

（2）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4卜6s2,Sn+的价层电子排布式为

（3）Fe2+基态核外电子排布式为o

（4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是o

（5）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]

（6）写出基态Se原子的核外电子排布式o【能力提升】

1.某微粒的核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,下列关于该微粒的说法正确的是（）A.它的质子数一定是18B.它的原子和37cl可能互为同位素C.它的单质一定是强还原剂D.可以确定该微粒为Ar

2.（2020•福建莆田八中高二期中）某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是（）A.该原子的N能层不含电子B.该原子容易得到2个电子C.该原子的L能层一定有8个电子D.该原子的最外层上有4个电子

3.下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）A.[Ne]3s23P2[Ne]3s2B.[Ar]4sl[Ne]3s23P4C.[Ne]3s23Pl[Ar]4s2D.[He]2s22P4[Ne]3s23p

54.（2020•福州高二检测）硫离子核外具有多少种不同能量的电子（）A.16种B.18种C.2种D.5种

5.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是（）A.X3s23Pl Y3s23P5B.X2s22P3Y2s22P4C.X3s23P2Y3s23P4D.X3s2Y2s22P

36.下列电子排布式中，原子处于激发态的是A.Is22s22Pl B.Is22s22P33sl C.Is22s22P63s23P63d54sl D.Is22s22P63s23P63d34s

27.推导下列元素，回答有关问题:1具有1个4P电子的元素为写元素名称，下同2N层只有1个电子的主族元素是,其氯化物的焰色试验呈色33d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为—,原子序数为o4原子序数小于36的元素X和Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2,则Y的基态原子的价层电子排布式是，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为令1―关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取套教学模版180PPT令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线学翻网。