浙教版九年级上科学知识点总结

浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化

一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性；可燃性

二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据物质变化的证据生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等物质变化规律的应用一根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途一寻找未知物质、建立物质变化模型等第二节探索酸的性质

一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子

二、酸酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点一电离产生的阳离子都只有H+

三、酸碱指示剂1）定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2）常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酰试液.3）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况（（指示剂酸性溶液PH7）碱性溶液PH7）石蕊试液（紫色）红伊蓝伊酚配试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色

①结论pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性

②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚献试液不变色

四、酸的共性（通性）.

①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酉太不变色

②酸+金属二盐+氢气

③酸+金属氧化物二盐+水

④酸+碱=盐+水

⑤酸+盐=新盐+新酸

五、CO32-的检验加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）（）Ca0H2+C02=CaC03l+H20

六、SO42-的检验方法滴加硝酸钢（Ba（NO3）2）溶液出现白色沉（淀硫酸钢BaS04）,再滴入稀硝酸沉淀不溶解CI-的检验方法滴加硝酸银AgN03溶液出现白色沉淀氯化银AgCI,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解检验CI-和SO42-时，要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32一等杂质离子的干扰因为CO32—与AgN03或BaCI2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2co

3、BaC03生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸

七、溶液有可能同时存在CI-和SO42-时，应该先检验SO42-,而且用Ba（N03）2溶液和稀硝酸代替BaCI2溶液和盐酸作试剂且需将BaS04沉淀滤去，再往滤液中加AgN03溶液和稀硝酸检验Cl-因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42O-浓度较大，先检验CI-,加入AgN03溶液时，会生成Ag2s04（微溶）沉淀，而干扰CI-的检验

八、盐酸（氯化氢溶液）

①重要的物理性质a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味b.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）

九、硫酸H2s04

①物理性质无色、油状、粘稠液体、不易挥发

②稀H2SO4有类似稀HCI的化学性质

③浓H2SO4的特性a.吸水性可吸收气体含有的水分常用作不与它反应气体的干燥剂,如C02等b.脱水性能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象c.氧化性浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水d.浓H2SO4稀释要放出大量的热注意实验操作把浓H2s04沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）

十、硝酸HN03

①物理性质无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾

②硝酸也有类似盐酸的化学性质

③硝酸的特性强氧化性，与金属反应不产生H2,而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心第三节探索碱的性质

一、碱的涵义碱是电离时产生的阴离子全部是0H-的化合物碱的通性1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚猷变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应NaOH+HCI=NaCI+H2O3）非金属氧化物+碱反应二盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱二另一种碱+另一种盐Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH以上碱的化学性质要注意1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2）第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的

二、中和反应定义碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应中和反应的应用农业上用熟石灰［Ca（0H）2］降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠［NaOH］中和过量的硫酸［H2SO4］;医学上用氢氧化铝［AI（OH）3］中和过多的胃酸中和反应的实质实质是酸电离的H+与碱电离的0H-结合成中性的水

三、碱的个性

1、氢氧化钠（化学式NaOH）俗名烧碱、火碱和苛性钠NaOH是一种白色固体，NaOH暴露在空气中易潮解极易溶于水、溶解时放出大量的热具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心碱的水溶液有滑腻感

2、氢氧化钙:化学式CaOH2俗名熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH2是一种白色粉末固体濯攵溶于水，它的水溶液俗称石灰水.CaOH2也具有一定的腐蚀性.CaOH2具有碱的共性。