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热点强化其他常考非金属及其化合物综合题专练10
一、有关过氧化氢的结构与性质是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛
1.H2O2⑴写出的结构式，在催化下分解的化学方程式H2O2H2O2MnC2O汨有一定的还原性，能使酸性溶液褪色222KMnCU
①写出反应的离子方程式__________________________________________________O
②实验室常用酸性标准液测定溶液中的浓度，酸性溶液应盛放在KMnCU H2O2KMnO4填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断到达滴定终点的现象是O
①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入后，则可使铜顺利溶解，写出该3H2O2反应的离子方程式o
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性得到碘单质的离子方程式是H O22
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工酸H ONaOH溶液22含铭一蹩T过滤呼箱调京卜过滤污泥i44=8n预处pH=l理后滤液SO.,11钠离子交CrOHH OSO254换树脂»--，业污泥的处理工艺流程如图:CrIH已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3\Ca2+和Mg2+H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为CnO广，写出此反应的离子方程式
④你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是⑷H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式,它与过量的反应的化学方程式为BaOH2O
二、有关硒和硫及其化合物信息题为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒再用
2.Se SeO2,KI溶液处理后回收Se发生的反应为
①Se+2H2so4浓=2SO2t+SeO2+2H2；
②SeCho下列说法错误的是（）+4KI+4HNO=4KNO+Se+2b+2H O,332
①中是还原产物，是氧化产物A.SO2SeCh
②中是还原剂，是氧化剂B.KI SeO2每生成共转移电子C.
0.4mol bL2mol氧化性由强到弱的顺序是式浓,D.H2so SeO2HNO3硒、硅为第族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极
3.Se TeVIA泥主要成分为和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收偏、硒的一种工Cu TeAg Se22艺流程如下聘浓硫酸泥率HC1ISO,已知:单质难溶于水微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；I.Se TeCh元素确在溶液中主要以、等形式存在；H.Te4+TeOF HTeO,HL25℃时，亚磺酸HzTeCh的Kai=1X10-3,^=2X108oa2的氢化物的电子式是lSe o的电离度当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解
0.lmol.LrH2TeO3质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度约为o⑵加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是o⑶SeCh与SO2在冷却后通入水中发生反应的化学方程式反应后分离出Se单质的操作
①为____________________________________________填操作名称⑷焙砂中硅以形式存在，与足量溶液反应后得到的溶液
①，其溶质的主要成分TeCh NaOH为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________填化学式，过量的除外NaOH工业上也可以通过电解溶液
①得到单质猫已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为o向溶液
①中加入硫酸时控制溶液的为生成沉淀，如果过量，将导5pH
4.5〜
5.0,TeCh H2sCU致神的回收率填“偏高”“偏低”或“无影响”将纯净的先溶于盐酸得到四氯化硅，再将通入溶液中得到单质，请写出由四6TeCh SO2Te氯化硫得到Te单质的离子方程式__________________________________________⑺上述流程中可循环利用的物质是____________________________________________（填化学式）
三、有关磷、碑及其化合物信息题
4.已知次磷酸（H3Po2）的电离常数Ka（H3Po2）=
5.9X10-2碱性条件下，次磷酸盐可与硝酸银溶液反应进行化学镀银下列说法不正确的是（）次磷酸具有强还原性A.次磷酸溶液中通入足量氯气，增大B.pH次磷酸钠溶液滴入酚醐变红色C.化学镀银的反应为D.H2Po5+4Ag++6OH-=PO7+4Ag3+4H O
2.磷化铝（熔点）通常是作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀粮食中的储5A1P,2000℃粮害虫等，下列有关说法正确的是（）属于分子晶体A.A1PB.起熏杀作用的物质通常是A1（OH）3能水解或与稀硫酸作用，且均产生一种无毒气体C.A1P常用铝与红磷在一定条件下化合制备D.A1P碑（）及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中回答下列问题:⑴
6.As碑是第四周期第族元素下列关于第族元素及其化合物的说法不正确的是（填字母）VA VA沸点a.PH NH33酸性HNO HA Ob.S334的氧化物的水化物是强碱c.As形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大d.⑵工业生产中常用“古氏试碑法”检验微量础，其反应原理如下
①将含神化合物转化为具有极强还原性的A HSO3
②A H3与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式S AgNOaAS2O3O⑶碑及其化合物几乎都有毒，通常+价碑化合物的毒性强于+价碑化合物海产品中含有微35量+价神化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是5O
（4）碑酸（H3ASO4）可用于制造杀虫剂、药物AS2O3溶于稀硝酸中可得碑酸，此反应的化学方程式O■练后反思-预测陌生无机物性质的三个角度⑴依据周期的位置预测氢化物的稳定性，最高价含氧酸的强弱⑵依据化合物中元素的化合价预测氧化性及还原性依据物质的类别预测物质与酸、碱的反应3。
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