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文本内容:
高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）
1.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一.瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高银，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就.光导纤维的主要成分是（）A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4解析光导纤维的主要成分是SiO
2.答案B
2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2fH2cO3B.SiO2-*Na2SiO3C.Na2O2-Na2CO3D.Si02fH2SiCh解析由于SiCh不溶水也不与水反应，所以由SiCh制取H2SQ3需先使SiCh与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO
3.答案D
3.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tB.NaHCO34-HCl=NaCI4-H2O+CO2tC.Si+4HF=SiF4t+2H tD.SiO2+4HF=SiF4t+2H2O解析玻谪的主要成分之一SiCh能够与氢氟酸发生反应SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,故氢氯酸常用于雕刻玻璃.答案D
4.在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是（）A.NaHCCh溶液B.浓H2sO4C.NaOH溶液D.木炭解析因CO2及SiC）2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐.如SiO2+2NaOH=Na2SiOs+H2O:C02+2NaOH=Na2CO3+H2O.这两种氧化物也均可与木炭发生名Z名-2反应C4-CO2=^=2CO;2C+SiO2=^=Si+2CO t.答案CD
5.下列有关SiO2的叙述正确的是（）A.SiC2不与任何酸反应B.玻璃中含有SiO2,所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C.SiOz是酸性氧化物，能与NaOH反应D.SiCh能与水反应生成硅酸解析A项，SiO可与氢鼠酸反应，B项，可用被埔瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞，D项，SiCh与水不反应.答案C
6.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
1.CO溶于水形成碳酸，SiCh难溶于水
8.CO2通入可溶性硅酸盐中析Hl硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.CO是气体，而SiCh是固体解析根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO2生成硅酸，可证明H2c酸性强于硅酸.答案:B[
7.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析SiCh不溶于除氯氟酸以外的任何酸，CaO、CaCCh均可溶于盐酸且CaCCh溶于盐酸有气泡生成，SiCh可以溶于NaOH溶液.答案D
8.将过量的CO2分别通入
①CaCL溶液;
②NazSQ溶液;
③NaAIO溶液;
④饱和Na2co3溶液；
⑤Ca（0H）
2.最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.
①②③④®B.
②®
④C.
②④⑤D.解析过量C02通入NazSiCh、NaAK）2有白色沉淀H2S
23、A1（OH）3产生过量CO通入饱和Na2c3溶液中Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3I,生成的NaHCCh溶解度比Na2c0a溶解度小而结晶析出；过量的CCh通入Ca0H2溶液中最终生成CaHC0»2而无沉淀析出CaOH2+2CO2=CaHCO
32.答案B
二、非选择题本题包括5小题，共52分
9.10分指出下列反应中Si02所表现的化学性质或作用，在A〜E选项中选择正确答案填入括号内.lSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H202Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+C02t3SiO2+2C=S^=Si+2CO t4SiO2+3C=^S=SiC+2C0t5SiO24-4HF=SiF4t+2H2OA.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性酸酎从其盐中置换出来E.未参加氧化还原反应解析A用来雕刻玻璃，应有氢氟酸HF参加，B中氧化性是指反应中SiO中的Si得电子，化合价降低，D是挥发性酸肝，应为CCh而不是CO,表现酸性氧化物通性的是SiCh和碱反应.答案1C2D3B4E5A
10.9分用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2cO3和SiO2白色粉末物质注意
①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；
②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添.1，⑵
3.答案⑴水溶法分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸储水，能够溶解的是Na2CO3,不溶于水的是SiO22酸液产气法:分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸,能够产生气体的是Na2cCh；不反应的是SiO.化学方程式Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+C02t3焰色反应法焰色反应为黄色的是Na2co3,余者为SiCh
11.11分下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内NaHCCh NazSiCh混合物SiO2CaCO3CO2SO2SiO2NaCl除杂试剂除杂方法解析:SiO2CaCO3:可利用SiCh不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCCh；CO2SO2:可通入饱和NaHCCh溶液NaHCO3Na2SiO3:通入足量CO2气体；SiO^NaCI:溶于水过滤.SiO2CaCO3NaHCCh NazSiCh混合物CO2SO2SiO2NaCl除杂通入足量饱和NaHCOa溶液盐酸水试剂CO2除杂方法过滤洗气过滤过滤
12.10分A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质.加氢氧化钠加热加氢氧化钠吐比0加热星施鬻©请填空:1形成单质A的原子的结构示意图为,它的最高化合价为.2B的化学式分子式为.B和碳反应生成A和E的化学方程式是.3C的化学式为,D的化学式为.解析“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A是硅，根据图可初步假定B是SiO2,然后代入转化关系进行验证.、、、©284D+42SiO2SiO2+2C=^=Si+2CO t3CaSiO3Na2SiO
313.12分为确定HQ、H2co
3、HzSiCh的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的不必选其他酸性物质.请据此回答1锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为.⑵装置B所盛的试剂是,其作用是.3装置C所盛试剂是,C中反应的离子方程式是.4由此得到的结论是酸性.解析根据强酸+弱酸盐一弱酸+强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2c3固体，根据Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C02t可以知道酸性HC1强于H2co3,然后将生成的CO通入NazSiCh溶液中，反应为Na2SiO3+CCh+H2O=H2SiO3I+Na2co3,由此判断酸性H2c03H2Si03,但需注意的是A中反应会有HC1气体逸出，故通入NazSiCh溶液前需将HC1吸收，但不能吸收CO2,故可选用饱和NaHCCh溶液.答案1盐酸2饱和NaHCCh溶液吸收HC1气体3Na2SiO.3溶液SiOr+CO2+H2O=H2SiO3I+C0f4HC1H2cO3H2SiO3。
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