对酸的总结反思

对酸的总结反思

一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以酸类物质具有一些相似性质

1.酸溶液与酸碱指示剂反响酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚猷试液不变色酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反响时，发生颜色变化的主体是指示剂

2.酸+活泼金属一rarr；盐+氢气

（1）金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（除K、Ca、Na外）才能与酸发生反响；

（2）酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反响得不到氢气；

（3）铁与酸发生置换反响生成+2价铁盐

3.酸+碱性氧化物一盐+水

（1）难溶性酸不能发生反响，如硅酸；

（2）属于复分解反响；

（3）金属氧化物大多是碱性氧化物

4.酸+碱一rarr；盐+水⑴所有碱都能发生反响；

（2）属于中和反响，是复分解反响类型的一种；

（3）初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反响的生成物中肯定有水

5.酸+盐一rarr；新酸+新盐⑴酸是可溶性强酸；

（2）盐除了硫酸领、氯化银等难溶性盐外都可以；

（3）生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；

（4）此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在

二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及考前须知

1.意义金属位置越靠前，活动性就越强

2.用途

（1）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能；

（2）排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来

3.考前须知

（1）最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反响，而是先与水反响，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反响；

（2）酸主要指盐酸和硫酸

三、掌握pH与溶液酸碱性的关系，能正确使用pH试纸

1.盐溶液不是都呈中性如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性

2.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液

3.不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把pH试纸用水润湿。