化学教案：化学平衡

化学教案化学平衡化学教案化学平衡1【学习目标】

1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力【课前预习】

1、分析沉淀溶解平衡形成的.过程及影响因素

2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式【新课学习】板块

一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】

1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等如氯化银、硫酸钢就属于难溶物那么，它们在水中是否完全不能溶解？

2、请按如下步骤进行实验1将少量AgCl难溶于水固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间2取上层清液2mL,加入试管中，逐滴加入Na2s溶液,振荡，观察实验现象验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法教学建议化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点其原因是本节教学难点这部分教学建议由教师引导分析而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成关于浓度对化学反应速率的影响

1、联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件1能过提问复习初中知识化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程2通过提问复习高中所学化学键知识化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成3明确旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子或离子的相互接触、碰撞来实现

2、运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件

3、请分析产生以上实验现象的原因

3、从中得出什么结论？［归纳整理］

一、沉淀溶解平衡

1、概念

2、特点【巩固练习】分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式BaS04CaC03【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、内因决定因素讨论对于平衡AgCl SAg+aq+Cl-aq若改变条件，对其有何影响

2、外因板块

二、溶度积常数【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式【归纳整理】

二、溶度积常数简称溶度积

1、定义

2、表达式

3、意义

4、特点【当堂巩固】

1、写出难溶物BaC

03、Ag2CrO

4.Mg OH2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式

2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液

①水中

②10mL

0.Imol/L NaCl溶液

③5mL

0.Imol/L的MgC12溶液中，Ag+浓度大小顺序是_______________________________【交流与讨论】

5、溶度积的应用a、已知溶度积求离子浓度例1已知室温下PbI2的溶度积为

7.9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在cI-=

0.lmol/1的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？b、已知溶度积求溶解度例2已知298K时Mg0H2的Ksp=

5.61」0—12,求其溶解度S设溶液密度为lg/Loc、已知离子浓度求溶度积例3已知298K时AgCl在水中溶解了

1.92_10-3gL-l达饱和，计算其Kspd、利用溶度积判断离子共存例4已知298K时,MgC03的Ksp=

6.82」0-6,溶液中cMg2+=

0.0001mol/L,cCO32-=

0.0001mol/L,此时她2+和C032-能否共存？

6、离子积与溶度积规则

7、溶度积规则的应用a.判断是否产生沉淀例

1.将5ml l_10-5mol/L的AgN03溶液和15ml4_10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9_10-12例2取5ml

0.002molL-l BaC12与等体积的

0.02molL-INa2s04的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全［即c Ba2+b.判断沉淀是否完全溶解例

3.室温下，将

1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解25℃氯化银Ksp=L8」0T0c.判断沉淀是否能够转化例

4.室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml

0.Olmol/1的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀25℃氯化银Ksp=L8_10T0,碘化银Ksp=

8.5_10T7【课后反思】我的问题和收获化学教案化学平衡2一，课题高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时二，在教材中的地位和作用1,《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力2,本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响3,在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求三，教学目标及确立依据依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的1,知识技能使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向2,能力方法使学生学会利用速率一一时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力3,情感态度通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育四，重点，难点及确立依据重点浓度，压强，温度对化学平衡的影响难点1,平衡移动原理的应用2,平衡移动过程的速率一一时间图确立依据对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率一一时间图成为本节的难点五，说教法由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法1,通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响2,通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学,使学生从理论上认识平衡移动规律3,通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理六，说学法结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式,开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易七，教材分析本节教材由三部分构成第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强,温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理八，学情分析高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证,激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度九，教学过程1,复习导入应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）2,实验探究，设疑导入提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9,2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）3,抓住机会，深刻讨论学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）4,注重实际，加深理解可通过边讲变练，使速率一一时间图象的练习得以贯彻实施,让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）5,课堂小结总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响,指导学生学习方法6,巩固练习课本习题一7,布置作业1,课后习题三2,练习册8,板书设计化学教案化学平衡3教学目标知识目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响能力目标培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实。